物质结构与性质（选修）第2章综合练习题一、选择题（本题包括18小题, 1～12小题每小题2分，13～18小题每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键2．有关苯分子中的化学键的描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O ②NH3③Cl－④CN－⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤4．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（）A．CH4和H2O B．CO2和Cl2C．NH3和H2S D．CS2和BF35．下列说法正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素间不能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 6．1999年报道合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述正确的是（）A．N5＋与H2S是等电子体B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C．N5AsF6化合物是共价分子D．N5AsF6化合物是极性分子7．在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C－H之间是sp2形成的σ键，C－C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C－C之间是sp2形成的σ键，C－H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键8．已知A＋、B2＋、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。

现有以下排列顺序：①B2＋>A＋> C－>D2－、②C－>D2－>A＋>B2＋、③B2＋>A＋>D2－>C－、④D2－>C－>A＋>B2＋。

四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是（）A．①④ B．④①C．②③D．③②9．已知NH3分子可与Cu2＋形成配位化合物离子[Cu(NH3)4] 2＋, 则除去硫酸铜溶液中的少量硫酸可选用的试剂是（）A．NaOH B．NH3C．BaCl2D．Cu(OH)2 10．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．NH3的热稳定性比PH3的强11．下列叙述中错误的是（）A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象的说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2＋C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物D．在[Cu(NH3)4] 2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道13．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。

等电子体之间结构相似，物理性质也相近。

以下各组粒子能互称为等电子体的是（）A．O3和SO2B．CO和N2C．CO和NO D．N2H4和C2H4 14．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高15．如下图所示，三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M （组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10），则下列判断错误的是（ ）A ．G 是最活泼的非金属单质B ．M 的化学性质活泼C ．E 能使紫色石蕊溶液变蓝色D ．L 是极性分子16. 下列物质中，按其晶体的熔点由高到低的顺序排列的是（ ）A ．H 2O 、H 2S 、H 2Se 、H 2TeB ．Cs 、Rb 、K 、NaC ．SiO 2、NaCl 、CCl 4、SO 2D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 217. 下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是（ ）A ．碘单质的升华B ．NaCl 溶于水C ．将水通电分解D ．NH 4Cl 受热分解18. 下列几种氢键①O―H …O ②N―H …N ③F―H …F ④O―H …N ，按氢键从强到弱的顺序排列正确的是（ ）A ．③①④②B ．①②③④C ．③①②④D ．①④③②二、非选择题（本题包括5小题，共58分）19．（8分）氮可以形成多种离子，如N 3－、NH 2－、N 3－、NH 4＋、N 2H 5＋、N 2H 62＋等。

已知N 2H 5＋与N 2H 62＋是由中性分子结合质子形成的，类似于NH 4＋，因此有类似于 NH 4＋的性质。

（1）NH 2－的电子式为 。

（2）N 3－有 个电子。

（3）写出两种．．由多个原子组成的含有与N 3－电子数相同的物质的化学式： 。

（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，预测N 3－的最可能构型： 。

20．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素。

+ + G L M（1）a 、e 属于同一主族，可否组成化合物？ 若能，它的化学式为__________，电子式为，其化学键的类型是 。

（2）NH 3·H 2O 的电离方程式为NH 3·H 2ONH 4＋＋OH －，试判断溶于水后，形成的合理结构是________（填下图中的字母）。

（3）在一定体积的容器中，加入1.5 mol j 的气体单质和7.5 mol 氟气，于400℃和2633 kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4．5 mol 氟气。

则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是 ，化学式为 。

21．（13分）已知X 、Y 、Z 、W 是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。

X元素原子形成的离子就是一个质子；Z 、W 在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。

（2）X 单质和Z 单质在一定条件下反应生成化合物E ， E 分子的空间构型为 ，分子的极性为 。

（3）这四种元素可组成原子个数比为5﹕1﹕1﹕3的化合物（按X 、Y 、Z 、W 的顺序），该化合物的化学式为 ，它含有的化学键类型有_______键、_________ 键和_________键。

22．（12分）在一定条件下，某元素的氢化物X 可完全分解为两种单质Y 和Z 。

已知：①反应前的X 与反应后生成的Z 的物质的量之比为n (X)﹕n (Y)=2﹕3。

②单质Y 的分子为正四面体构型。

H请填写下列空白：（1）单质Y是___________，单质Z是___________。

（填分子式）（2）1个Y分子中共含___________个共价键，键角是。

（3）X分解为Y和Z的化学方程式为。

23．（13分）2005年12月2日新浪网报道，我国独立研制的具有自主知识产权的“龙芯2D”12 月底完成流片。

“龙芯2D”的面世，意味着中国在半导体产业上已取得了长足进步，同时将有着良好的发展前景。

试回答下列问题：（1）“龙芯”（芯片）的主要成分是单晶硅，硅位于元素周期表中第____周期____族。

（2）硅在一定条件下可以与氯气反应生成SiCl4，与氧气反应生成SiO2。

四氯化硅结构中，所有原子最外层（填“是”或“否”）都满足8电子稳定结构。

用电子式表示四氯化硅的形成过程：。

（3）试判断SiCl4的沸点比CCl4的（填“高或低”），理由是。

若已知CCl4比SiCl4稳定，则C—Cl键的键能比Si—Cl键的键能（填“大”或“小”）。

（4）现在新开发出一种具有和“龙芯”主要成分一样的六角形笼状结构单质分子Si12，它可能在未来的量子计算机中是一个理想的贮存信息的材料，根据图示推断这种六角形笼状结构：它与单晶硅（参照右图）互称为，硅原子之间是通过键结合的。

物质结构与性质（选修）第2章综合练习题参考答案一、选择题1.C2.B3.D4.D5.B6.B7.A8.B9.D 10.B 11.B 12.B 13.B 14. D15.B 16.C 17.A 18.C二、非选择题19．（1）（2）22（3）CO2、N2O、CNO－、BeF2、CaH2、C3H4等（4）直线形20．（1）NaH Na＋[∶H]－离子键（2）b（3）1﹕4 XeF421．（1）H C N O（2）三角锥形极性分子（3）NH4HCO3 离子共价配位22．（1）P4H2（2）6 60°（3）4PH3=P4+6H223.（1）3 ⅣA（2）是（3）高SiCl4的相对分子质量比CCl4的大，范德华力大，因此沸点高大（4）同素异形体共价。