泉州市2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．下列说法正确的是 ( )A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸2．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为A．3：3：2 B．1：1：1 C．2：2：3 D．无法比较3．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。
若将a g 该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A．1.6a g B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．1.6g4．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。
若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是A．X是Cl2，Y是NaOH溶液B．X是SO2，Y是澄清石灰水C．X是NO，Y是水D．X是NH3，Y是氯化钠溶液5．下列有关Cl2的叙述中不正确的是A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A.元素X和Q形成的化合物呈淡黄色B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C.Q2-比R3-更容易失去电子D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确．．．的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应8．对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4N A个D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L9．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．5NH 4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75N AB．室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4N AC．标准状况下，N A个HF分子所占的体积约为22.4LD．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A10．下列顺序表达正确的是A．酸性强弱：H3PO4 ＞ HNO3 ＞ HClO4 B．原子半径：Na ＞ Mg ＞ OC．热稳定性：H2O＞ HF＞ H2S D．熔点高低：NaCl＞ SiO2 ＞ CO211．下列各物质，所含原子数目最多的是（）A．标准状况下，22.4L甲烷B．标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体C．常温常压下，66g二氧化碳气体D．100mL 1mol/L硫酸12．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是13．500mL (NH4)2CO3和 NaHCO3的混合溶液分成两等份。
向其中一份溶液加入过量氢氧化钠溶液并加热，产生a mol NH3。
另一份中加入过量盐酸产生 b mol CO2，则该混合溶液中Na+物质的量浓度为A．(4b-2a)mol/L B．(8b-4a)mol/L C．(b-a)mol/L D．(b-a/2)mol/L14．生活中离不开化学。
从化学的角度分析，下列做法不当的是A．餐桌上酒精失火，立即用湿抹布盖灭B．烤炭火时在火炉旁放一杯水防止CO中毒C．自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒D．用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒15．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。
溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-C.为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D.白色沉淀为AgCl和Ag2SO416．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应17．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（）A．3:2 B．2:3 C．8:3 D．3:818．下列有关实验的说法正确的是A．过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同B．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘单质D．蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处19．符合如下实验过程和现象的试剂组是( )20．下列实验操作中错误的是A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应至蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量21．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，则加入的试剂分别是A．①是酒精，②是CCl4，③是苯B．①是苯，②是CCl4，③是酒精C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl422．下列离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋23．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A．用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去 MnO2固体中的 KClB．用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物C．用酒精萃取溴水中的溴单质D．用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体24．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42－C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量氯水，呈血红色，则该溶液中一定含Fe2+25．下列指定反应的离子方程式正确的是A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－ 2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O二、填空题26．Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是 ________。
(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2和 NaCl。
可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2的体积为_________L。
Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。
钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。
(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。
请写出 V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_______、_______。
三、推断题27．有关物质的转化关系如下图所示。
常温下，B、E 为气态，分别呈黄绿色、无色，且 E 常用作制冷剂。
D 是最常见的无色液体，F 是一种不溶于水的碱，G 是厨房中的常见调味品，H 为硝酸盐，其摩尔质量为80 g·mol－1。
(1)F、H 的化学式分别为___ 、___ 。
(2)请设计检验 A 中阳离子的实验方案：___ 。
(3)写出反应①的离子方程式：___。
(4)写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向：___。
四、综合题28．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。
（2）若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。
写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。
④反应的离子方程式______________。
D中加入氢氧化钠的现象__________。
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。
④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。
写出③反应的化学方程式________________________。
⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。
五、实验题29．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。
（1）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是___________________________。