高考模拟理综试卷化学试题及答案第一卷选择题共36分一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分）7.下列说法正确的是（）A、化合反应均为氧化还原反应B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N AB．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N AC．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N AD．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A9.下述实验不能达到预期实验目的的是()序号实验内容实验目的A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2SB 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水解A、Al3+、NH4+、Br-、Cl-B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3—C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42-D、Na+、+、SiO32-、Cl-11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是（）A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WC、原子半径：T > Q > RD、含T元素的盐溶液一定显酸性12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（）A、片刻后甲池中c(SO42-)增大B、电子沿n→a→b→Cu路径流动C、Cu电极上发生还原反应D.片刻后可观察到滤纸b点变红色二、双项选择题（每小题有且只有两个选项符合题意，错选不得分，漏选得3分，全对得6分，共计12分）s5u22.下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液一定为中性；B、在Na2S溶液中：c(Na＋) = 2[c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)]C、含1 mol OH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(＋)= c(HCO3－)D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)23.用下列装置不能．．达到有关实验目的的是A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．丙图装置酸性MnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性II卷（64分）30．（16分）普鲁卡因是常见麻醉剂，其合成路线如下：COOH NO2COOCH2CH2Cl NO2化合物II化合物I化合物III化合物IVC OCH2CH2N(CH2CH3)2NH2普鲁卡因OCOOCH2CH2ClNH2+回答以下问题：(1) 化合物Ⅲ的分子式，该化合物所含的官能团有：硝基、（填名称）(2) 化合物Ⅱ（HOCH2CH2Cl）与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为：；(3) 化合物Ⅰ→化合物Ⅲ的反应类型是；(4) 普鲁卡因在酸性条件下的水解生成COOHH2N和化合物Ⅵ。

①已知COOHH2N的一种同分异构体经氧化后也能得到上述化合物Ⅰ，该同分异构体的结构简式是___________________。

②另一种水解产物化合物Ⅵ可以通过化合物Ⅴ（HN(CH2CH3)2 ）在一定条件下与化合物发生加成反应得到，已知分子中的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，写出该反应的化学方程式。

32．（16分）自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。

请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：_____________________________________________________________________。

（2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，反应为：N2+3H22NH3，氨气的浓度随时间变化如图1所示。

在10min时采取的措施是______________________ ，点A的平衡常数（填“<”、“>”或“=”）B点的平衡常数。

（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图。

（4）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数与温度t的关系如下表：t/ 298 398 498 …4.1×10612…①比较1212②判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号）。

A．2v正(H2)（正）=3v逆(NH3) B．v正(N2) = 3v逆(H2)C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变（5）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3 ．计算该条件下的平衡常数(写出计算过程)。

32．（16分）氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。

氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈。

请回答下列问题（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是__________________________________.（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为：___________________。

（3）在生产过程中,酸浸I 中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式________________________，提出一种解决的方案__________________________。

（4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称________________________________;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3，测定该溶液pH值的操作是_________________________________________________________。

（5）写出氧化步骤的化学方程式__________________,其中还原产物是________。

33．（17分）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。

下图是利用饱和草酸溶液与ClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃A B C（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平： _____ClO 3+_____H 2C 2O 4 ——____HCO 3+____ClO 2↑ （2）B 装置的作用是____________________________________。

（3）C 装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C 中含有NaOH 、NaClO 2、NaClO 3等溶质，有同学说，C 中还可能含有Na 2CO 3，试分析可能的原因 ________ 。

（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl 2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。

①提出合理假设假设1：只存在CaCO 3；假设2：既存在CaCO 3，也存在CaC 2O 4； 假设3： 。

②基于假设2，设计实验方案，进行实验。

请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选．．实验试剂：1 mol·L －1 H 2SO 4、0.1 mol·L －1 HCl 、0.01 mol·L －1 MnO 4、澄清石灰水。

7-12BDDADC 22BD 23AD 30.（16分）(1) C 9H 8N O 4Cl （2分）， 氯原子、酯基 （2分） (2) HOCH 2CH 2Cl + NaOHH 2OHOCH 2CH 2OH + NaCl （3分）(3) 取代反应（或酯化反应） （3分） (4) ○1CH 3O 2N（3分）○2 （3分）31．（1）4NH 3（g ）+5O 2（g ）==4NO （g ）+6H 2O （g ） △H= —905.0 kJ ／mol （2分） （2）移去部分氨气（2分） ； = （2分） （3）CH 2—CH 2 O+ HN(CH 2CH 3)2 一定条件 HOCH 2CH 2N(CH 2CH 3)2（4）①＞（2分） ②AC （2分） （5）N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)起始物质的量浓度（mol/L ） 0.6 1.6 0 转化物质的量浓度（mol/L ） 0.2 0.6 0.4 平衡物质的量浓度（mol/L ） 0.4 1 0.4)/(4.0)/1()/4.0()/4.0()()()(223223232mol L L mol L mol L mol H c N c NH c K =⨯=•=（2分） 32、（1）增大固体与空气的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率 （2）+ + BF 4－= BF 4↓（3）2Ce 4+ +2Cl －= 2Ce 3+ + Cl 2↑ 用H 2SO 4酸浸（4）漏斗 烧杯 玻璃棒；撕下一小片pH 试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH 试纸的中央，然后与标准比色卡对比。

s5u（5）2Ce(OH)3 + NaClO + H 2O = 2Ce(OH)4 + NaCl NaCl 33．（17分）（1） 2 1 2 2 （2分） （2）将ClO 2冷凝收集（2分）（3）过量的草酸与HCO 3反应，逸出的CO 2与NaOH 溶液反应生成Na 2CO 3。