溶液的酸碱性和pH 值结合下表，利用平衡移动原理分析酸或碱对水的电离有何影响？在纯水中溶入下列物质后，分析各项变化情况：交流研讨：下表给出了室温下一些水溶液的[H +]或[OH -],请填上空缺的数据。
1、溶液的酸碱性在酸性溶液中也存在OH -，只是H +的浓度比OH -的浓度 ；在碱性溶液中也存在H +，只是OH - 的浓度比H +的浓度 。
水溶液的酸碱性与[H +]与[OH -] 的相对大小的关系：常温（25℃） 中性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10- 7mol/L酸性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10-7mol/L碱性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10- 7mol/L2、溶液的pH ： 人们常用 来表示溶液的酸碱性。
pH=范围：广泛pH 的范围为 。
注意：①当溶液中[H +]或[OH -]大于1mol/L 时，不用pH 表示溶液的酸碱性。
3、归纳：pH 与溶液酸碱性的关系(25℃时)4、溶液pH 的测定方法 （1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。
常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围（2）pH试纸法使用方法：（3）pH计法（了解）5、有关pH的简单计算例1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。
例2、求PH=2的H2SO4溶液中H2SO4的浓度；求PH=10的NaOH溶液中NaOH的浓度。
[巩固练习]1、pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增大C、C(OH-)增大D、C(H+)减小2、向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增强D、OH-离子浓度减小3、100℃时，Kw=1×10-12mol-2•L-2，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、Kw是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=74、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为（）A 、0 B、0.1 mol.L-1 C、10-7 mol.L-1 D、10-13 mol.L-15、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）A、等于8B、等于7C、接近7又小于7D、大于7而小于86、将纯水加热至较高的温度，下列叙述正确的是（）A、水的离子积变大、pH变大、呈酸性B、水的离子积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D、水的离子积变大、pH变小、呈中性7、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A、[H+ ][OH- ]乘积不变B、pH增大了C、[OH- ]降低了D、水电离出的[H+ ]增加了8、常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）A、pH=4B、[H+ ]=1×10-3mol·L-1C、[OH- ]=1×10-11mol·L-1D、[H+] ·[OH- ]= 1×10-14 mol-2•L-29、下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（）。
A、pH试纸B、红色石蕊试纸C、淀粉碘化钾试纸D、蓝色石蕊试纸10、某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A、一定大于0.001 mol·L-1B、一定等于0.001 mol·L-1C、一定小于0.001 mol·L-1D、以上说法均欠妥11、关于水的离子积常数(Kw)与水的电离平衡常数(Kc)的叙述中，正确的是：（）A. Kw和Kc都随温度的升高而增大B. Kw和Kc数值不同，但单位相同C. Kw和Kc数值相同，但单位不同D. Kw和Kc数值和单位都不同12、常温时某溶液中，测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（双选）（）A、一定是酸溶液B、一定是碱溶液C、可能是pH=3的酸溶液D、可能是pH=11的碱溶液有关pH计算的主要题型及计算方法（第三课时）一、单一溶液pH的计算①强酸溶液例1．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH？结论：②强碱溶液例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH？若题中改为100℃？结论：③其它溶液其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数例3．求25℃时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH例4．求25℃时，某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的pH例5．某地酸雨经检验除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度：C(Na+)=7.0×10-6mol/L，C(Cl-)=3.5×10-5mol/L，C(NH4+)=2.3×10-5mol/L，C(SO42-)=2.5×10-6mol/L，则该酸雨的pH值为。
二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。
一般计算公式：C1V1＝C2V2，据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。
例6．下列六种情况下的PH分别为多少?⑴PH＝2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（）⑵PH＝10的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的PH（）结论：⑶PH＝2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的PH（）⑷PH＝11的NH3·H2O溶液稀释100倍，所得溶液的PH（）结论：（5）PH＝2的HCl溶液稀释106倍，所得溶液的PH（）（6）PH＝11的NaOH溶液稀释106倍，所得溶液的PH（）结论：三、混合型（多种溶液混合） （1）强酸混合例7．如pH ＝３和pH ＝５的两种盐酸等体积混合后的pH ＝ 。
若按体积比2：3混合后溶液的pH= 。
结论： （2）强碱溶液混合例8．如pH ＝９和pH ＝11两种NaOH 溶液等体积混合后的pH ＝ 。
若按体积比2：3混合后溶液的pH= 。
结论： （3）强酸和强碱溶液混合例9.求100mLpH=1的H 2SO 4与100mLpH=13的NaOH 混合后，溶液的pH=例10．60mL 0.5mol/L NaOH 溶液和40mL 0.4mol/L 的H 2SO 4混合后,溶液的pH 是多少？例11．pH=3的HCl 与pH=9的NaOH 等体积混合后，溶液的pH=例12．pH=5的HCl 与pH=12的NaOH 等体积混合后，溶液的pH=结论：①若恰好中和②若酸有剩，③若碱有剩，规律： [巩固练习]一、选择题（每题有1-2个正确答案）：1、下列各碱溶液，当其pH 相同时，物质的量浓度最大的是（ ） A 、KOH B 、NH 3·H 2O C 、Ba(OH)2 D 、NaOH2、在100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H +浓度为1×10-7mol/L ，则该溶液（ ）A 、呈碱性B 、呈酸性C 、呈中性D 、C(OH -)=100C(H +)3、在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H +的浓度为（ ）A 、0B 、0.1mol/LC 、10-7mol/LD 、10-13mol/L4、0.01mol/L 的NaOH 溶液中的C(H +)是0.0005mol/L 的Ba(OH)2溶液中C(H +)的（ ）A 、10倍B 、20倍C 、101倍 D 、201倍 5、在25℃时，pH=0的溶液中，下列说法正确的是（ ）A 、C(H +)=0B 、C(H +)<C(OH -)C 、C(H +)·C(OH -)=10-14D 、C(H +)>C(OH -)6、中和10mL 1.0mol/L 的HCl 溶液，需要消耗相同体积的NaOH 溶液或氨水，则NaOH 溶液和氨水的（ ）A、pH值相同B、电离度相同C、物质的量浓度相同D、溶质的质量相等7、常温下某溶液中OH-的浓度是H+浓度的10000倍，该溶液的pH为（）A、5B、8C、9D、138、下列说法中正确的是（）A、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率基本相等。
B、100mL 1mol/L的盐酸和50mL 2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等。
C、100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等。
D、100mL 0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍。
9、下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是（）A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸D、pH试纸10、已知D2O能发生类似于H2O的电离：D2O D++OD-。
常温时，C(D+)·C(OD-)=2×10-15，则下列叙述正确的是（）A、当pD=7时，溶液呈中性B、pD+pOD=14C、0.1mol/L的DCl溶液中pD=1D、0.1mol/L的NaOD溶液中pD=13二、填空题：11、HA、HB、HC三种一元弱酸溶液的浓度都是0.1mol/L。
在室温时，HA溶液中A-的浓度是1.32×10-3mol/L，HB的电离度是1.15%，HC溶液的pH值等于3，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是。
12、将pH=3的某一元弱酸溶液冲稀10倍时，溶液的pH范围是，确定为该范围的理由是。
13、在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是。
14、试回答如何分别利用（1）蒸馏水，（2）pH=10的NaOH溶液，（3）0.01mol/L的盐酸；使pH=12的NaOH溶液100mL的pH变为11？（1）；（2）；（3）。
三、计算题：15、计算下列溶液的pH:（1）pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合。
（2）pH=8和pH=13的两种氢氧化钠溶液等体积混合。