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溶液的酸碱性与PH

酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围 内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范 围叫做指示剂的变色范围。
pH 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙 红色 橙色
黄色
石蕊
红色
紫色
蓝色
酚酞
无色
浅红 色
红色
讨论: pH试纸的使用
▪能否直接把pH试纸伸到待测液中?
A.将pH试纸的一端浸入溶液,观察颜色的变化 B.将pH试纸浸入溶液一会儿,再取出跟标准比色卡相比较 C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液,滴在pH试纸上,颜色变化后 与比色卡对照
D.先将pH试纸用蒸馏水润湿,再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液, 滴在pH试纸上,颜色变化后与比色卡对照
pH值有关判断正误
× 1、一定条件下 pH值越大,溶液的酸性越强。 × 2、强酸溶液的pH值一定小。 × 3、pH值等于6的溶液,一定是一个弱酸体系。
√ 4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。 × 5、常温下,由水电离出的c(H+) 10-12mol/L,则溶液pH定为12
√ 6、相同体积和pH值的盐酸,醋酸、硫酸中H+的物质的量相等
pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍,则溶液的 pH=_接__近7,pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105 倍,则溶液的pH=__接_近7
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结论:强酸(碱)每稀释10倍,pH值向7靠拢一个单位。
注意:pH=6或8时,不可忽略水的电离,只能接近 7,酸碱溶液无限稀释,pH只能约等于7或接近7:酸 不能大于7;碱不能小于7
▪是否要先湿润pH试纸后,再将待测液滴到pH试纸上?
▪能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来?
标准比色卡中的数据都是整数
▪如用湿润的pH试纸检验待测液,对该溶液pH值的测定:
A、一定有影响
B、偏大 C、偏小 D、不确定
使用方法:
直接把待测液滴在干燥的pH试纸上,跟标准比色卡相对比
注意:①不能用水润湿②要放在玻璃片(或表 面皿)上③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上
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3、同体积的PH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝 酸四种溶液,分别加入足量的锌粉,叙述正 确的是( BD) A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多
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4. pH的测定方法
(1) 酸碱指示剂(定性测量范围)
100 10-1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
C(OH-)
酸 10—14

10—13 10—12
增 10—11
强 10—10
10—9
中 10—8

10—7 10—6
10—5
碱 10—4
性 增
4、在常温下, 0.1mol/L的NaOH溶液中水电 离出的C(H+)和C(OH-)是多少?
溶液的酸碱性跟c(H+)、c(OH-)的 关系 c(H+) 越大, 溶液酸性越强, c(H+) 越小, 溶液酸性越弱, c(OH-)越大,溶液的碱性越强, c(OH-)越小,溶液的碱性越弱,
思考题:在常温下,由水电离产生的C(H+) =1×10-9 mol/L的溶液,则该溶液的酸碱性如何?
▪ A. 0.1M HCl和0.1M NaOH 溶液中性
▪ B.0.1M HCl和0.1MBa(OH)2 OH- 的浓度为0.2M ▪ C.PH=4的CH3COOH和PH=10的NaOH ▪ D.PH=4的HCl和PH=10的NH3·H20 C、D 用规律解释
练习:
1、某酸溶液的PH为2 ,某碱溶液的PH为12 ,两者等
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例3:取1 mL pH = 3的H2SO4溶液加水稀释到100 mL后,溶 液的pH是多少?
[解]稀释后溶液中
答:稀释后溶液的pH为5。
关键:抓住氢离子进行计算!
例4:取pH = 12的NaOH溶液与水按1︰99的体积比混合后, 溶液的pH是多少?
[解]稀释前溶液中c(OH-)=10-2 mol/L 稀释后溶液中
结论:弱酸(碱)每稀释10倍,pH值向7靠拢不到 一个单位;
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4、强酸、强碱溶液的混合
例6、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合, 求混合后溶液的pH值。
酸过量,先求C(H+),后求pH值
例7、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合 ,求混合后溶液的pH值。
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强酸强碱等体积混合(25°C)规律:
▪ (1)PH酸+PH碱=14 混合后呈中性,溶液PH=7
▪ (2)PH酸+PH碱﹥14 混合后呈中性,溶液PH ﹥ 7 ▪ (3)PH酸+PH碱﹤14 混合后呈中性,溶液PH ﹤ 7
▪ (4)若酸碱溶液的PH之和为14,溶液中有一强一弱, 谁弱显谁性。
▪ 例:室温下,下列溶液等体积混合后,所 得溶液的PH一定大于7是 ( BD )
即:pOH = -lgc(OH-) =-lg10-4=4 所以,稀释后溶液的pH:pH=14-pOH=14-4=10 答:稀释后溶液的pH为10。
关键:抓住氢氧根离子离子进行计算! 再根
据POH + pH ==14求出“pH ”
3、弱酸、弱碱的稀释:
例5、pH=3HAc加水稀释到原来10倍,溶液的pH值范 围____3_~_4___; pH=12 氨 水 加 水 稀 释 到 原 来 10 倍 , 溶 液 的 pH 值 范 围 ___1_1_~_1__2___。
Kw =
C(H+)
Kw =
C(OH-)
1×10-14 =
1×10-5 mol/l
1×10-14 =
1×10-5 mol/l
= 1×10-9 mol/l
= 1×10-9 mol/l
3、在常温下,0.1mol/L的盐酸溶液中水电 离出的C(H+ )和C(OH-)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L = C(H+ )
完全反应,混合液的PH=7
例8、 把pH=13 的NaOH溶液和 pH=2的HCl溶液等体 积混合后,求混合后溶液的pH值.
碱过量,先求C(OH-)再计算C(H+),
最后求pH值。
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方法:1、先反应 2、按过量的计算,若酸过量,求c(H+),再算pH值。
若碱过量,求c(OH-),再求c(H+),最后算pH值
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
练习1.(1)常温下,浓 度为1×10-5mol/l的盐酸溶 液中,由水电离产生的C (H+)是多少?
(2)常温下,浓度为 1×10-5mol/l的NaOH溶液 中,由水电离产生的 C(OH-)是多少?
(1)解:C水(H+)=C水(OH-) (2)解:C水(OH-)= C水(H+)
答:可能是酸性也可能是碱性
当溶液中H+、OH-浓度很小时,表示 或比较溶液的酸碱性较繁,怎么处理?
我们用pH来表示溶液的酸碱性
二、溶液的酸碱性与pH值
1、定义:化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来 表示溶液的酸碱性。 2、表示方法:pH= —lgc(H+)
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pH= -lg c(H+)
pH值与溶液酸碱性 的关系?
回忆初中所学常温下pH大小ห้องสมุดไป่ตู้溶液酸碱性的关系
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
碱性增强
中性
25℃
pH
0
1
2
结合pH与c(H+)的关系, 3
思考溶液酸碱性与pH的 4
关系:
5 6
7
c(H+) 越大
8
9
pH 越小
10
11
酸性越强,碱性越弱 12
13
14
C(H+)
体积相混合后,有关PH值的变化正确的是(D )
A、大于7
B、小于7
C、等于7
D、三种都有可能
2、常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的碱溶
液等体积相混合,对溶液的酸碱性的说法正确的是
(D )
A、 若是二元强酸和一元强碱,混合液为酸性 B、 若是浓的强酸和稀的强碱,混合液中呈酸性 C、 若是浓的弱酸和稀的强碱,混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合,溶液反应后呈中性
(3) pH计(定量精确测量) (小数位)
(2) pH试纸(定量粗略测量)
(整数位)
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
红色
强酸性
橙 橙 黄 浅 深草 蓝色深蓝色 蓝
红 黄 色 草 绿色

色色 绿


弱酸性 中性 弱碱性 强碱性
练习
1、pH试纸使用操作中正确的是( C ).
例1、0.001 mol/L盐酸的pH =__3__,加水稀释到原来的 10倍,pH=_4__,加水到原来的103倍,pH =_6__,加水到原 来的104 倍pH=接__近__7_,加水到原来的106倍,pH=_接__近__7_
例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍,则 溶液的pH=__9___,pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来 的102倍,则溶液的pH=___8____
10—3 10-2 10-1
强 100
注意:pH=0 并非无H+,而是c(H+)=1mol/L, pH=14 并非无OH -,而是c(OH -)=1mol/L
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