溶液的酸碱性与pH作者:日期:溶液的酸碱性与p H【知识回顾】1、(1 )某温度下，纯水的 c(H +)= 2. 0X10-'m 0 1/ L ,则此时的 c(OH -)= ____________ _____若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H +)=5.0 X 0-7m ol /L,则c ( OH -)= (2 )若1 0 0 C 时纯水电离出的H +浓度为1.0 XW - 6mol / L ,此时KwpH= _______ ; pH=2的硫酸溶液温度由 25C 升高到1 00C ,pH= 12的氢氧化钠溶液 由25C 升高到1 0 0 C, pH=_____2、 25C 时，水的电离达到平衡 ：H 2O + O H - △ H > 0,下列叙述正确的是 ( )A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低 B .向水中加入少量硫酸氢钠固体 ,c(H+)增大,K W 不变C.向水中加入少量 CH 3COONa 固体,平衡逆向移动,c(H +)不变 D •将水加热,K W 增大，pH 不变3、 2 5C 时pH = 3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H +浓度之比是 _________________________ , pH=1 0的烧碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的 OH -浓度之比是 __________________________ 一、溶液的酸碱性与 p H 值1、溶液的酸碱性取决于2、溶液的pH①定义：② 数学表达式：也如此。
练习1、25C 时若pH =3的酸溶液和p H =11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原 因可能是()4、关于pH 的计算： (1 )单一溶液p H 的计算05m 0 I/L 的 Ba (OH) 2溶液的 p H 为计算)混合例2: 25C 时P H =5和p H = 3的两种盐酸以 1 : 2体积比混合，该混合液的p H ()pH = 的相对大小3、溶液酸碱性与 pH 判断① c(H +)越大,c(OH -)越 __ , pH 越pH 相同的酸(或碱)，酸(或碱)性越弱，其物质的量浓度越②p H 相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，则,溶液酸性越 ，碱性越溶液pH 变化大,碱A.生成一种强酸弱碱盐B .弱酸溶液与强碱溶液反应 C.强酸溶液与弱碱溶液反应D .二元酸溶液与一元碱溶液反应例1:常温下,0. (2)混合溶液的p H ①两强酸(或强碱 A.3.2 B.4.0 C . 4.2 D.5.0c （H +）= 0. 2 m 0 1/ L（3）关于酸碱溶液稀释后的p H 计算 例5:计算2 5C 时下列各溶液稀释1 0 0倍后溶液的P H:以下写pH 范围:例3: 2 5C 时将pH=8的 N a O H 溶液跟p H=10的NaO H 溶液等体积混合后，溶 液中氢离子浓度接近于()A . 2 1 0-10m 0 l/L ????? B . (1 0-8+ 1 0-1C.( 1 0-8 + 10 -10)mo 1 /L ?②强酸与强碱混合D. 2 0)X 1 /2mo 1 / LX1 0- m ol/L例4: 25C 时1 00 mL 0 .6m ol /L 盐酸与等体积的 0.4 mo l/L NaOH 溶液混合后,溶液的（）A. PH=2B. pH = 0. 2C. c(OH -)1.0 X 0「13mo 1 /Lp H = 3 的盐酸 H =10NaOHP H = 6的盐酸P H=8 N aOHpH = 3的醋酸pH1 0的氨水pH =3的酸溶液pH=10的碱溶液n （填V 、＞或=，下同），弱酸【小结】强酸或强碱溶液稀释 10n倍溶液的p H 变化或弱碱溶液稀释10n倍溶液的pH 变化 _二、溶液p H 的测定方法1、指示剂法：滴加酚酞溶液变红则 pH ____ 7（填V 、＞或=，下同），滴加石蕊溶液变蓝则pH _____ 72、 精确测量溶液P H 的仪器是 _3、用p H 试纸测定溶液 p H 的操作是:若试纸变红则p H _______ 7（填＜、＞或=,下同），若试纸变蓝则pH 比色卡比较确定的 p H 是 __________ （填取值范围）的整数7,与标准【合作探究、讨论展示】1、 25 C 时酸与碱的a. 若为强酸与强碱，pH 之和为1 4,等体积混合：贝y P H _______ 7,原因是 _____，则pH ________ 7原因是 ____7,原因是_C 若为弱酸与强碱，则pH_2、 等元数同浓度的酸碱等体积混合a .若为强酸与强碱，则p H _________ 7,原因是该温度下，将pH=a 的N aO H 溶液V a L 和pH= b 的硫酸V b L 混合，通过计算填写 以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，且a = 12,b = 2,则V . ： V b =b.若为强酸与弱碱，则pH _ C •若为弱酸与强碱，则P H 【能力提升】常温下，将PH=a 的N aOH 溶液V . L 和pH= b 的硫酸V b L 混合，通过计算填写以下 不同情况 时两溶液的体积比：1、 在室温下，下列混合溶液的 pH —定小于7的是（）A . p H= 3的盐酸跟pH = 11的氨水等体积混合B. pH =3的盐酸跟PH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. P H =3的醋酸跟p H=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸跟P H =11的氨水等体积混合2、 2 5C 时有浓度为1 m 01/ L 的五种溶液：①HC 1 ②H 2SO 4 ③CH 3COOH ④N H 4C I ⑤N aO H,由水电离出的 c （H +）大小关系正确的是（）A. ④ ＞③ ＞①=⑤ ＞②B. ①=②曲＞® '⑤C .②皿＞③＞® '⑤ D.④ ＞③＞◎ '⑤ ＞ ②3、 2 5C 时用P H 均为10的氨水和Na O H 溶液，分别中和等体积的pH = 2的盐酸，当盐酸恰好被中和时，消耗的氨水和NaOH 溶液的体积分别是 V 1 和 V 2,则V 1和V 2关系正 确的是（）A. V 1=V 2D . V KV 24、 某温度下，相同p H 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释如右图所示。
据图判断正确的是A.ll 为盐酸稀释时的p H 值变化曲线B .b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强C. a 点K W 的数值比C 点K W 的数值大D.b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度5、 常温时，以下4种溶液p H 由小到大的顺序是 （填字母）A . 0.0 1m ol/L 醋酸溶液B. 0 . 0 2mol/ L 醋酸与0.0 2 mol/ L NaOH 溶液等体积混合液C . 0. 0 3mol/L 醋酸与0. 0 1 mo l/L Na OH 溶液等体积混合液 ？D. pH =2的盐酸与pH = 1 2的N a O H 溶液等体积混合液6、 某温度（t C ）时，测得0 . 01 mol/L 的NaOH 溶液的pH 为11,则该温度下 Kw =—t C __________ 2 5C （填大于”、小于”或等于”）,其理由是 _________________________7原因是.7,原因是（1）若所得混合液为中性，且 a （2）若所得混合液为中性，且a=12,则 V a : V b1 2，则 V a : V b（3 ）若所得混合液的 pH= 10,=12,2，贝U V a : V bB. V 1<V 2,平衡p H 值随溶液体积变化的曲线(2)若所得混合液为中性，且 a + b = 12，则V a : V b(3)若所得混合液的 P H = 1 0,且a =12 , b = 2，贝U V a : V b = _ _ 7、在一定温度下，有 a.盐酸b .硫酸C.醋酸三种酸(以下各问用字母表示):(1) 同体积、同物质的量浓度的三种酸 ，中和N aO H 的能力由大到小的顺序是 ___________ (2) 当三者c(H +)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由 大到小的顺序是(3)当三者C (H +)相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若 产生相同体积的H 2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为长短关(H +)相同的三种酸均加水稀释至原来的 _____________________________ 100倍后,c(H +)由大到小的顺序是将pH=5的硫酸稀释10倍,c(H +) : C (SO 42-) = __ ;将稀释后的溶液再100 倍，c(H +) : C (SO 42「) = _______________9、水的电离平衡曲线如图所示。
(1)若以A 点表示25C 时水的电离平衡的离子浓度，C(OH) /mOl/L当温度升高到1 0 0 C 时，水的电离平衡状态移动 到B 点，则此时水的离子积常数从 ______________________________ 变化到 ____________________(2)将p H = 8的B a(O H ) 2溶液与pH=5的稀盐酸混合， 并保持100 C 的恒温，欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH 溶液和盐酸的体积比为—_ ______________ _____ __ _【当堂检测】 对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A .该溶液lmL 稀释至10 0m L 后，pH 等于3B.向该溶液中加入等体积、pH 为 1 3的氢氧化钡溶液恰好完全中和+ 12C.该溶液中硝酸电离出的c(H )与水电离出的c(H )之比值为10-。
)是p H 为3的硝酸中水电离出的 C (H )的100倍、水的电离和水的离子积常数K = [ H +]: 0H -/[ H 20] 1.0X 10 -|0X 10-mol-，反应所需时间的玄曰. 系是(4 )紅8、室温时， D.该溶液中水电离出的C(H 高三化学一轮复习学案答案编号31、H 2O —H ++OH ->210-610-710-710 -6c(H+)/mol/L7 1.0X 10-4mol 2•L -2、 1. OX 1 0I 2 • L -【跟踪练习1】(1) 2.0 X 10「7mL_1 22 T -2(2) 1 .0X 1 0 1mo 1 2•L 3、【小结】(1)①温度：升高温度，促进水的电离② 酸或碱：均抑制水的电离 ③ 水解的盐：促进水的电离④ 其它如活泼金属：与水电离出的H +反应，促进水的电离 (2)只有温度，升高温度，K w 【跟踪练习2】B 【跟踪练习二、溶液的酸碱性与 pH 值1、 溶液中H +和OH 浓度2、 ①溶液中H +浓度的负对数小强弱 大强酸与强碱恰好完全反应，溶液显中性 弱碱过量,溶液显碱性 弱酸过量，溶液显酸性【跟踪练习4】B4、( 1) (3) 【小结】 三、溶液pH 的测定方法1、> >2、酸度计3、取一小块P H 试纸放在玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取少量待测溶液点在试纸丄••••••••••上，观察试纸的颜色变化并与标准比色卡 比较，确定该溶液pH <>1 ~14【跟踪练习51 (1)错误(2)测pH 时不能用蒸馏水润湿 pH 试纸否则会将溶液稀释可能有误差8.0X1 0-mo !• L2 10增大83】1 : 10 61 : 10②pH=-l g[ H +]3、①小②强酸 3=13 ⑵①AA p H= 5pH = 8 3<pH < 58<p = < ②CP 7 pH ~7 H<103<pH< 58<p H<1 0不一定若溶液显中性，则没有误差；若溶液显酸性，蒸馏水将溶液稀释，H+浓度减小，则测得pH 偏大；若溶液显碱性，蒸馏水将溶液稀释， OH 「浓度减小,则测得pH 偏小(3)硫酸 (原因：醋酸是弱酸，存在电离平衡 ：C H 3COOH —^CH 3COO , 蒸馏水将溶液稀释，平衡右移,H +物质的量增大；硫酸是强酸，不存在电离平衡, H+物质的量基本不变，H +浓度变化比醋酸溶液中大，故误差大) 3、D 4、B 5、A<C<D<B 大于水的电离是吸热过程 【巩固提高】1、C 2、A 6、1Xl 0-3mo 1 2 •L - ,升高温度，水的电离平衡：H 2 O 增大。