第七章溶液批注7.1溶解现象（第一课时）学习目标：1、知道溶液、溶质、溶剂的概念（重点）2、理解影响溶质溶解快慢的因素（难点）学习指导（一）1、教师演示实验[7-1]，学生观察后，口述实验现象，阅读教材，根据物质能不能溶解，将物质分为和两类。
2、学生阅读教材195页第二自然段理解溶液、溶质、溶剂的概念，并完成以下空白。
（1）由一种或以上的物质分散到另一种物质中形成的而稳定的，叫溶液。
从定义可以看出溶液的特征：①②③。
（2）能溶解其他物质的物质叫，被溶解的物质叫做。
（3）根据溶液的组成填表④溶液是由和组成，溶液的质量= + 。
学习指导（二）1、阅读教材195页，了解溶液在日常生产、生活中的应用，例如：实验室中经常使用的、等；医疗上用的等；家庭生活中的、等，都是水溶液。
2、阅读教材159页知识视察后，回答：批注①溶质可以是固体，如CuSO4溶液，溶质是。
②固体、气体溶于液体时，、是溶质，溶剂，当两种液体互相溶解时，通常把一种叫溶剂，量少的一种做。
与其他液体和水相互溶解时通常都习惯地把水看作。
溶剂可以是水以外的其它物质如碘酒。
溶剂就是。
学习指导（三）1、悬浊液2、乳浊液3、乳化剂4、乳化作用练习1.(2014·周南部阳)将下列物质放入水中，能形成溶液的是( )A.面粉B.泥土C.白糖D.植物油2.某食盐溶液的上层密度为1.2g/cm3，则其下层密度为(）A.大于1.2g/cm3B.小于1.2g/cm3C.等于1.2g/cm3D.无法确定3.(2014·湖南株洲)溶液是自然界中常见的物质,下列有关溶液的说法正确的是( )A、溶液的上层浓度小，下层浓度天B、溶液蒸干后，均能得到固体溶质C、溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D.物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现4、下列关于溶液的说法中错误的是（）①溶质只能是固体②溶剂一定是水③一种溶液只含一种溶质④溶液是无色的纯净物A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④5.很多化学反应都在溶液中进行的主要原因是（）A易于操作B反应速率快 C.设备简单 D.不需加热6.(2013·北京平谷）下列洗涤方法利用了乳化原理的是（）A.用酒精洗去试管中的碘B.用洗洁精洗去餐具上的油污C.用汽油洗去衣服上的油污D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈7.1溶解现象（第2课时）批注学习目标：1、探究几种物质在水中溶解时，溶液的温度变化2、探究溶液导电的原因3、运用物质溶解吸热或放热的现象在生活中解决实际问题（难点）学习过程：学习指导（一）1、提出问题，我们吃薄荷糖时，有凉爽感觉，你能知道什么原因吗？为此我们通过实验来探究NaCl、NH4NO3和NaOH三种固体溶解于水时是放热还是吸热？2、制定实验方案，明确实验步骤34、解疑：吃薄荷糖为什么有凉爽感觉？。
5、应用：①能自制“化学冰袋”吗？。
6、练习：夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。
这种试剂可以是下列物质中的（）A、食盐B、硝酸铵C、蔗糖D、氢氧化纳7、(2013·江苏扬贺）下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A.氯化钠B.硝酸铰C.浓硫酸D.氢氧化钠学习指导（二）1、复习：铁、铝、铜等金属导电的原因是 。
2、提出问题：食醋、食盐水、饮料、酱油、蔗糖，能不能导电？3、实验，按7-4图进行实验并做好记录4、解释：①NaCl 是由 构成的化合物，当氯化钠溶于水时，在水分子作用下，使氯化钠晶体解离，并生成能自由移动的带正电的 和带负电的 ，因而氯化钠溶液导电。
②蔗糖水溶液不导电，因为在水溶液里蔗糖以 的形式存在的，设有可移动的 ，所以不导电。
5、结论：如果溶液中有 ，该溶液便能导电，反之，溶液中设有 。
该溶液便不能导电。
练习：1、（1）在电解水实验中，加入少量NaOH 或H 2SO 4的目的是 。
（2）食盐溶液能导电，这是因为（ ） A 、溶液中有自由移动的电子存在 B 、住址中存在道自由移动的阴、阳离子 C 、溶液中有自由移动的阴、阳离子 D 、在电流作用下，产生了自由移动的离子2、(2013·山东滨州)向如图所示装置的试管中加人某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）A.氢氧化钠B.生石灰C.浓硫酸D.硝酸铵 3、用下图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变 化的关系”。
将NH ，NO 。
固体加人到水中搅拌，观 察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。
（1)由于试管内气体的压强 (填“增大”或“减小”)，使得玻璃管内液面上升。
（2）NH,NO ：固体溶于水 （选填“放出”或“吸收”）热量（3）活性炭吸附气体的能力随温度 而增强批 注7.2 物质溶解的量（第1课时）学习目标：1、理解饱和溶液的含义（重点）2、了解饱和与不饱和溶液的转化（难点）学习过程：学习指导（一）1、教师演示实验7-7，学生观察，并将现象记录在课本上.2、阅读教材，理解记忆饱和溶液的概念后完成以下内容：（1）在一定温度下，在一定量的溶剂里，，的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液.（2）溶液中已经有固体剩余，则该溶液一定是溶液，但没有固体剩余的溶液不一定，也可能恰好饱和，判断某溶液是否是饱和溶液，关键看还能不能溶解该溶液的溶质，所以判断某溶液是否饱和，其方法是加少量该溶液的，看从而来进行判断.（3）用实验的方法来理解“饱和溶液”时一定要指明“一定温度”，“一定量溶剂里”这两个条件。
①实验7-7所得KClO3的饱和溶液中加入水后，发现KClO3又能溶解，所以离开了一定量溶剂无法确定是否饱和。
②实验7-7所得KNO3的不饱和和溶液降温，又有晶体折出，成了饱和溶液，所以离开了一定温度这个条件，也无法判断是否饱和。
（4）练习1、饱和溶液是指（）A、含溶质较多的溶液B、还能继续溶解某种溶质的溶液C、不能继续溶解某种溶质的溶液D、在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液2、某物质的饱和溶液一定是（）A、浓溶液B、稀溶液C、含100g水的溶液批注D、不能再溶解该物质的溶液3、（2006，南和）t ℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）A 、加一定量的水B 、加入少量硝酸钾晶体C 、略降低温度D 、t ℃时，蒸发少量水 学习指导（二）教师演示实验7-8，学生观察，并填写教材204页空白后总结： 1、由（1）可以得出：饱和溶液 后，转化为不饱和溶液。
2、由（2）可以得出：饱和溶液 后，可转化为不饱和溶液。
3、由（3）可以得出：不饱和溶液 后，可转化为饱和溶液。
4、海水晒盐：是将 蒸发，溶液由不饱和变饱和，从而有盐折出，这是利用减少 的方法使不饱和溶液变饱和的。
综上所述，填写以下空白：饱和溶液 ———————————— 不饱和溶液 5、练习：（1）现有50g 蔗糖的不饱和溶液可用 和 的方法使其饱和。
（2）现有KNO 3的饱和溶液，可用 和 的方法转化为不饱和溶液。
1、将一瓶20℃时的硝酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是( ） A.降低温度 B.加人溶剂 C.倒去一半溶液 D.蒸发溶剂 2.将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ） A.升高温度 B.降低温度 C.加入溶质 D.倒出溶剂 3.(20吸吸·重庆A ）下列有关溶液的说法错误的是（ ） A.浒浓-定是无色透明的 B 溶液由溶质和溶剂组成 C.溶质可以是固体、液体和气体 D.稀溶液也可能是饱和溶液4.A 、B 、C 、D 四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加人某溶质，且固体溶质质量依次；减少(温度相同），充分溶解(如图所示)，回答下列问题（填字母序号)。
（1） 中盛的一定是饱和溶液。
（2） 中盛的可能是饱和溶液 （3） 中盛的一定是不饱和溶液。
（4）在一定温度下，向A 、B 中分别加入相同质量的水，B 中固体刚好全溶，A 中是否也全溶?批 注7．2物质溶解的量（第2课时）学习目标：1、溶解度的概念（重点）2、认识溶解度曲线（难点）学习指导过程：学习指导（一）1、阅读教材溶解度概念部分，理解其含义，并完成以下空白。
（1）溶解度的定义：溶解度的四要素：①提到某物质的溶解度时必须温度是的；②溶剂量是 g；③溶液要达到状态；④单位是。
（2）理解溶解度的含义例1：在20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，其含义是指在℃时，水中，溶解 KNO3，就达到状态。
或者说是在20℃时，100g的水中最多溶解 g的KNO3例2：在30℃时，100g水中溶解45.8gKNO3就达到了饱和状态，那么，在30℃时KNO3的溶解度是，若在100g30℃水中溶解45.8gKNO3，则所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量是，溶剂的质量是，溶质的质量是，若在100g30℃的水中放60gKNO3固体，所得溶液的质量是。
学习指导（二）1、阅读教材，理解物质在水中的溶解能力，划分等级。
批注1.关于硝酸钾溶解度的说法，正确的是（ ）A.20℃时，20g 硝酸钾溶在100g 水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gB.20℃时，把20g 硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20gC.把31.6g 硝酸钾溶在100g 水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6gD.20℃时，把31-6g 硝酸钾溶在100g 水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g2.20℃时，NaCl 的溶解度为36g 。
20℃时，在100g 水中加入40gNaC1，充分搅拌后，所得溶液的质量( )A.140gB.136gC.100gD.36g3.某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下：从上表分析，可以得出的结论是：（ ） A.物质溶解性的大小与溶质的性质有关 B.物质溶解性的大小与溶剂的性质有关 C.物质溶解性的大小与温度有关 D.物质溶解性的大小与溶质的质量有关4.在 下，某固态物质在 溶剂中达到饱知状态时所溶解的 叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
20℃时，蔗糖的溶解度为204g ，其含义是 ℃时，在100g 水里溶解蔗糖 g ，恰好形成饱和溶液。
批 注7．2物质溶解的量（第3课时）1.溶解度曲线的定义（1）如图所示为几种固体物质的溶解度曲线，据此回答：①根据硝酸钾的溶解度曲线，你得出的结论是；②55℃时硝酸钾的溶解度是，其含义是；③根据教材中氢氧化钙的溶解度曲线，你得出的结论是；④根据几种固体的溶解度曲线，你得出的结论是：多数固体物质的溶解度随温度升高而，如（列出三种物质名称），有少数固体物质的溶解度受温度的影响，如氯化钠，此外，有极少数固体物质的溶解度温度升高而，如硫酸锂。