章末综合检测(二)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．(2020·张家口高三一模)新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140 nm，化学知识在新冠肺炎的疫情防控中发挥着重要作用，下列说法正确的是()A．新冠病毒是一种胶体B．“84”消毒液和医用酒精均可杀灭新型冠状病毒，但二者消毒原理不同C．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，它属于纯净物D．生理盐水可用作公用餐具消毒剂解析：选B。
A．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140 nm，胶体分散质直径在1～100 nm，故新冠病毒扩散到空气中有可能形成胶体，故A错误；B．“84”消毒液为次氯酸钠水溶液，次氯酸钠中氯元素的化合价为＋1价，具有强氧化性，医用酒精的主要成分是乙醇，乙醇能使蛋白质变性，失去活性，从而杀死病毒，并非是利用乙醇的氧化性，二者消毒原理不同，故B 正确；C．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯材料是高聚物，它属于混合物，故C错误；D．生理盐水是质量分数为0.9%的盐水，这个浓度的盐水一般来说是没有消毒作用的，它主要是用来清洗伤口或者是扩充血容量，因此不可用作公用餐具消毒剂，故D错误。
2．下列句子中涉及物质性质或变化的说法错误的是()A．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花呈现不同颜色是物理变化B．“真金不怕火，怕火便是铜”说明金的熔、沸点高于铜C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中能量的变化主要是化学能转化为热能D．“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”中“酒”的主要成分含有3种元素解析：选B。
烟花呈现的颜色是金属元素的焰色反应，属于物理变化，A项正确；金的活泼性比铜的弱，铜在空气中加热时能和氧气反应生成氧化铜，不能说明二者熔、沸点的高低，B项错误；可燃物燃烧时，化学能主要转化为热能，C项正确；“酒”的主要成分是乙醇，其所含元素为C、H、O，D项正确。
3．(2018·高考北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()解析：选C。
A项，白色沉淀为Fe(OH)2，在空气中被氧化为Fe(OH)3；B 项，氯水中的次氯酸具有强氧化性，使红色褪去；C项，该过程发生了沉淀的转化，沉淀由白色变为黑色是因为Ag2S比AgCl更难溶，不涉及氧化还原反应；D 项，Cu与稀硝酸反应生成的无色气体是NO，NO在空气中被氧化生成红棕色的NO2。
4．(2021·揭阳一模)下列说法中正确的是()A．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB．水泥、玻璃、青花瓷、玛瑙都属于硅酸盐产品C．“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应解析：选C。
丝、羽毛的主要成分为蛋白质，燃烧产物除CO2和H2O外，还有含氮物质，塑料和合成橡胶中也可能含有C、H以外的元素，燃烧不只生成CO2和H2O，A项错误；玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品，B项错误；碳纤维是一种新型无机非金属材料，C项正确；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，D项错误。
5．(2020·北京朝阳区高三期中)海洋生物参与氮循环过程如图所示：下列说法不正确的是()A．反应②中有极性键断裂和非极性键生成B．反应③中可能有氧气参与反应C．反应①～⑤中包含3个氧化还原反应D．等量NO－2参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多解析：选C。
A．反应②中NH2OH→N2H4，NH2OH中极性键断裂，N2H4中有非极性键生成，故A正确；B．反应③中N2H4→N2，N元素化合价升高，N2H4是还原剂，可能需要氧化剂O2参与反应，故B正确；C．反应①～⑤中②③④⑤是氧化还原反应，故C错误；D．反应④中N元素由＋3价降低到－1价，反应⑤中N元素由＋3价降低到0价，等量NO－2参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多，故D正确。
6．在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使石蕊变蓝的溶液：K＋、Na＋、AlO－2、OH－B．加入铝粉产生气体的溶液：Cu2＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－C．使甲基橙变红的溶液：K＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3D．1 mol·L－1 Al3＋溶液：H＋、Fe3＋、NO－3、HCO－3解析：选A。
A项，使石蕊变蓝的溶液应为碱性，各离子能大量共存，正确；B项，加入铝粉产生气体的溶液，可能为酸性或碱性，在酸性溶液中，HCO－3不能大量存在，在碱性溶液中，Cu2＋、Mg2＋、HCO－3均不能大量存在，错误；C 项，使甲基橙变红的溶液应为酸性，H＋、Fe2＋、NO－3因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D项，H＋与HCO－3不能大量共存，Al3＋、Fe3＋与HCO－3因发生相互促进的水解反应也不能大量共存，错误。
7．下列解释事实或应用中的离子方程式书写正确的是( )A ．SO 2使紫色石蕊溶液变红的原因：SO 2＋H 2O===2H ＋＋SO 2－3B ．用稀HNO 3洗涤做过银镜反应的试管：Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO 2↑＋H 2OC ．用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO 4)：CaSO 4＋CO 2－3CaCO 3＋SO 2－4D ．用碱性NaClO 溶液吸收冶金工业尾气中的NO 2：ClO －＋2NO 2＋H 2O===Cl －＋2NO －3＋2H ＋解析：选C 。
SO 2与H 2O 反应生成二元弱酸H 2SO 3，H 2SO 3分两步电离，以第一步电离为主，电离出的H ＋使紫色石蕊溶液变红，正确的离子方程式为SO 2＋H 2O H 2SO 3、H 2SO 3H ＋＋HSO －3，选项A 错误；硝酸与金属反应，无特别说明时，稀硝酸一般被还原为NO ，正确的离子方程式为3Ag ＋4H ＋＋NO －3===3Ag ＋＋NO ↑＋2H 2O ，选项B 错误；用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢，反应的实质是沉淀的转化，即溶解度较小的CaSO 4转化为溶解度更小的CaCO 3，为可逆反应，且物质拆分正确，选项C 正确；在碱性环境下，产物中不能存在H ＋，正确的离子方程式为ClO －＋2NO 2＋2OH －===Cl －＋2NO －3＋H 2O ，选项D 错误。
8．臭氧与液氨在一定条件下反应可制得硝酸铵：NH 3(l)＋O 3(g)――→一定条件NH 4NO 3(s)＋H 2O(s)＋O 2(g)(未配平)。
下列说法正确的是( )A ．O 3(g)是氧化剂，O 2(g)是还原产物B ．NH 3(l)可做反应的制冷剂C ．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1D ．该条件下，反应转移4 mol 电子，生成11.2 L H 2O(s)解析：选B 。
根据得失电子守恒和质量守恒可配平该反应的化学方程式，2NH 3(l)＋4O 3(g)=====一定条件NH 4NO 3(s)＋H 2O(s)＋4O 2(g)，NH 3(l)中N 化合价升高，被氧化为NH 4NO 3(s)，O 3(g)中O 化合价降低，被还原为NH 4NO 3(s)和H 2O(s)，故O 3(g)是氧化剂，O 2(g)不是还原产物，A 项错误；液氨汽化需吸收大量的热，可做反应的制冷剂，B项正确；O3(g)不全做氧化剂，NH3(l)也不全做还原剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，C项错误；该条件下，反应转移4 mol电子，生成0.5 mol H2O(s)，H2O为固体，不能用气体摩尔体积计算其体积，D项错误。
9．(2021·西安模拟)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI ↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为() A．10 mol B．11 molC．12 mol D．13 mol解析：选B。
由2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合价由＋2价降低为＋1价，I元素的化合价由＋5价降低为0价，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1 mol氧化剂在反应中得到的电子为1 mol×(2－1)＋2 mol×(5－0)＝11 mol。
10．某无色溶液中可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO2－3、SO2－4中的几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红。
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。
(3)向(2)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成。
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是()A．一定含有K＋、OH－、CO2－3、SO2－4B．可能含有Cl－、OH－C．一定不含Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－D．无法判断离子种类解析：选B。
无色溶液说明不含Cu2＋。
(1)滴加无色酚酞试剂变红，说明含OH－和CO2－3中的至少一种，则不含Ag＋。
(2)加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含CO2－3和SO2－4中的至少一种，则一定不含Ba2＋。
(3)向(2)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中含有CO2－3和SO2－4。
(4)向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl－，但可能是加入的BaCl2溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液中是否含有Cl－。
根据溶液呈电中性，则溶液中必含K＋。
综上所述，原溶液中一定含有K＋、CO2－3、SO2－4，可能含有Cl－、OH－，一定不含Ag＋、Ba2＋、Cu2＋。
11．下列有关离子方程式正确的是()A．H2O2溶液与过量酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO－4＋6H＋＋7H2O2===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2OB．AlCl3溶液和过量氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O C．NaAlO2与HCl按物质的量之比为2∶3反应：6AlO－2＋9H＋＋3H2O===5Al(OH)3↓＋Al3＋D．FeI2溶液与少量Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－解析：选C。
酸性高锰酸钾溶液过量，可将H2O2全部氧化，故该反应的离子方程式为2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，A项错误；NH3·H2O是弱碱，不能使生成的Al(OH)3沉淀溶解，B项错误；NaAlO2与HCl 按物质的量之比为2∶3反应时，HCl过量，使生成的Al(OH)3沉淀部分溶解，C 项正确；还原性：I－>Fe2＋，少量Cl2与FeI2溶液反应时，I－先发生反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，D项错误。