2018-2019学年山东省潍坊市寿光市高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意1．（3分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列做法错误的是（）A．向饮用水中加入明矾，可以杀菌消毒B．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源，有利于保护环境C．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2+、Hg2+等重金属离子D．开发废电池综合利用技术，防止电池中的重金属污染2．（3分）《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是（）A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B．“以灰淋汁”时水的电离程度减小C．取碱”得到的是一种碱D．“浣衣”过程利用了水解原理3．（3分）下列表示氮原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．电子式：B．轨道表示式C．结构示意图D．电子排布式1s22s22p34．（3分）已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列说法正确的是（）A．达到平衡后，升高温度平衡正向移动B．达到平衡时：v正（O2）＝2v逆（SO2）C．达到平衡后，降低温度O2的转化率增大D．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小5．（3分）下列化学用语书写正确的是（）A．NaHCO3的水解：HCO3﹣+H2O⇌H2O+CO32﹣B．H2SO3的电离：H2SO3⇌2H++SO32﹣C．向KI酸性溶液中滴加KIO3溶液：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣═BaCO3+2H2O+CO32﹣6．（3分）下列硼原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的（）A ．B ．C ．D ．7．（3分）下列关于CH3 COONa溶液的判断不正确的是（）A．离子浓度大小c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．升高温度，c（OH﹣）与c（CH3COO﹣）的比值增大C．CH3 COONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子的浓度均减小D．离子浓度关系：c（CH2COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）8．（3分）下列说法正确的是（）A．25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强B．氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu（OH）2C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多D．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）＝c（Cl﹣）9．（3分）下列实验操作不正确的是（）选项实验目的实验操作A测定中和反应的反应热量热器中NaOH稀溶液和盐酸稀溶液混合反应后，记录体系达到的最高温度B配制FeCl3溶液取一定量FeCl3固体用蒸馏水溶解，定容C实验室实现铁钉镀铜实验时，铁钉连接电源负极，铜片连接电源正极D验证Na2CO3溶液中存在水解平衡向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色褪去A．A B．B C．C D．D10．（3分）已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）的能量变化如图所示，下列叙述不正确的是（）A．HF（g）分解生成H2（g）和F2（g）的反应是吸热反应B．在相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）反应生成2molHF（1）放出的热量大于270KJC．在相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）的能量总和小于2 mol HF（g）的能量D．断裂1molH﹣H键和1molF﹣F键吸收的能量小于形成2molH﹣F键放出的能量11．（3分）已知分解1molH2O2放出热量98KJ．在含有少量I﹣的溶液中，H2O2分解机理为：①H2O2+I﹣═H2O+IO﹣慢②H2O2+IO﹣═H2O+O2+I﹣快下列说法不正确的是（）A．2H2O2═2H2O+O2的反应中，υ（H2O2）＝2v（O2）B．反应速率与I﹣浓度有关C．I﹣是该反应的催化剂D．反应①活化能小于反应②的活化能12．（3分）为强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油（C8H18）含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）。
下列说法正确的是（）A．Pt电极发生还原反应B．H+由质子交换膜右侧向左侧迁移C．工作过程中电子流向为C→PtD．正极反应式为O2+4e﹣+4H+＝2H2O13．（3分）已知HX为一元弱酸。
某混合溶液中含有：2 mol NaX、2 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3，若向该溶液中通入2.5 mol CO2，且全部反应生成盐，所得溶液中NaX的物质的量为（）A．1.5 mol B．2 mol C．0 mol D．1mol14．（3分）25℃时，PbCl2（s）或PbCl4在不同浓度盐酸中的物质的量浓度如图所示。
已知：盐酸浓度大于1mol•L﹣1时，发生反应：PbCl2（s）+2Cl﹣（aq）⇌PbCl42﹣（aq）；溶液中PbCl2完全电离。
下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越小，K sp（PbCl2）越小B．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等C．当盐酸浓度等于1mol•L﹣1时，溶液中1.6×10﹣2c（Pb2+）的数量级为10﹣5D．洗涤PbCl2沉淀表面的杂质时，选用的盐酸浓度越大效果越好二、非选择题，共58分15．（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作定影剂、还原剂，遇酸会产生刺激性气味的气体并出现浑浊，反应原理是：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O．某化学实验小组对硫代硫酸钠的性质进行如下探究。
实验一、配制并标定硫代硫酸钠溶液步骤1：准确称取一定量Na2S2O3•5H2O晶体，配成无色溶液；步骤2：准确量取VmL硫代硫酸钠溶液，加入锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂；步骤3：用0.1000mol•L﹣1的碘标准溶液滴定（反应原理为：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）。
（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化为。
（2）滴定管起始和终点的液面位置如图，则消耗碘标准溶液的体积为mL。
（3）Na2S2O3溶液的浓度c0＝mol•L﹣1（用含有V的代起始终点数式表示）。
实验二、测定溶液的酸碱度（4）用pH试纸测定上述Na2S2O3溶液的酸碱度，实验操作为。
实验三、探究影响反应速率的因素，实验数据如下：实验序号反应温度/℃参加反应的物质出现浑浊所用时间t/sNa2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mL c/（mol•L﹣1）V/mL c/（molV/mL•L﹣1）①20 1.5c0 3.50.110475②20 3.5c0 3.50.18175③20 3.5c0 1.50.110225④40 1.5c0 3.50.110140⑤60 1.5c0 3.50.11035（5）通过实验数据分析，对反应速率影响较大的因素是（填“温度”或“浓度”）。
（6）温度一定时，两种物质浓度的增大都使反应速率加快，其中（填化学式）溶液的浓度影响更大。
16．（12分）表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式HClO CH3CH（NH2）COOH H2GeO3（锗酸）K a K a＝3.2×10﹣8mol•L﹣1K a＝1.35×10﹣10mol•L﹣1K a1＝1.7×10﹣9mol•L﹣1K a2＝2.0×10﹣13mol•L﹣1（1）25°C时，浓度相同的①NaClO、②CH3CH（NH2）COONa③Na2GeO3三种盐溶液，其pH由大到小的顺序为（用序号表示）（2）向Na2GeO3溶液中滴加少量CH3CH（NH2）COOH，写出反应的离子方程式。
（3）pH相同的CH3CH（NH2）COONa和KClO溶液，其物质的量浓度的大小关系：c （KClO）c[CH3CH（NH2）COONa]（填“＞”“＜”或“＝”，下同），两溶液中的离子浓度关系：c（Na+）﹣c[CH3CH（NH2）COO﹣]c（K+）﹣c（ClO﹣）。
（4）25°C时，向0.1mol•L﹣1Na2GeO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，溶液中含锗微粒的物质的量分数变化如图所示。
图中表示HGeO3﹣变化的曲线为（填“a”、“b”或“c”），A点溶液的pH为（lg2＝0.3）。
17．（12分）研究肼（N2H4）、N2O4等含氮化合物的性质具有重要意义。
（1）肼（N2H4）是火箭的常用燃料之一。
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1＝67.8KJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2＝﹣543KJ•mol﹣1写出1molN2H4（g）和NO2（g）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式。
（2）一种以肼（N2H4）为燃料的新型环保无污染电池的工作原理如图所示。
电池的正极是（填“A”或“B“）极，写出负极上的电极反应式。
（3）将4molN2O4放入2L的恒容密闭容器中，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），平衡体系中N2O4的体积分数随温度的变化如图所示。
①D点v正V逆（填＞＜或“＝”）②T2时平衡常数K＝mol•L﹣1（保留两位小数）。
③一定条件下，上述反应中N2O4、NO2的消耗速率与浓度的关系为：v（N2O4）＝k1c（N2O4），v（NO2）＝k2c2（NO2），k1k2与平衡常数K的关系是k1＝。
18．（12分）X、Y、Z、M四种元素的原子序数依次递增，其中X、Y、Z为短周期元素，M为第4周期元素，相关信息如下：元素相关信息X基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等Y常见化合价只有0价、﹣1价、﹣2价Z同周期元素中，形成的简单离子半径最小M d区元素，基态原子的核外有6个未成对电子（1）元素X、Y电负性的大小顺序是（用元素符号表示）。
（2）元素X可与Y形成直线型分子XY2，该分子中σ键与π键的数目比是。
（3）元素Y可形成氢化物H2Y2，空间结构如图所示，该分子为（填“极性”或“非极性”）分子，中心原子的杂化方式是。
（4）实验发现Z的氯化物在熔融状态不导电，说明其氯化物属于（填“离子”或“共价”）化合物。
（5）元素M基态原子的价电子排布式为，MO5中M的化合价为+6价，该分子中含有过氧键的数目为。
19．（10分）金属钨是一种重要的战略资源。
工业炼钨的部分流程如图：（1）炼钨反应为：WO3（s）+3H2（g）⇌W（s）+3H2O（g）。
T1℃时，将足量WO3置于容积为2L的密闭容器中，通入VLH2（标准状况下）发生反应，2min时达到平衡状态，4min时降温至T2℃，反应过程中混合气体组分的体积比随时间的变化关系如图所示①上述反应的正反应属于（填“放热”或“吸热”）反应。