高二上学期期末化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共18题；共36分)1. （2分）下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（）A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCOC . 一定温度下，1L0.5mol•L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol•L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发A . 试管B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 漏斗4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。

欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体；⑤加入BaCl2溶液；⑥加入FeCl3溶液。

其中能达到目的的是（）A . ①③⑥B . ①②③C . ②③④D . ③⑤⑥5. （2分）下列说法正确的是（）A . 泡沫灭火器中将Al2（SO4）3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用B . KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间C . 包装用材料聚乙烯、聚氯乙烯等都属于烃D . 绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染6. （2分）如图为铅蓄电池的示意图．下列说法正确的是（）A . 放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣=PbSO4+2H2OB . 放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加C . 充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣D . 充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO27. （2分） (2015高二下·会宁期中) 对苯乙烯（ C6H5CH=CH2 ）的下列说法属正确的是（）A . 是乙烯的同系物B . 是苯的同系物C . 属于脂肪烃D . 属于芳香烃8. （2分）(2016·南开模拟) 下列有关反应限度的叙述正确的是（）A . 可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B . 大多数化学反应在一定条件都有一定限度C . 使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K+，Cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化9. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示B . 离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C . 复分解反应必须具备离子反应的某个条件D . 酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－=H2O表示10. （2分）(2017·沧州模拟) 已知：25℃时Ksp（BaSO4）=1.0×10﹣10 ．该温度下，CaSO4悬浊液中，c （Ca2+）与c（SO42﹣）的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A . 向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2 ，析出的沉淀量不同B . a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定C . 升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点D . 反应Ba2+（aq）+CaSO4（s）⇌BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常数K=9×10411. （2分） (2016高二下·平安期末) 下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（）A . NH4ClB . H3PO4C . NaHCO3D . Na2SO412. （2分）(2018·天津) LiH2PO4是制备电池的重要原料。

室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[ ]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中存在3个平衡B . 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C . 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小D . 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3 ，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO413. （2分） (2016高二上·大连期中) 在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是（）A . 溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液B . 乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C . 硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液D . 乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶14. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．A . ①④B . ①②④C . ①②④⑤D . ①②③④15. （2分）(2018·湖北模拟) 化合物W、X、Y、Z的分子式均为C8H10 ， Z的空间结构类似于篮子。

下列说法正确的是（）A . 化合物W的同分异构体只有X、Y、ZB . W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有2种C . W、Z的一氯代物中数目较少的ZD . 1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol16. （2分）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍B . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍C . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）D . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小17. （2分）能证明乙炔分子中含﹣C≡C﹣叁键的事实是（）A . 乙炔能使溴水褪色B . 乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 乙炔可以跟HCl气体加成D . 1 mol乙炔可以和2 mol H2发生加成反应18. （2分）某混合气体是由HF、（HF）2、（HF）3三种气体组成，该混合气体的平均相对分子质量为38，则混合气体中HF的体积分数为（）A . 大于10% 小于55%B . 小于10%C . 等于10%D . 无法计算二、非选择题 (共6题；共39分)19. （4分）(2017·沧州模拟) 亚硝酸（HNO3）是一元弱酸，亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用．请回答：（1） HNO3的电离常数Ka的表达式为________．（2）酸性条件下，K2Cr2O7能被NaNO2还原为Cr3+，该反应的离子方程式为________．（3）25℃时，用0.100mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO3溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，已知：M点对应溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HNO2）．则：①原溶液中c（HNO2）为________（保留三位有效数字）．②下列关于N点对应溶液的说法正确的是________（填选项字母）．A．溶液只有NaNO2B．水电离出来的c（H+）=1×10﹣7 mol•L﹣1C．溶液中离子浓度：c（Na+）=c（NO3﹣）D．溶液中：c（Na+）＜c（OH﹣）20. （10分） (2016高三上·新津期中) 2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．（1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳．在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________．（2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列说法正确的是________（填写序号字母）；a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电c．海水中的OH﹣向铝电极方向移动②用惰性电极电解200mLl.5mol•L﹣1食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）．写出该电解反应的离子方程式________假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为________．（3）将CO和H2液化作为民用燃料，便于运输和储存．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．①该反应的平衡常数表达式K=________；根据如图，升高温度，K值将________；增大压强K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．②500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________（用nA、nB、tA、tB表示）．③判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________（填字母）．a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化④300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________（填字母）．a．c（H2）减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加d．重新平衡时减小．21. （6分） (2015高三上·荣昌期中) 晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等．以下是工业上制取纯硅的一种方法．请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有________（填反应代号）．（2）写出反应③的化学方程式________．（3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂．将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623K反应，生成化合物W，其化学方程式是________;（4） A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是________（填化学式）；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是________（填化学式）．（5）工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为________．22. （9分） (2016高三上·宜春期中) 硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为：________．（2）步骤②加入过量H2O2的目的：________．（3）步骤③中反应的离子方程式：________．（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________ g．（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需________．②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________．a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸③滴定到终点时的颜色为________色．若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？________（填“偏高、偏低或无影响”）．23. （8分）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO 2CO2（g）+N2（g）△H＜O①该反应的速率时间罔像如图中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示．以下说法正确的是________（填对应字母）．A．a1＞a2，B．b1＜b2 C．t1＞t2 D．右图中阴影部分面积更大E．左图中阴影部分面积更大②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填代号）．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：________．（3） CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/℃800100012001400平衡常数0.45 1.92276.51771.5①该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）．②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=________．（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．①甲烷燃料电池的负极反应式：________②电解后溶液的pH=________（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）③阳极产生气体的体积在标准状况下是________ L．24. （2分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子内所有氢原子都处于相同的化学环境，由此推测（1）A的结构简式为________；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？________（填“是”或者“不是”）．参考答案一、选择题． (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、非选择题 (共6题；共39分) 19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、。