2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23第I卷(共36分)一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A．①②③④B．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是A．正极反应为：Cu2++2e–= CuB．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3–C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgIC．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行C ．焓变大于零的反应肯定不能自发进行D ．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行 二、双选题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。

每小题有两个选项符合题意。

若只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给6分，但只要选错一个，该题为0分） 7、反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图，下列叙述正确的是 A ．到平衡后，加入催化剂C%不变 B ．达到平衡后，若升温，平衡右移 C ．化学方程式中n>e+fD ．达到平衡后，增加A 的质量有利于平衡向右移动8、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在0.1 mol · L －1 KHC 2O 4溶液中下列关系正确的是A ．c(K +)+c(H +)=c(HC 2O -4)+c(OH –)+2c(C 2O -24) B ．c(HC 2O -4)+ c(H +)+ c(H 2C 2O 4)= c(OH –) C ．c(HC 2O 4–)＞c(H +)＞c(H 2C 2O 4)＞c(C 2O -24) D ．c(K +)=c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O -4)+c(C 2O -24)第Ⅱ卷（非选择题共64分）9、（１）（8分）2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO 2(g)氧化为1mol SO 3(g)的ΔH = —99kJ ／mol 。

请回答下列问题：①图中A 点表示： C 点表示：E 的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”） 影响。

②图中△H= kJ/mol 。

AC E△HB 能量反应过程（２）（6分）由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气，放出241.8 kJ 热量（25℃、101 kPa 下测得）①写出该反应的热化学方程式： ②若1 mol 水蒸气转化为液态水放热45kJ ，则反应H 2(g) ＋21O 2(g) ＝ H 2O( l )的 ΔH = kJ/mol 。

氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol 。

10、（16分）有可逆反应Fe(s)+CO 2(g)FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K 时，平衡常数K=1.5，在1173K 时，K=2.2 。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。

A ．容器内压强不变了 B ．c （CO ）不变了 C ．v 正（CO 2）=v 逆（C O ） D ．c （CO 2）=c （CO ） （2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。

若起始时把Fe 和CO 2放入体积固定的密闭容器中，CO 2的起始浓度为2.0mol/L ，某温度时达到平衡，此时容器中CO 的浓度为1.0 mol/L ，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO 2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

①升高温度__________；②再通入CO___________。

（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：①从图中看到，反应在t 2时达平衡， 在t 1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）__ ___。

（单选） A ．升温B ．增大CO 2浓度②如果在t 3时从混合物中分离出部分CO ，t 4~ t 5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t 3~ t 5的V （逆）变化曲线0 t t t t t V 逆11、（16分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。

（1）a电极材料是（填铁、石墨），其电极反应式为。

（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为（忽略反应前后溶液体积的变化）。

（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。

下表是生成氢氧化物沉淀的pH：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH 2.7 8.1 3.8 9.5完全沉淀pH 3.7 9.6 4.8 11.0 （3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是________（填序号，下同），加入调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。

a．KMnO4 b．H2O2c．MgO d．NaOH（4）步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是：。

（三）制取工业溴：（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br－，其目的是。

（6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：。

12、（18分）甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。

取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。

（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选．．试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH 溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管23①配制250ml 约0.2mol•L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次。

平均消耗KMnO4VmL。

③计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求．．．算出结果）高二化学选修4期末考试试卷——————————————————————密——封——线——内——不——要——答——题————————————————————学校 班级 姓名 座号2012-2013学年度第一学期高二期末考试理科综合化学科试题答题卷选择题部分（36分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案非选择题部分（64分）9、（１）① A 点表示： C 点表示：E 的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。

②图中△H= kJ/mol 。

（２）①②ΔH = kJ/mol 。

氢气的燃烧热为ΔH = kJ/mol 。

10、（1） （双选，填序号）。

（2）___ ______（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）平衡常数表达式___ _______。

K=______ ____（保留二位有效数字）。

（4）①升高温度_____ _____；②再通入CO___ _。

（5）① _____。

（单选）②右图V 逆11、（1）（填铁、石墨），其电极反应式为。

（2）pH为。

（3）___ ____，。

（4）。

（5）。

（6）。

12、（1）（2）（3）（4）①，②③Na2SO3的质量分数=2012-2013学年度第一学期高二期末化学科答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案BCDABDACAD9、（１）（8分）①反应物的总能量； 生成物的总能量； 无； －198 。

（每空2分） （２）（6分）H 2 ( g ) +21O 2 ( g )＝H 2O ( g ) ΔH ＝―241.8 kJ/mol （2分）。

（ 或2H 2 (g) +O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝―483.6kJ/mol ）。

―286.8 （2分）； ―286.8 （2分） 10、（1）B 、C （2分） （2）吸热（2分）（3）k=c(CO)/c(CO 2)）， 1.0（各2分） （4）减小（2分） 不变（2分） （5）①A （2分） ②如图（2分）11、（1）石墨（2分） 2Cl －－2e －==Cl 2↑ （2分） （2）12（2分） （3）b ；c （4分）（4）将MgCl 2·6H 2O 在干燥的HCl 气流中加热 （2分） （5）富集溴元素（2分）（6）Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42－+2Br －（2分） 12、（1）SO 32-+H 2O HSO 3-+OH -（2分）（2）溶液中的NO 3-和H +在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡（2分）实验步骤预期现象和结论步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸溶液（2分）若酸性高锰酸溶液褪色，说明中有Na 2SO 3（1分） 若酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有Na 2SO 3（1分）步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na 2SO 4，已经变质（1分）0 t t t t t t/sV 逆（3）（6分）①250mL容量瓶②酸式③计算Na2SO3的质量分数=5×0.05×10×126V/2000W×100%。