分宜中学玉山一中临川一中江西省南城一中南康中学高安中学高三联合考试彭泽一中泰和中学樟树中学理科综合试卷（理科）命题：彭泽一中、玉山一中、临川一中注意事项：1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）两部分.满分300分.考试时间为150分钟.2本试卷分试题卷和答题卷，第Ⅰ卷（选择题）的答案应填在答题卷卷首相应的空格内，做在第Ⅰ卷的无效. 3答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡相应的位置。

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Fe:56第Ⅰ卷(选择题，共126分)一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( )A．在游泳池中常加CuSO4和漂白粉，它们使细菌蛋白质变性的原理相同B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，是利用了皂化反应D．利用K2FeO4作水处理剂是因为它既有吸附性又有强氧化性8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1NAB．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子C．2.1 g DTO中所含中子数为N AD．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N A9．Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )10. 苹果酸的结构简式为:,下列说法正确的是( )A.苹果酸能被氧化成三元羧酸B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C.含1 mol苹果酸的稀溶液与足量金属Na反应生成1.5 mol H2D.2分子苹果酸相互反应，可形成结构为六元环、七元环或八元环的酯类物质11.四种短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19，W和X元素原子核的质子数之比为1:2，X和Y的电子数之差为4。

下列说法正确的是( )A．原子半径大小：Z>Y>X>WB．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物C．由W元素形成的单质的熔沸点都很高D．Y、Z所形成的氧化物的水化物都是强酸12. 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

下列说法正确的是( )A. a为直流电源的负极B. 阴极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－= S2O42-＋2OH-C. 阳极反应式为：SO2＋2H2O－2e－= SO42-＋4H＋D. 电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室13．下列有关说法正确的是( )A．常温下，0.1 mol·L－1NaHS溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)B．常温下，0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)C．常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)的值增大到原来的10倍D．呈酸性的某酸式盐（NaHX）溶液中，一定有：c(Na＋) ＞c(HX—) ＞c(H＋) ＞c(X2—) ＞c(OH—)＞c(H2X) 26．（15分）1月9日，中国中医科学院青蒿素专家屠呦呦研究员获得度国家科学技术奖最高奖。

青蒿素，是烃的含氧衍生物．．．．．．．，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水★启用前绝密（3月19日）中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。

已知：乙醚沸点为35℃。

从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。

乙醚浸取法的主要工艺为：请回答下列问题：(1)操作Ⅱ的名称是_____________。

(2)操作Ⅲ的主要过程可能是_____________（填字母）。

A ．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B ．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤C ．加入乙醚进行萃取分液(3)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g 青蒿素样品放在硬质玻璃管C 中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E 和F 实验前后的质量，根据所测数据计算。

① 装置D 的作用是______________，装置E 中吸收的物质是______________，装置F 中盛放的物质是________________。

② 实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。

③ 用合理改进后的装置进行实验，称得：装置 实验前/g 实验后/g E 22.6 42.4 F80.2146.2则测得青蒿素的实验式是__________________。

（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。

将青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与 ________（填字母）具有相同的性质。

A ．乙醇B ．乙酸C ．乙酸乙酯D ．葡萄糖 27.(14分)目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。

NO 和CO 气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应： 2CO(g)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－a kJ ·mol －1。

(1)CO 2的结构式为 。

(2)已知2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g) ΔH ＝－b kJ ·mol －1； CO 的燃烧热ΔH ＝－c kJ ·mol －1。

写出在消除汽车尾气中NO 2的污染时，NO 2与CO 的可逆反应的热化学方程式（已知该反应为放热反应）：__________________________________________________。

(3)在一定温度下，将2.0molNO 、2.4molCO 通入到容积固定为2L 的密闭容器中，反应过程 中部分物质的浓度变化如图所示： ①有害气体NO 的转化率为________.②20min 时，若改变反应条件，导致CO 浓度减小，则改变 的条件可能是________(填序号)。

a.缩小容器体积b.在恒压条件下再充2.0molNO 、2.4molCOc.降低温度d.扩大容器体积③若保持反应体系的温度不变，20min 时再向容器中充入NO 、N 2各0.4mol ，反应将朝 ________(填“向左” 或“向右”)进行，再次达到平衡时的平衡常数为________。

④若保持反应体系的温度不变，20min 时再向容器中充入与平衡组分相同的气体，达到平衡 后，CO 的体积分数将 （填“增大”或“减小”或“不变”） 28.（14分）铬矿石（主要成分是Cr 2O 3，含FeO 、SiO 2等杂质)为原料生产Cr 2O 3的流程如下：已知：Cr 2O 72－+H 2O2CrO 42－+2H +，K sp [Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3（1）步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有 。

（写一种） （2）滤液1中的阴离子除CO 32－外，主要还有 、 。

（3）步骤Ⅳ发生的反应中Cr 2O 72－和蔗糖（C 12H 22O 11）的物质的量之比为 。

（4）步骤Ⅴ中为了使Cr 3+完全沉淀[此时，c (Cr 3+)≤10－5mol ·L －1]，pH 至少调至 。

青蒿干燥破碎乙醚残渣提取液操作II粗品乙醚操作III精品操作I（5）滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为、。

（6）研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3。

则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为。

35. 【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3．请回答下列问题：（1）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是________，与CO互为等电子体的分子的电子式为________（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为________，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式_________________。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是_______，配体中提供孤对电子的原子是_______（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有_______形成．a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．σ键（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式______________________________________。

若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是_________________g·cm-3。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）Ⅰ.肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1:2:2:1:1:3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图：则肉桂酸甲酯的结构简式是____________（不考虑立体异构）Ⅱ.现有2.8g有机物A，完全燃烧生成0.15molCO2和1.8gH2O，A的相对分子质量为56。

已知：（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)，由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：回答下列问题：（1）A的分子式为____________。

（2）写出C中含氧官能团名称 ____________；F→G的反应类型是____________。

（3）写出A和银氨溶液反应的化学方程式____________________________________。

（4）与F互为同类别的同分异构体有种（不包含F本身且不考虑立体异构），写出其中一种具有顺反异构的顺式结构的结构简式。

（5）又知： (R，R′为烃基)，试写出以溴苯和丙烯（CH2＝CH—CH3）为原料，合成的路线流程图。

合成路线的书写格式如下：九校化学答案7-13 C A C D B C C 26．（15分）（1） 蒸馏 1分 （2）B 2分（3） ①将可能生成的CO 氧化为CO 2 (其他合理答案也给分）2分 H 2O(水蒸气) 2分 碱石灰2分②在装置F 后连接一个防止空气中的CO 2和水蒸气进入F 的装置 2分 ③C 15H 22O 5 2分 （4）C 2分27.（14分）（每空2分） （1）O=C=O （2）4CO(g)＋2NO 2(g) N 2(g)＋4CO 2(g) ΔH ＝—（a+2c —b ） kJ ·mol －1（无可逆符号扣1分，无负号不得分）（3）①40% ②c 、d ③向左 5/36或0.14 ④减小28.（14分）（1）粉碎矿石或高温等（2分） （2）CrO 42— SiO 32—（各2分共4分） （3）8:1（2分） （4）5.6（2分）（5）(NH 4)2SO 4 Na 2SO 4 （各1分） （6）CrO 2—+CO 2+2H 2O ==Cr(OH)3↓+HCO 3—（2分） 35.（15分）（1） 分子晶体 ， ．(各1分) （2）平面正三角形 BF 3 SO 3等(各2分)（3） sp 3、sp 2（2分）， N (1分)． （4） bd ．(2分)（5）8Fe ＋2NH 32Fe 4N ＋3H 2，(2分) (2分) 36（15分）Ⅰ. (2分)Ⅱ．（1） C 3H 4O （2分）） （2）酯基 取代反应/酯化反应(各1分)（3）CH 2＝CHCHO +2Ag(NH 3)2OH CH 2＝CHCOONH 4 +2Ag ↓+ 3NH 3 +H 2O(2分)(4) 15（或其他合理答案）（各2分） （5）(每步1分)△H 2OBrCH 2＝CH —CH 3Pd/碱CH ＝CH —CH 3催化剂CH —CH 2—CH 3 CH=CHCOOCH。