高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案1质量检测2第Ⅰ卷（选择题，共54分）3一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。

每题只有一个选项符合题）41.下列反应中，一定不能自发进行的是（）5A.2KClO3(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－78.03 kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K6－1 7B.CO(g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH =110.5 kJ·mol－1ΔS=－89.36 J·mol8－1·K－1 9C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)10ΔH =－444.3 kJ·mol－1 ΔS =－280.1 J·mol－1·K－1 11D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)12ΔH =37.301 kJ·mol－1ΔS =184.05 J·mol－1·K－1 132.下列反应中，熵减小的是（）14A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)15C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)163. 反应4NH 3（气）＋5O 2（气） 4NO （气）17 ＋6H 2O （气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，18 则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) 19A ． (NH 3) = 0.010 mol/（L ·s ）B ．v (O 2) = 0.0010 mol/（L ·s ） 20C ．v (NO) = 0.0010 mol/（L ·s ）D ．v (H 2O) = 0.045 mol/（L ·s ）214. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：22 2A （g ）+B （g ） 2C （g ），若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol ·L -1，现有下列几23 种说法：24①用物质A 的浓度变化表示的反应速率为0.3mol ·L -1·s -125②用物质B 的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol ·L -1·s -1 26③平衡时物质A 的转化率为70%， 27④平衡时物质B的浓度为0.7mol ·L -1，其中正确的是28 （ ）29A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④305. 在2L的密闭容器中，发生以下反应:2A（气）＋B(气)2C（气）＋D（气）若31最初加入的A和B都是4 mol，在前10s A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s)，则10s 32时，容器中B的物质的量是（）33A. 3.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol346.100mL6mol·l-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，35但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的〔〕36A 碳酸钠固体B 水C 硝酸钾溶液D 硫酸铵固体377. 将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所38示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线39（图中虚线所示）正确的是〔〕4041424344A B C D458. 在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g)462O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为47( )48A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol 49损失质量损失质量损失质量损失质量9. 在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与Y50 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( ) 51 A ．1∶1 B ．1∶3 C ．2∶3 D ．3∶25210. 在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)53＋n Y(g)2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X 和Y 的转化率分别为25%和50%，54则化学方程式中的n 值为( ) 55 A ．4 B ．3 C ．2 D ．15611. 可逆反应2SO 2 +O 22SO 3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的57 O 2，58下列说法正确的是（K 为平衡常数,Qc 为浓度商）（ ）59 A.Qc 不变，K 变大，O 2转化率增大 B. Qc 不变，K 变大，SO 2转化率减小 60C. Qc 变小，K 不变，O 2转化率减小D. Qc 增大，K 不变，SO 2转化率增大 6112. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g)；△H= +57 kJ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系62中NO 263的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确．．的是（ ） 64A ．A 、C 两点的反应速率：A>C 65B ．A 、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 66C ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法67D ．A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C 68 13. 可逆反应2A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) ΔH ＞0，在其它条件不变时分别在不69同温度(T 1、T 2)和压强(P 1、P 2)反应，C 的体积分数[(C)]随时间(t)变化的图象正确70 的是（ ）7172A B C D7314. t℃时，某一气态平衡体系中含有X 、Y 、Z 、W 四种气体物质，此温度下发生反74 应的平衡常数表达式为：)()()()(222W c Z c Y c X c K ⋅⋅=，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）75A ．升高温度，平衡常数K 增大 ，则正反应为吸热反应 76B ．增大压强，W 质量分数增加 77C ．增大X 浓度，平衡向正反应方向移动78D ．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 7915. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，80图中：压强p 1＞p 2, x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气体中G 的体积分数。

据此可判81 断 （ ） 82A. 上述反应是吸热反应 83B. 上述反应是放热反应84C. a ＞b8512xyp pOD. 无法确定a、b的大小8616. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0 87下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改88变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是（）89A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度90C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低919293949517. 已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a。

将xmolA和ymolB混合在密闭容96器中，在不同温度及压强下C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示。

97下列判断正确的是（）98A．x+y=z；a>0 B．x+y>z；a<099C．x+y<z；a<0 D．x+y<z；a>00018.工业上合成氨一般采用700K左右的温度，其原因是（）01①适当提高氨的合成速率②提高氢气的转化率02③提高氨的产率④催化剂在700K时活性最大03A 只有①B ①②0405C ②③④D ①④0607080910111213141516第Ⅰ卷（选择题，共54分）17一、选择题（每小题有一个正确答案，每小题3分，共54分）181920212223242526二卷27（非选择题，共46分） 28 二、填空题（共46 分）2919.（12分）设反应①Fe(s)+CO 2 (g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为1K 。

30反应②Fe(s)+ H2O (g) FeO(s)+H 2(g) 的平衡常数为2K ，在不同温度下，311K 、2K 的值如下：3233(1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。

34 (2)现有反应③CO 2 (g) +H 2(g) CO(g) ＋H 2O (g)写出该反应的平衡常数K 335的数学表达36式：K 3=____________。

37(3)根据反应①与②，可推导出K 1、K 2与K 3之间的关系式_______________。

据 38此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。

问：要39使反应40③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有41___________________42(填写序号)。

43A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度44D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量45(4)图l、2表示该反应③在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发46生变化的47情况：4849①图l中时刻t2发生改变的条件是________________________________________50②图2中时刻t2发生改变的条件是________________________________________5120.（12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭52容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)53(1)若反应进行到某时刻t时，n t(N2)＝13mol，n t(NH3)＝6mol，计算a的值。

5455(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数56为25%。

计算平衡时NH3的物质的量。

5758(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：59n(平)＝____________________________。

60(4)原混合气体中，a∶b＝________。

61(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。