高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案质量检测第Ⅰ卷（选择题，共 54分）一、选择题（本题包括18 个小题，每题 3 分，共 54 分。

每题只有一个选项符合题）1. 下列反应中，一定不能自发进行的是（）(s)====2KCl(s)+3O 2(g) H=－kJ·mol－1 S=1 110 J·mol－1·K－1(g)====C(s, 石墨 )+1 ／ 2 O2(g)H = kJ · mol－1 =－ J · mol －1· K－1S(OH) (s)+2H O(l)+O2 (g)====4Fe(OH) (s)2 2 3H =－kJ·mol－1 S =－J·mol－1·K－1 (s)+CH 3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H 2O(l)－ 1 － 1－1H = kJ·mol S = J·mol · K2. 下列反应中，熵减小的是（）A、 (NH ) CO(s) ＝ NHHCO(s)+NH3 (g) B 、 2N O(g) ＝ 4NO(g) ＋ O(g)4 2 3 4 3 25 2 2C、 MgCO3(s) ＝ MgO(s)＋ CO2(g) D 、2CO(g) ＝2C(s) ＋ O2(g)3.反应 4NH3（气）＋ 5O2（气） 4NO（气）＋ 6H2 O（气）在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率) 可表示为( )A． (NH ) = mol/ （L· s） B ． v (O ) = mol/ （ L· s）3 2C．v (NO) = mol/ （L· s） D ． v (H 2 O) = mol/ （ L· s）4. 将 4molA 气体和 2molB 气体在2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（ g）2C（ g），若经 2s 后测得 C 的浓度为· L-1，现有下列几种说法：①用物质 A 的浓度变化表示的反应速率为·L-1 ·s-1②用物质 B 的浓度变化表示的反应速率为mol · L-1· s-1③平衡时物质 A 的转化率为70%，④平衡时物质 B 的浓度为· L-1，其中正确的是（）A．①③B.①④C. ②③ D. ③④5.在2L的密闭容器中，发生以下反应:2A （气）＋B( 气 ) 2C（气）＋D（气）若最初加入的 A 和B 都是 4 mol ，在前10s A 的平均反应速度为mol/(L · s) ，则 10s 时，容器中 B 的物质的量是（）A.molB.mol C.molD.mol·l -1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的〔〕A碳酸钠固体B水C硝酸钾溶液D硫酸铵固体7.将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下， bg(b<a) 粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔〕损损损损失失失失质质质质量量量量O O O O时间时间时间时间A B C D8. 在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO，在一定温度时进行下面的反应：2NO(g) N2 O(g) ，2 4该温度下反应的平衡常数＝，则平衡时该容器中NO2的物质的量为( )KA． 0mol B ． 1mol C ． 2mol D ． 3mol9. 在一定条件下，可逆反应X(g) 十 3Y(g) 2Z(g) 达到平衡时， X 的转化率与 Y 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与 Y 的物质的量之比为 ()A．1∶1 B ．1∶3C ．2∶3 D ．3∶210. 在一固定容积的密闭容器中，加入 4 L X(g) 和 6 L Y(g) ，发生如下反应： X(g) ＋n Y(g) 2R(g) ＋ W(g)，反应达到平衡时，测知 X 和 Y 的转化率分别为25%和 50%，则化学方程式中的n值为 () A． 4 B ． 3 C ．2 D ． 111. 可逆反应 2SO +O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K 为平衡常数 ,Qc 为浓度商）（）不变， K 变大， O2转化率增大 B. Qc不变，K变大，SO2转化率减小C. Qc 变小， K 不变， O 转化率减小D. Qc 增大， K 不变， SO转化率增大2 212. 反应 NO(g)2NO 2(g) ；△ H= +57 kJ ·mol － 1 NO，在温度为 T1、 T2时，平衡体系中2 4 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确 ．．的是（）A ． A 、C 两点的反应速率： A>CB ． A 、C 两点气体的颜色： A 深， C 浅C ．由状态 B 到状态 A ，可以用加热的方法D ． A 、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C13. 可逆反应 2A(s) ＋ 2B(g)C(g) ＋D(g)H ＞ 0，在其它条件不变时分别在不同温度(T 1、 T 2)和压强 (P 1、 P 2) 反应， C 的体积分数 [ (C)] 随时间 (t) 变化的图象正确的是（）ABC D14. t ℃时，某一气态平衡体系中含有X 、 Y 、 Z 、 W 四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：c( X )c 2 (Y )，有关该平衡体系的说法正确的是（）Kc 2 (W )c 2 (Z ) A ．升高温度，平衡常数K 增大 ，则正反应为吸热反应B ．增大压强， W 质量分数增加C ．增大 X 浓度，平衡向正反应方向移动D ．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应15. 反应： L(s)+aG(g)bR(g) 达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p 1＞p 2, x 轴表示温度， y 轴表示平衡混合气体中 G 的体积分数。

据此可判断（ ）A. 上述反应是吸热反应G%B. 上述反应是放热反应C. a ＞bD. 无法确定 a 、 b 的大小T16. 某密闭容器中发生如下反应：X(g) ＋ 3Y(g) 2Z(g) ；H ＜ 0下图表示该反应的速率（v ）随时间（ t ）变化的关系， t 2、t 3、t 5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是（）A ． t 2 时加入了催化剂B ． t 3 时降低了温度C ． t 5 时增大了压强D． t 4～t 5 时间内转化率最低vv ( 逆)v ( 正 )v ( 逆) v ( 正)v ( 逆 )v ( 正)t 0t 1t 2t 3t 4t 5t 6t17.已知： xA（ g） +yB（g） zC（g）；△ H=a。

将 xmolA 和 ymolB 混合在密闭容器中，在不同温度及压强下 C 的物质的量n（ C）与反应时间（t ）的关系如图所示。

下列判断正确的是（）A． x+y=z ； a>0B． x+y>z ；a<0C． x+y<z ； a<0D．x+y<z；a>018. 工业上合成氨一般采用700K 左右的温度，其原因是（）①适当提高氨的合成速率②提高氢气的转化率③提高氨的产率④催化剂在700K 时活性最大A 只有①B①②C ②③④D①④第Ⅰ卷（选择题，共 54 分）一、选择题（每小题有一个正确答案，每小题 3 分，共 54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号10 11 12 13 14 15 16 17 18答案第二卷（非选择题，共46 分）二、填空题（共46 分）19.（ 12 分）设反应① Fe(s)+CO 2 (g) FeO(s)+CO(g) 的平衡常数为K 1。

反应②Fe(s)+ H2 O (g)FeO(s)+H 2(g) 的平衡常数为K 2，在不同温度下，K 1、 K 2的值如下：温度K1 K 2973K1173 K(1)从上表可以推断：反应①是 _______________ ( 填“吸”、“放” ) 热反应。

(2) 现有反应③ CO2 (g) +H 2(g) CO(g) ＋ H2O (g) 写出该反应的平衡常数K3的数学表达式： K 3 =____________。

(3)根据反应①与②，可推导出K1、K2与 K3之间的关系式 _______________。

据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。

问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___________________( 填写序号) 。

A ．缩小反应容器容积B．扩大反应容器容积C．降低温度D ．升高温度E ．使用合适的催化剂F．设法减少CO的量(4) 图 l 、 2 表示该反应③在时刻t 1达到平衡、在时刻t 2分别因改变某个条件而发生变化的情况：①图 l 中时刻 t 2 发生改变的条件是________________________________________②图 2 中时刻 t 2 发生改变的条件是________________________________________20. （ 12 分） 恒温下，将 a mol N 2 与 b mol H 2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N (g) ＋3H (g)2NH 3(g)22(1) 若反应进行到某时刻 t 时， n t (N 2) ＝ 13mol ，n t (NH 3) ＝ 6mol ，计算 a 的值。

(2) 反应达平衡时，混合气体的体积为L( 标准状况下 ) ，其中 NH 3 的体积分数为 25%。

计算平衡时NH 3 的物质的量。

(3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比( 写出最简整数比，下同) ， n ( 始 ) ： n ( 平 ) ＝____________________________ 。

(4) 原混合气体中， a ∶ b ＝ ________。

(5) 达到平衡时， N 2 和 H 2 的转化率之比，α (N 2) ∶α (H 2) ＝ ________。

(6) 平衡混合气体中， n (N 2) ∶ n (H 2) ∶ n (NH 3) ＝ ________。

21. （8 分） 在 373k 时，把气体通入体积为500mL 的真空密闭容器中，立即出现红棕色的 NO 2气 体，反应原理为 N O2NO 。