商河弘德中学第二章化学反应的方向、限度和速率质量检测第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。

每题只有一个选项符合题）1.下列反应中，一定不能自发进行的是（）A.2KClO3(s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－78.03 kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1B.CO(g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH =110.5 kJ·mol－1ΔS=－89.36 J·mol－1·K－1C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)ΔH =－444.3 kJ·mol－1 ΔS =－280.1 J·mol－1·K－1D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH =37.301 kJ·mol－1ΔS =184.05 J·mol－1·K－12.下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)3.反应4NH 3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A．v (NH3) = 0.010 mol/（L·s） B．v (O2) = 0.0010 mol/（L·s）C．v (NO) = 0.0010 mol/（L·s） D．v (H2O) = 0.045 mol/（L·s）4.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6 mol·L-1·s-1③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为0.7mol·L-1，其中正确的是（）A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④5. 在2L 的密闭容器中，发生以下反应:2A （气）＋B(气) 2C （气）＋D （气）若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10s A 的平均反应速度为0.12 mol/(L ·s)，则10s 时，容器中B 的物质的量是（ ） A. 3.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol6.100mL6mol ·l -1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 〔 〕 A 碳酸钠固体 B 水 C 硝酸钾溶液 D 硫酸铵固体7. 将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b<a)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔 〕A B C D8. 在容积为1L 的密闭容器里，装有4molNO 2，在一定温度时进行下面的反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)，该温度下反应的平衡常数K ＝0.25，则平衡时该容器中NO 2的物质的量为 ( ) A ．0mol B ．1mol C ．2mol D ．3mol 9. 在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X 的转化率与Y 的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X 与Y 的物质的量之比为( ) A ．1∶1 B ．1∶3 C ．2∶3 D ．3∶210. 在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X(g)＋n Y(g)2R(g)＋W(g)，反应达到平衡时，测知X 和Y 的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n 值为( ) A ．4 B ．3 C ．2 D ．1 11. 可逆反应2SO 2 +O 22SO 3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2，下列说确的是（K 为平衡常数,Qc 为浓度商）（ ）A.Qc 不变，K 变大，O 2转化率增大B. Qc 不变，K 变大，SO 2转化率减小C. Qc 变小，K 不变，O 2转化率减小D. Qc 增大，K 不变，SO 2转化率增大损失质量时间 损失质量时间 损失质量时间 损失质量时间12.反应N2O4(g)2NO2(g)；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说确．的是（）A．A、C两点的反应速率：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C13. 可逆反应2A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g) ΔH＞0，在其它条件不变时分别在不同温度(T1、T2)和压强(P1、P2)反应，C的体积分数[ϕ(C)]随时间(t)变化的图象正确的是（）A B C D14. t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：)()()()(222WcZcYcXcK⋅⋅=，有关该平衡体系的说确的是（）A．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应B．增大压强，W质量分数增加C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应15. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1＞p2, x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。

据此可判断（）A. 上述反应是吸热反应B. 上述反应是放热反应C. a＞bD. 无法确定a、b的大小16. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改G%T12xyppO变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是（ ） A ．t 2时加入了催化剂 B ．t 3时降低了温度 C ．t 5时增大了压强 D ．t 4～t 5时间转化率最低17. 已知：xA （g ）+yB （g ）zC （g ）；△H=a。

将xmolA 和ymolB 混合在密闭容器中，在不同温度及压强下C 的物质的量n （C ）与反应时间（t ）的关系如图所示。

下列判断正确的是（ ） A ．x+y=z ；a>0B ．x+y>z ；a<0C ．x+y<z ；a<0D ．x+y<z ；a>018.工业上合成氨一般采用700K 左右的温度，其原因是（ ） ①适当提高氨的合成速率 ②提高氢气的转化率 ③提高氨的产率 ④催化剂在700K 时活性最大 A 只有① B ①② C ②③④ D ①④t 4 t 5 t 3 t 2 t 1 t 0 vv (逆)v (正) v (逆) v (正)tv (逆) v (正)t 6第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题有一个正确答案，每小题3分，共54分）第二卷（非选择题，共46分）二、填空题（共46 分）19.（12分）设反应①Fe(s)+CO 2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常数为1K。

反应②Fe(s)+ H 2O (g)FeO(s)+H 2(g) 的平衡常数为2K ，在不同温度下，1K 、2K 的值如下：(1)从上表可以推断：反应①是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。

(2)现有反应③CO 2 (g) +H 2(g) CO(g) ＋H 2O (g)写出该反应的平衡常数K 3的数学表达 式：K 3=____________。

(3)根据反应①与②，可推导出K 1、K 2与K 3之间的关系式_______________。

据 此关系式及上表数据，也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应。

问：要使反应 ③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有___________________ (填写序号)。

A ．缩小反应容器容积B ．扩大反应容器容积C ．降低温度D ．升高温度E ．使用合适的催化剂F ．设法减少CO 的量(4)图l 、2表示该反应③在时刻t 1达到平衡、在时刻t 2分别因改变某个条件而发生变化的情况：发生改变的条件是________________________________________①图l中时刻t2发生改变的条件是________________________________________②图2中时刻t220.（12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，n t(N2)＝13mol，n t(NH3)＝6mol，计算a的值。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。

计算平衡时NH3的物质的量。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝____________________________。

(4)原混合气体中，a∶b＝________。

(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。

(6)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

21.（8分）在373k时，把11.5gN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色的NO2气体，反应原理为N2O42NO2。

反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器混合气体密度是氢气密度的28.75倍。

试通过计算求：(1)开始2s，以N2O4表示的反应速率为__ _mol·L－1·s－1。

(2)达到平衡时，体系的压强是开始时的____ 倍。

(3)平衡时还有_______ mol N2O4。

(4)平衡后，若压缩容器体积，则再达到平衡后NO2的浓度将________(填增大、减少或不变)。