方法二、阅读归纳法
请同学们认真阅读课本P44的资料库，比较 氯、溴、碘与氢气化合的反应条件、放出或 吸收热量的多少及生成物的热稳定性，总结 出氯、溴、碘的活泼性是怎样变化的？
H2（g）＋ Cl2（g） H2（g）＋ Br2（g） 36.4KJ H2（g）＋ I2 （g）
点燃或光照
2HCl（g）＋ 92.3KJ 2HBr（g）＋
2mL碘水
1mLCCl4
振荡
振荡
2mLNaCl溶液
2mL溴水
1mLCCl4
振荡
振荡
2mLKI溶液
2mL碘水
1mLCCl4
振荡
振荡
2mLNaBr溶液
实验结论
☆ 1、Br2、I2不能将Cl2置换出来； ☆ 2、Cl2能置换出Br2而I2不能；
☆ 3、Cl2 、 Br2都能将I2置换出来。
活泼性（ 氧化性） Cl2 > Br2 > I2
氯水+NaBr 溴水+NaCl 氯水+KI
碘水+NaCl 溴水+KI 碘水+NaBr
Cl2＞I2
I2 ＞ Cl2 Br2＞I2 I2 ＞Br2
2mL新制氯水
1mLCCl4
振荡
振荡
2mLNaBr溶液
2mL溴水
1mLCCl4
振荡
振荡
2mLNaCl溶液
2mL新制氯水
1mLCCl4
振荡
振荡
2mLKI溶液
反应过程中吸收或者放出热量的多少。 生成物的稳定性。 物质的结构。
500℃
2HI （g） － 26.5KJ
思考：反应的难易与反应吸收或者放出热
①相似性：Cl2、Br2、I2都能与H2发生化合 反应，方程式可以概括为：H2+X2→2HX。 ②差异性：反应条件越来越高；相同物质的 量的Cl2、Br2、I2反应放出的热量越来越少； 生成物的热稳定性越来越差。
活泼性： Cl2>Br2>I2
3、与水反应
4、与碱溶液反应 5、与金属单质反应
卤素单质物理性质的变化规律
单质 颜色
F2
浅黄绿色 气 态
Cl2
黄绿色 气 态
Br2
深红棕色 液 态
I2
紫黑色 固态
状态 密度 熔沸点
增
升
大
高
作业 查阅资料了解氟气特性
思考
比较物质化学活泼性有哪些基本方法？
单质之间的相互置换反应。 在相同条件下能否与某些物质反应以及与同一物 质反应快慢。 反应的条件。
金属如此，非金属是否也有类似的规律呢？
氯、溴、碘化学活泼性的比较
方法一、实验探究法
实 验 设 计
◆利用下列物质： 氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、 NaBr溶液、KI溶液、CCl4。
◆判断Cl2、Br2、I2三者的活泼性强弱。
探究氯、溴、碘单质活泼性的强弱
假 设 (可能性) Cl2> Br2 Br2 > Cl2 方 案 设 计 验 证 (操作和现象) 结 论
氯、溴、碘单质与水的反应
Cl2 ＋H2O HCl ＋ HClO
（ 反应程度较大）
Br2 ＋H2O
I2 ＋H2O
HBr ＋ HBrO
（反应较微弱）
HI
＋ HIO
（反应很微弱，几乎不进行）
方法三、追根溯源
结 构
？
性质
氯溴碘在周期表中的位置
思考：氯、溴、碘原子结构的异同？
氯
+17 +35 +53
2
8
7
溴
2 2
8 8
18 7 18 18 7
碘
小结
原子结构
相同点： 最外层7个电子
Cl Br I 决定
性质
易得一个电子，具氧化性。
不同点：
核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱， 氧化性逐渐减弱。
总结----氯溴碘的相似性：
1、与某些盐溶液置换反应 2、与氢气等非金属单质反应
一、知识 Na> Mg> Al> Zn> Fe> Sn> Pb> H>Cu >Hg> Ag> Pt>Au 钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金
“以强制弱”原则
根据金属活动性顺序表可以判断置换 反应是否发生。氢前面的金属可以把 酸中的氢置换出来。位置在前的金属 可把在后的金属置换出来。