探究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素探究原理：
2H
2O
2
2H
2
O +O
2
↑
探究器材：
量筒（10ml）1个、滴管1个、具支试管（带乳胶管和玻璃管嘴）4支、烧杯50ml 4个、秒表1个、酒精灯1个
二氧化锰1瓶、药匙（或纸槽）1个、30%的过氧化氢500 ml、蒸馏水 500 ml 探究过程：
1、配制10毫升不同浓度的过氧化氢溶液（室温）。

2、用10 ml H
2O
2
溶液制取150 ml O
2
所需的时间（秒）
可能影响探究结果的分析：
配制过不同质量分数的过氧化氢溶液的量不准确；使用秒表测时时间把握不准确；酒精灯加热时所用火焰可能不同；催化剂的量不准确……
探究结果分析：
探究影响过氧化氢（H
2O
2
）分解速率的因素，首先用不同溶质质量分数的H
2
O
2
溶液，在无催化剂不加热条件下分解情况时；其次无催化剂加热条件下的分解情
况；再次是加入MnO
2
并且加热条件下的分解情况，根据实验数据很容易找到规
律．解答：解：（1）用不同质量分数的H
2O
2
溶液，反应条件分无催化剂不加热、
无催化剂加热、有催化剂并且加热，说明考虑了温度、催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
在无催化剂不加热条件下不分解，而在无催化剂加热条件下的分解，说明温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）
通过对比实验结果的分析，找到事物的内在联系，考查学生的分析问题的能力，同时也是对“影响反应速率因素”这一知识点进行了较深入的分析。