无机化学万题库计算题（一）物质的状态1．金属元素M 与卤素X 化合成MX2 ，在高温下，此化合物按下式定量地分解：2 MX2 ( s ) ＝2 MX ( s ) ＋X2 ( g ) 已知1.120 g MX2分解可得到0.720 g MX及150 cm3的X2（在427℃，96.9 kPa）。

计算M 和X 的原子量各是多少？**2．某CH4储气柜容积为1000 m3，气柜压强为103 kPa。

若夏季最高温度为41℃，冬季最低温度为－25℃，问冬季比夏季能多装多少kg CH4？**3．为测定某盐中的水分，取1.508 g 样品，与过量CaC2相混，其中水分与CaC2反应放出乙炔。

在20.0 ℃，100 kPa 下，收集到干燥的乙炔气体21.0 cm3。

求该盐中水的质量分数。

***4．已知O2的密度在标准状态下是1.43 g·dm－3，计算O2在17℃和207 kPa 时的密度。

**5．一定体积的氢和氖混合气体，在27℃时压力为202 kPa，加热使该气体的体积膨胀至原体积的4 倍时，压力变为101 kPa 。

问：⑴膨胀后混合气体的最终温度是多少？⑵若混合气体中H2的质量分数是25.0%，原始混合气体中氢气的分压是多少？（原子量：Ne 20.2）***6．已知在57℃时水的蒸气压为17.3 kPa 。

将空气通过57℃的水，用排水集气法在101 kPa 下收集1.0 L气体。

问：⑴将此气体降压至50.5 kPa（温度不变），求气体总体积；⑵若将此气体在101 kPa 下升温至100℃，求气体总体积。

***7．燃烧1.000 g 工业燃料，得到40.2 cm3 SO2气体（27℃及100 kPa），求该工业燃料中硫的质量分数。

（原子量：S 32.0）***8．某化合物的分子由C、H、Cl 三种元素组成，且分子中原子比为1∶1∶1。

在100℃和101 kPa下，测得其蒸气密度为3.16 g·dm－3。

求此化合物的分子量和分子式。

（原子量：Cl35.5）***9．将0.10 mol C2H2气体放在一个装有1.00 mol O2的10.0 dm3密闭容器中，燃烧生成CO2和H2O ，反应完毕时的温度是150℃，计算此时容器的总压力。

***10．临床上有时利用静脉注射H2O2水溶液以提供氧气来抢救呼吸道患者或有害气体的中毒者。

如果每次注射0.30％的H2O2水溶液300 cm3，至完全分解，相当于25℃和101 kPa 下吸入空气多少dm3？***11．10.0 L 干燥空气（20℃，101 kPa）缓慢地通过溴苯（C6H5Br），当溴苯质量减少0.475 g 时，干燥空气即为溴苯饱和。

计算20℃时溴苯（分子量157）的蒸气压。

****12．在40.0℃，1.00 mol CO2(g) 在1.20 L容器中，实验测定其压力为2000kPa，试分别用理想气体状态方程和van der Waals 方程计算其压力，并和实验值比较。

（a = 3.65×102 L2·kPa·mol－2，b = 0.0427 L·mol－1）****13．在57℃及101.3 kPa 下，用排水集气法收集1.00 L 氮气，已知57℃时的水蒸气压为17.3 kPa ，计算：⑴恒温下，压力降为50.0 kPa 时N2的体积；⑵恒压下，升温至100℃时N2的体积。

***14．用排水集气法在22℃、97.2 kPa 下收集得850 cm3 H2，经干燥后H2的体积是多少？（22℃时的饱和水蒸气压为2.64 kPa ）在标准状况下，该干燥气体的体积是多少？**15．将0.850 mol N2和0.100 mol H2混合于5.00 L容器中，在20℃时N2和H2的分压各是多少？**16．在27℃和103.6 kPa 压力下，从水面上收集到氧气0.248 L ，试计算收集到多少摩尔氧气？氧气的分体积是多少？（已知：27℃时水的饱和蒸气压为3.6 kPa）**17．在恒温条件下，将下列三种气体装入10.0 L的真空瓶中，试计算混合气体的总压力和各组分气体的分压力，并计算CH4的分体积。

**100 kPa的N2 2.0 L ；50 kPa 的H2 5.0 L ；200 kPa的CH4 3.0 L 。

18．有0.102 g 某金属与酸完全作用后，可置换出等物质的量的氢气。

在18℃和100.0 kPa 下，用排水集气法在水面上收集到氢气38.5 ml ，求此金属的原子量。

（已知：18℃时水蒸气压为2.1 kPa）***19．在18.0℃和100.0 kPa 下，将269.0 dm3含饱和水蒸气的空气通过CaCl2干燥管，得到干燥空气315.8 g 。

求此温度下的饱和水蒸气压。

（设空气的平均分子量为29.00）***20．在18℃和100 kPa下，取200 dm3煤气进行分析，若煤气中各气体的摩尔分数是：H2为10.2％，CO 为59.4%，其它气体为30.4% 。

计算该煤气中H2和CO 的分压，CO的分体积，CO的物质的量。

***21．30℃时，在10.0 L容器中，O2、N2和CO2混合气体的总压力为93.3 kPa ，其中O2的分压为26.7 kPa ，CO2的质量为5.00 g 。

计算CO2和N2的分压，以及O2的摩尔分数。

**22．100 kPa 时，2.00 L空气中含20.8% 的氧气和78.2% 的氮气。

恒温下将容器的体积缩小至1.25 L ，计算此时O2的分压和N2的分压。

**23．一定体积的H2和Ne 的混合气体，在27℃和200 kPa 时，当此混合气体的体积膨胀至原体积的4 倍时压力变为100 kPa（原子量：Ne 20.2）：⑴计算混合气体的最终温度；⑵若混合气体中H2的质量分数是25.0％，计算原始混合气体中H2的分压。

***24．30℃和99.7 kPa下，使1000 cm3含有10.0％（体积分数）氯化氢气体的干燥氢气先慢慢通过水洗瓶，使氯化氢全部被水吸收，然后再用排水集气法把氢气收集在集气瓶中。

已知30℃时水的蒸气压为4.2 kPa ，试计算：⑴集气瓶中气体的体积是多少？⑵集气瓶中的气体经干燥后体积又是多少？***25．在15.0℃和101 kPa 条件下，将2.00 L干燥空气徐徐通入CS2液体中。

通气前后称量CS2液体，得知失重3.01 g ，求CS2液体在采温度下的饱和蒸气压。

（原子量：C12.0 ，S 32.0）***26. 在20℃，101 kPa 条件下，有19.6 L 空气缓慢地通过乙醇时，能带走几克乙醇？（20℃时乙醇的饱和蒸气压为5.86 kPa，乙醇式量为49.0。

）***27．打开图中两个容器中间的隔板并使气体混合均匀，计算恒温时混合气体的总压力以及O2和N2的分压力和分体积。

***5.0 L 15.0 LO2N2200 kPa 80 kPa28．将25℃，100 kPa 的N2 0.200 L 和125℃160 kPa 的He 0.300 L 都装入一个1.00 L 的容器中，并使温度保持在25℃。

计算N2与He 的分压及混合气体的总压力，以及N2与He 的分体积。

**29．将两团棉花塞子，一个用氨水湿润，另一个用盐酸湿润，同时塞入一根长度为97.1 cm 的玻璃管的两端，在氨气和HCl 气体首先接触的地方生成一个白色的NH4Cl 环。

通过计算说明这一白环在距离润湿的氨棉塞一端多远处出现？（原子量：Cl 35.5 , N 14.0 ,H 1.0 ）***30．20℃时，CS2的蒸气压为40.0 kPa ，将5.00 g CS2置于该温度下的密闭容器内。

问：⑴若容器的体积为3.0 L，CS2的蒸气压力为多少？⑵若容器的体积为5.0 L，CS2的蒸气压力为多少？***31．在珠穆朗玛峰的顶部水的沸点为70℃，问该处的大气压力是多少？（已知水的摩尔蒸发热为41.2 kJ·mol－1）****32．某水蒸气锅炉能耐1.00 Mpa ，问此锅炉约加热到什么温度有爆炸危险？（假定水的摩尔气化热是常数，为40.6 kJ·mol－1）****33．为了防止苯乙烯在高压下聚合，因而采用减压蒸馏。

苯乙烯常压下沸点为145℃，若要求在40℃蒸馏，应减压到多少？（已知苯乙烯的摩尔气化热为40.3 kJ·mol－1）****34．苯酚正常沸点为182℃，摩尔蒸发热为48.1 kJ·mol－1，在减压蒸馏中当减压到6.66 kPa 时，其沸点是多少？***35．某反应罐用夹套水蒸气加热。

当蒸气压为808 kPa 时，求水蒸气温度。

（已知水的摩尔气化热为40.6 kJ·mol－1）****36．某液体由25℃升到35℃时，其蒸气压增加一倍，试计算它的摩尔蒸发热是多少？***37．当高压锅的表压力为101.3 kPa 时，锅内水的沸点是多少？（已知水的摩尔气化热为40.6 kJ·mol－1；注：实际压力为表压加一个标压。

）***38．已知苯的摩尔蒸发热为32.3 kJ·mol－1，在60℃时，测得苯的蒸气压为51.58 kPa ，计算苯的正常沸点是多少？***39．用高压锅烧水，当高压锅内水温达120.0℃时，计算高压锅内水的蒸气压。

（已知水的摩尔蒸发热为41.1 kJ·mol－1）***40．某储罐中的丙烯以液体形式存在。

夏季储罐内温度可以高达60℃。

试估算该储罐必须承受多大的压力？（已知丙烯的正常沸点为－47℃，丙烯的摩尔气化热为19.9 kJ·mol－1）****41．某烃类气体在27℃及100 kPa下为10.0 L ，完全燃烧后将生成物分离，并恢复到27℃及100 kPa ，得到20.0 L CO2和14.44 g H2O ，通过计算确定此烃类的分子式。

****42．将10g Zn 加入到100 ml 盐酸中，产生的H2气在20℃和101.3 kPa下进行收集，体积为2.0 L ，问：⑴气体干燥后体积是多少？（20℃饱和水蒸气压力为2.33 kPa ）⑵反应是Zn 过量还是HCl 过量？（Zn的原子量为65.4 ）***43．在体积为1.00 L的真空烧瓶中装有2.69 g PCl5，在250℃时PCl5完全气化并部分分解，测其总压力为100 kPa ，求PCl5，PCl3和Cl2的分压。

（已知PCl5的分子量为208 ）***44．25℃时，取1.0 L 甲烷和乙炔的混合气体，测其压力为8.4 kPa 。

当此混合气体完全燃烧并除去水分后，所余CO2 在25℃和1.0 L 时的压力为12.8 kPa ，计算混合气体中各组分气体的摩尔分数。