（四）化学热力学初步1．体系对环境作20 kJ的功，并失去10 kJ 的热给环境，则体系内能的变化为** （）A、＋30 kJB、＋10 kJC、－10 kJD、－30 kJ2．在标准压力和373 K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（）A、ΔH＝0B、ΔS＝0C、ΔG＝0D、ΔU＝03．某体系在失去15 kJ热给环境后，体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是***（）A、20 kJB、10 kJC、－10 kJD、－20 kJ4．H2O（l，100℃，101.3k Pa）→H2O（g, 100℃，101.3k Pa）设H2O（g）为理想气体，则此过程体系所吸收的热量Q为***（）A、>ΔHB、<ΔHC、＝ΔHD、＝ΔU5．对于任一过程，下列叙述正确的是**（）A、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关C、体系所吸收的热量与反应途径无关D、以上叙述均不正确6．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（）A、零B、1 J·mol－1·K－1C、大于零D、小于零7．恒温下，下列相变中，ΔrS mΘ最大的是**（）A、H2O（l）→H2O（g）B、H2O（s）→H2O（g）C、H2O（s）→H2O（l）D、H2O（l）→H2O（s）8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应*（）A、能自发进行B、是吸热反应C、是放热反应D、处于平衡状态9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是** （）A、ΔrH mΘ> 0ΔrS mΘ>0B、ΔrH mΘ< 0ΔrS mΘ< 0C、ΔrH mΘ> 0ΔrS mΘ<0D、ΔrH mΘ< 0ΔrS mΘ>010．液态水在100℃，101.3 k Pa下蒸发，下述正确的是**（）A、ΔU＝0B、ΔH＝0C、ΔG＝0D、ΔS＝011．常压下－10℃ 的过冷水变成－10℃ 的冰，在此过程中，∆G 和∆H 的变化正确的是***（ ）A 、ΔG < 0 ，ΔH > 0B 、ΔG > 0 ，ΔH > 0C 、ΔG ＝ 0 ，ΔH ＝ 0D 、ΔG < 0 ，ΔH < 012．25℃ 时NaCl 在水中的溶解度约为6 mol ·L －1 ，若在1 L 水中加入1mol 的NaCl ，则NaCl （s ）＋H 2O （l ）→NaCl （aq ）的** （ ）A 、ΔS > 0 ，ΔG > 0B 、ΔS > 0 ，ΔG < 0C 、ΔG > 0 ，ΔS < 0D 、ΔG < 0 ，ΔS < 013．298 K ，往 1 L 水中加入 1 mol 固体 NaCl ，则溶解过程的** （ ）A 、ΔG > 0 ，ΔS > 0B 、ΔG < 0 ，ΔS > 0C 、ΔG > 0 ，ΔS < 0D 、ΔG < 0 ，ΔS < 014．冰融化时，在下列各性质中增大的是** （ ）A 、蒸气压B 、熔化热C 、熵D 、吉布斯自由能15．水的气化热为44.0 kJ ·mol －1，则1.00 mol 水蒸气在 100 ℃ 时凝聚为液态水的熵变 为*** （ ）A 、118 J ·mol －1·K －1B 、0.118 kJ ·mol －1C 、0D 、－118 J ·mol －1·K －116．已知反应CO （g ）= C （s ）＋21O 2（g ）的ΔrH m Θ >0 、ΔrS m Θ< 0 则此反应**（ ） A 、低温下是自发变化 B 、高温下是自发变化C 、低温下是非自发变化，高温下是自发变化D 、任何温度下都是非自发的17．如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的*** （ ）A 、Q ＝0 W ＝0 ΔU ＝0 ΔH ＝0B 、Q ≠0 W ≠0 ΔU ＝0 ΔH ＝QC 、Q ＝W ΔU ＝Q －W ΔH ＝0D 、Q ≠W ΔU ＝Q －W ΔH ＝018．稳定单质在298 K ，101.3 kPa 下，下述正确的是** （ ）A 、S m Θ，Δf G m Θ 为零B 、Δf H m Θ不为零C、Sm Θ不为零，Δf HmΘ为零D、SmΘ，Δf GmΘ，Δf HmΘ均为零19．下列反应中，Δr S mΘ值最大的是**（）A、C（s）＋O2（g）→CO2（g）B、2 SO2（g）＋O2（g）→ 2 SO3（g）C、CaSO4（s）＋2 H2O（l）→CaSO4·2H2O（s）D、3 H2（g）＋N2（g）→ 2 NH3（g）20．某化学反应可表示为A（g）＋2 B（s）＝2 C（g）。

已知ΔrH mΘ<0，下列判断正确的是** （）A、仅常温下反应可以自发进行B、仅高温下反应可以自发进行C、任何温度下均可以自发进行D、任何温度下均难以自发进行21．373 K及101.325 kPa下，H2O（l）= H2O（g），该过程的热力学函数变正确的是**（）A、ΔUΘ＝0B、ΔSΘ＝0C、ΔHΘ＝0D、ΔGΘ＝022．判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是**（）A、ΔH> 0B、ΔS> 0C、ΔG< 0D、ΔGΘ< 023．反应2 HI（g）= H2（g）+ I2（s）在25 ℃时是自发的，其逆反应在高温下变为自发，由此可知其正反应的ΔH 、ΔS 为***（）A、ΔH > 0 和ΔS <0B、ΔH < 0 和ΔS <0C、ΔH > 0 和ΔS >0D、ΔH < 0 和ΔS >024．在373 K和1.013×105Pa时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，体系的热力学函数变量为零的是**（）A、ΔHB、ΔUC、ΔSD、ΔG25．一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有***（）A、Q途径1＝Q途径2B、W途径1＝W途径2C、（Q－W）途径1＝（Q－W）途径2D、ΔU＝0，与途径无关26．相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时**（）A、放热多B、熵增加多C、内能增加多D、焓、熵、内能变化相同27．下列单质的Δf H m Θ不等于零的是* （ ）A 、Fe (s)B 、C (石墨) C 、Ne (g)D 、Cl 2 (l )28．下列单质的 Δf H m Θ不等于零的是** （ ）A 、Fe (s)B 、C (石墨) C 、Ne (g)D 、P (红磷)29．在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的Δf H m Θ的反应是*** （ ）A 、Ag ＋(aq)＋Br －(aq)＝AgBr(s)B 、2 Ag(s)＋Br 2(g)＝2 AgBr(s)C 、Ag(s)＋21Br 2(l )＝AgBr(s)D 、Ag(s)＋21Br 2(g)＝AgBr(s) 30．CO 2(g)的生成焓（Δf H m Θ）等于** （ ）A 、金刚石的燃烧热B 、石墨的燃烧热C 、CO(g)的燃烧热D 、碳酸钙分解的焓变31．在25℃，1.00 g 铝在常压下燃烧生成Al 2O 3，释放出30.92 kJ 的热，则Al 2O 3的标准摩尔生成焓为（铝的原子量为27）** （ ）A 、30.92 kJ ·mol －1B 、－30.92 kJ ·mol －1 C 、－27×30.92 kJ ·mol －1 D 、－54×30.92 kJ ·mol －1 32．有20 g 水，在100℃、标准压力，若有18 g 气化为100℃、标准压力下的水蒸气，此时Gibbs 自由能变为** （ ）A 、Δ G ＝0B 、Δ G <0C 、Δ G >0D 、无法判断33．P 和V 分别为压力和体积，它们的乘积PV 是哪种物理量的单位* （ ）A 、熵B 、能量C 、力D 、速率34．已知 2 PbS(s)＋3 O 2(g)＝2 PbO(s)＋2 SO 2(g) ΔrH m Θ ＝－843.4 kJ · mol －1，则该反应的 Q v 值是*** （ ）A 、840.9B 、845.9C 、－845.9D 、－840.935．若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的*** （ ）A 、Δ V ＝0 Δ H ＝0 Δ S ＝0 Δ G ＝0B 、Δ V >0 Δ H <0 Δ S <0 Δ G >0C 、Δ V ＝0 Δ H ＝0 Δ S >0 Δ G <0D 、Δ V <0 Δ H >0 Δ S >0 Δ G <036．100℃，101.3 kPa的H2O(l) 在真空容器中蒸发为100℃，101.3 kPa的H2O(g) ，则下述不正确的是***（）A、ΔU＝0B、ΔG＝0C、ΔH＝QD、ΔS＝Q / 37337．萘燃烧的反应式为：C10H8( s )＋12 O2( g )＝10 CO2( g )＋4 H2O( l ) 则298 K时，Q p和Q v的差值（kJ·mol－1）为***（）A、－4.95B、4.95C、－2.48D、2.4838．已知：CuCl2(s) ＋Cu(s) ＝2 CuCl(s) ΔrH mΘ＝170 kJ · mol－1 ，Cu(s) ＋Cl2(g) ＝CuCl2(s) ΔrH mΘ＝－206 kJ · mol－1 ，则CuCl(s) 的Δf H mΘ（kJ·mol－1）为***（）A、36B、18C、－18D、－3639．已知：物质C2H4(g) CO(g) H2O(g)Δf H mΘ/ kJ·mol－152.3 －110.5 －242.0则反应：C2H4(g)＋2 O2(g) ＝2 CO(g) ＋2 H2O(g)的ΔrH mΘ为**（）A、－300 kJ·mol－1B、－405 kJ·mol－1C、－652 kJ·mol－1D、－757 kJ·mol－140．已知：物质C2H6(g) C2H4(g) HF(g)Δf H mΘ/ kJ·mol－1－84.7 52.3 －271.0则反应：C2H6(g)＋F2(g) ＝C2H4(g) ＋2 HF(g) 的ΔrH mΘ为**（）A、405 kJ·mol－1B、134 kJ·mol－1C、－134 kJ·mol－1D、－405 kJ·mol－141．已知：化学键C－H C－Cl Cl－Cl C＝C C－C键焓/ kJ·mol－1413 326 239 619 348则可估算出反应：H2C＝CH2＋Cl2＝H2C(Cl)－C(Cl)H2的ΔrH mΘ（kJ·mol－1）为*** （）A、－381B、－142C、142D、38142．标准状态下石墨燃烧反应的焓变为－393.7 kJ·mol－1，金刚石燃烧反应的焓变为－395.6kJ ·mol －1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为** （ ） A 、－789.3 kJ ·mol －1 B 、0 C 、＋1.9 kJ ·mol －1 D 、－1.9 kJ ·mol －1 43．在标准状态下石墨的燃烧焓为－393.7 kJ ·mol －1，石墨转变为金刚石反应的焓变为＋1.9 kJ ·mol －1，则金刚石的燃烧焓（kJ ·mol －1）为** （ ） A 、＋395.6 B 、＋391.8 C 、－395.6 D 、－391.844．已知NH 3(g)的 Δf H m Θ ＝－46 kJ ·mol －1， H －H 键能为435 kJ ·mol －1，N ≡N 键能为 941 kJ ·mol －1，则N －H 键的平均键能为*** （ ） A 、－390 kJ ·mol －1 B 、＋1169 kJ ·mol －1 C 、＋390 kJ ·mol －1 D 、－1169 kJ ·mol －1 45．下列叙述中正确的是*** （ ）A 、在恒压下，凡是自发过程一定是放热的B 、因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数C 、单质的Δf H m Θ 和Δf G m Θ都为零 D 、在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的46．和反应 2 H(g) ＋ O(g) → H 2O(g)的焓变相同的是** （ ）A 、Δf H m Θ (H 2O ，l )B 、Δf H m Θ(H 2O ，g ) C 、－2ΔH θH O - D 、都不是 47．CO(g)的Δf H m Θ等于** （ ） A 、CO(g)的摩尔燃烧热B 、CO(g)的摩尔燃烧热的负值C 、C(石墨) ＋21O 2(g)＝CO(g) 的ΔrH m Θ D 、2 C(石墨) ＋O 2(g)＝ 2 CO(g) 的ΔrH m Θ48．已知： 化学键 H －H N ≡N N －H键焓 / kJ ·mol －1 436 945 389 则反应 N 2(g) ＋ 3 H 2(g) ＝2 NH 3(g) 的ΔrH m Θ（kJ ·mol －1）为** （ ） A 、－81 B 、81 C 、992 D 、－99249．冰的熔化热为6008 J ·mol －1 ，在0℃时1.00 mol 冰熔化的熵变为** （ ） A 、334 J ·mol －1·K －1 B 、22.0 J ·mol －1·K －1C 、0D 、－22 J ·mol －1·K －1 50．冰的熔化热为 330.5 J ·g－1，则1.00 g 0℃的水凝固为同温度的冰时，其熵变为** （ ） A 、－330.5 J ·g －1·K －1 B 、－1.21 J ·g －1·K －1C 、＋330.5 J ·g －1·K －1D 、＋1.21 J ·g －1·K －1 51．苯的熔化热为10.67 kJ ·mol －1，熔点为5.0℃ ，该过程ΔrS m Θ为** （ ） A 、2.09 J ·mol －1·K －1 B 、10.88 J ·mol －1·K －1 C 、38.38 J ·mol －1·K －1 D 、54.39 J ·mol －1·K －1 52．某反应的ΔrH m Θ＝ 10.5kJ · mol －1 ，ΔrS m Θ ＝ 0.0418J · mol －1 · K －1，平衡时若各物质的分压均为P Θ，则反应的温度约为*** （ ）A 、0.25℃B 、25℃C 、－22℃D 、无法确定53．下列物质在0 K 时的标准熵为0的是* （ ）A 、理想溶液B 、理想气体C 、完美晶体D 、纯液体54．关于熵，下列叙述中正确的是** （ ）A 、298 K 时，纯物质的S m Θ＝ 0 B 、稳定单质的S m Θ＝ 0 C 、对孤立体系而言，ΔrS m Θ>0的反应总是自发进行的 D 、在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大55．下列反应在298 K 、100 kPa 下是非自发，在高温下变为自发的是** （ ）A 、CaCO 3(s) → CaO(s)＋CO 2(g)B 、CuCl 2(s) → CuCl(s)＋21Cl 2(g) C 、2 SO 3(g) → 2SO 2(g)＋O 2(g) D 、所有这些反应56．当液体在其沸点下沸腾时，下列性质增加的是* （ ）A 、熵B 、气化热C 、自由能D 、蒸气压E 、势能57．下列各热化学方程式的热效应ΔrH m Θ 符合物质标准摩尔生成焓Δf H m Θ 定义的是**（ ）A 、2 S(s)＋3 O 2(g) = 2 SO 3(g)B 、H 2(g)＋I 2(g) = HI(g)C 、C(金刚石)＋O 2(g) → CO 2(g)D 、C(石墨)＋O 2(g) → CO 2(g)58．下列反应中，ΔrS m Θ>0 的是* （ ）A 、2 H 2(g)＋O 2(g) = 2 H 2O(g)B 、N 2(s)＋3 H 2(g) = 2 NH 3(g)C 、NH 4Cl(s)＝NH 3(g)＋HCl(g)D 、C(s)＋O 2(g) = CO 2(g)59．已知25℃时， H 2O(g) H 2(g) O 2(g)S m Θ / J · mol －1 · K －1 188.7 130.6 205.0 在标准状态下，生成1 mol 气态水的ΔrS m Θ ＝J · mol －1 · K －1为** （ ）A 、205.0B 、188.7C 、44.4D 、－44.460．下列属于状态函数的是* （ ）A 、功B 、热C 、焓D 、南宁至北京的铁路距离61．已知 C 2H 2(g)＋25O 2(g) ＝ 2 CO 2(g)＋H 2O(l ) ΔrH m Θ1 C(s)＋O 2(g) ＝ CO 2(g) ΔrH m Θ2H 2(g)＋21O 2(g) ＝ H 2O( l ) ΔrH m Θ3 则Δf H m Θ (C 2H 2，g)与ΔrH m Θ1、ΔrH m Θ2、ΔrH mΘ3的关系为*** （ ）A 、ΔrH m Θ1＋ΔrH m Θ2＋ΔrH m Θ3B 、2ΔrH m Θ2－ΔrH m Θ3－ΔrH m Θ1 C 、2ΔrH m Θ2＋ΔrH m Θ3＋ΔrH m Θ1 D 、2ΔrH m Θ2＋ΔrH m Θ3－ΔrH m Θ1 62．反应 Mg(s)＋21O 2(g) ＝ MgO(s) ，ΔrH m Θ ＝－601.1 kJ · mol －1 ，如果反应是在高温恒压绝热的条件下进行的，则下列叙述正确的是** （ ）A 、反应物不能变成产物B 、体系反应后温度上升C 、体系反应后温度下降D 、不能作出上述的判断63．下列热力学函数中数值不为零的是* （ ）A 、Δf H m Θ (Cl 2，g)B 、Δf G m Θ(Br ，l ) C 、Δf G m Θ(Hg ，l ) D 、S m Θ(H 2，g ) 64．下列反应中ΔrS m Θ最大的是* （ ） A 、PCl 5(g) ＝ PCl 3(g) ＋ Cl 2(g)B 、2 SO 2(g) ＋O 2(g) ＝ 2 SO 3(g)C 、3 H 2(g) ＋N 2(g) ＝ 2 NH 3(g)D 、C 2H 6(g)＋321O 2(g) ＝ 2 CO 2(g)＋3 H 2O( l ) 65．Mg(s)＋Cl 2(g) ＝ MgCl 2(s) ，ΔrH m Θ＝－642kJ · mol －1 ，则** （ ）A 、在任何温度下正向反应是自发的B 、在任何温度下正向反应是非自发的C 、高温下正向反应是自发的，低温下正向反应是非自发的D 、高温下正向反应是非自发的，低温下正向反应是自发的66．下列物质中Δf H m Θ不等于零的是* （） A 、Fe(s) B 、O(g) C 、C(石墨) D 、Ne(g)67．反应2 HCl(g)＝Cl 2(g)＋H 2(g) ，ΔrH m Θ＝184.9 kJ · mol －1 ，这就意味着** （） A 、如果该反应在恒温恒压下进行，必须吸热B 、生成物平均能量的和大于反应物平均能量的和C 、HCl(g)的标准生成焓是负值D 、以上三点都对68．已知反应 B 4C(s)＋4 O 2(g)＝2 B 2O 3(s)＋CO 2(g) 的ΔrH m Θ＝－2859 kJ · mol －1 ；而且Δf H m Θ(B 2O 3，s)＝－1273 kJ · mol －1 ；Δf H m Θ(CO 2，g)＝－393 kJ · mol 。