（十）氢稀有气体1．已知：①Xe ( g ) ＋2 F2 ( g ) ＝XeF4 ( g ) Kp ＝1.07×108 ( 523 K )Kp ＝1.98×103 ( 673 K )②Xe ( g ) ＋3 F2 ( g ) ＝XeF6 ( g ) Kp ＝1.01×108 ( 523 K )Kp ＝36.0 ( 673 K )⑴问从Xe ＋F2 反应制取XeF6 ，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应的温度才有利于XeF6 的生成？⑵求在523 K 和673 K 时反应③XeF4 ( g ) ＋F2 ( g ) ＝XeF6 ( g )的Kp 值；⑶若在523 K 下以Xe 和F2制取XeF6并使产物中XeF6 / XeF4> 10 ，则F2的平衡分压p( F2 )至少应保持多少个标准压力？****2．LaNi5是一种储氢材料。

LaNi5在室温和250 kPa 压强下，每摩尔LaNi5可吸收7摩尔H 原子。

当其组成为LaNi5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子/cm3。

20 K时液氢密度为70.6g / L ，试比较二者的含氢密度。

(H原子量1.008)**3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。

如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。

在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。

C7H14＞673 K C7H8 (g) ＋3 H2(g) 。

试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。

（已知C7H8(g) CO2(g) H2O(g)Δf H mΘ/ kJ · mol－1 50.00 －393.14 －241.82 **4．已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可行驶274 km 。

试计算该车每千米的能耗。

（H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的Δf H mΘ＝－285.83 kJ · mol－1 ）**5．某研究所合成了一种氙的化合物，由0.409 g 的氙生成0.758 g 氙的氟化物，试计算该化合物的实验式。

（原子量Xe 131.29 F 19.00）**6．将0.2952 g Xe 和0.1733 g F2在Ni 容器中加入到400℃，生成一种无色的、在室温下稳定的固体。

称量此固体0.4000 g ，通入过量的氢，在400℃时得到氟化氢和0.2507g Xe ，用已知浓度的NaOH溶液吸收氟化氢，通过分析，其中含F－离子0.1435 g ，试通过计算确定该化合物的化学式。

（原子量 F 19 ，Xe 131.3）***7．在某次试验中，用PtF6与Xe作用，PtF6的起始压强为12.40 kPa ，加入Xe 直到压强为26.08 kPa ，反应后Xe 的残余压强为2.27 kPa 。

试计算产物化学式。

**208209 （十一） 卤素1．已知： XO 3－ ＋ 5 X － ＋ 6 H ＋ 3 X 2 ＋ 3 H 2O 计算：当XO 3－ 和 X － 分别为 ClO 3－ 和 Cl － ；BrO 3－ 和 Br － ；IO 3－ 和 I － 时，正向反应能够进行的最大 pH 值 。

（ ϕΘ( ClO 3－/ Cl 2)＝ 1.47 v ， ϕΘ(Cl 2 / Cl －) ＝1.36 v ；ϕΘ( BrO 3－/ Br 2)＝ 1.52 v ， ϕΘ(Br 2 / Br －) ＝1.07 v ；ϕΘ( IO 3－/ I 2)＝ 1.20 v ， ϕΘ(I 2 / I －) ＝0.54 v ） ***2．Br 2 在 CCl 4中和水中的分配系数为 K D ＝ 25.0 ，当 100 ml Br 2 的饱和水溶液（溶解度为 35.6 g ∙L －1）与 10 ml CCl 4 振荡达平衡时，求Br 2在水中的溶解度 。

***3．利用玻恩－哈柏循环，由下列反应的有关数据计算Cl 的电子亲合能：Δ rH m Θ/ kJ · mol －1 ， ① Rb (s) ＋ 21Cl 2 ＝ RbCl (s) －433 ② Rb (s) ＝ Rb (g) 86.0③ Rb (g) ＝ Rb ＋ (g) ＋ e － 409④ Cl 2 (g) ＝2 Cl (g) 242⑤ Cl －(g) ＋ Rb ＋ (g) ＝ RbCl (s) －686 ***4．计算在25℃时，使用多大浓度的HCl 才能刚好与MnO 2 反应制备得氯气？（设除[H ＋]、[Cl －]外，其它物种均为标准状态）已知：ϕΘ(Cl 2 / Cl －) ＝1.36 v ，ϕΘ(MnO 2 / Mn 2＋) ＝1.23 v 。

***5．已知：HClO 1.63 V Cl 2 1.36 v Cl － 和 ClO － 0.40 v Cl 2 1.36 v Cl － 问：⑴ 在酸性还是碱性介质中Cl 2可以自发发生歧化反应？写出有关歧化反应方程式，计算该反应的标准平衡常数 K Θ。

⑵在酸性还是碱性介质中Cl (Ⅰ)和Cl －可以反应生成Cl 2？（归中反应）写出有关归中反应方程式，计算该反应的标准平衡常数 K Θ。

***6．在酸性溶液中，KBrO 3能把KI 氧化为I 2和KIO 3，而本身还原为Br 2，Br －；KIO 3和KBr又可以反应生成I 2和Br 2，KIO 3和KI 反应生成I 2。

现于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO 3和KI ，通过计算说明将生成哪些氧化还原产物？它们的物质的量的比是多少？ ***7．向100 ml Cu (IO 3)3 的饱和溶液中加入足量的KI 溶液，立即生成I 2，然后用Na 2S 2O 3 溶液滴定生成的I 2 。

计算需要0.11 mol ·L －1 的Na 2S 2O 3 溶液多少？（已知Cu (IO3)3的KspΘ为1.1×10－7）***8．已知ϕΘ(BrO－/ Br－)＝0.758 v ，KaΘHBrO＝2.51×10－9。

试计算BrO－在酸性介质中被还原为Br－的标准电极电势值。

***9．将KClO3和MnO2的混合物5.36 g 进行加热，分解完全后剩余3.76 g 。

试计算反应开始时，混合物中KClO3有多少克？（KClO3 式量122.5 ）***10．已知ClO3－＋6 H＋＋5 e－→1 / 2 Cl2＋3 H2O ϕΘA＝1.47 v 求ClO3－＋3 H2O ＋5 e－→1 / 2 Cl2＋6 OH－ϕΘB＝？v***11．已知ϕΘ(I2 / I－)＝0.54 v ，ϕΘ(Br2 / Br－)＝1.09 v ，法拉第常数F＝96485 C · mol－1。

⑴如果将I2和Br2分别加到含I－和Br－的溶液中，将发生什么反应？写出方程式。

⑵将上述方程式组成原电池，写出其电池符号。

⑶计算上述电池反应的标准平衡常数KΘ和Δ rG mΘ。

***12．欲分离溶液中Cl－、Br－离子，先在混合溶液中加足量AgNO3溶液使它们沉淀，经过滤、洗涤后，往沉淀上加足量2 mol·L－1氨水，使AgCl溶解而AgBr微溶。

如果开始的Cl－离子浓度为Br－的500 倍，通过计算说明能否用这个方法分离Cl－、Br－离子？（已知KspΘAgBr＝5.35×10－13，KspΘAgCl＝1.77×10－10）***13．在某样品中，除含有NaCl和NaBr外，还含有其他杂质。

取该样品1.000 g 溶于水，加入足量AgNO3溶液，得到沉淀0.526 g ，将此沉淀在Cl2气流中加热到恒重，称得重量为0.426 g ，计算样品中NaCl和NaBr的百分含量。

（AgCl式量143.3 ，AgBr式量187.8 ，NaCl 式量58.45 ，NaBr 式量102.9）****14．Fe3＋离子可以被I－离子还原为Fe2＋离子，并生成I2。

但若在含Fe3＋离子的溶液中加入氟化钠溶液，然后再加入KI ，就没有I2生成，试通过计算说明这一现象。

***（已知ϕΘ(Fe3+ / Fe2＋)＝0.771 v ，ϕΘ(I2 / I－)＝0.535 v ，KΘ稳FeF52－＝5.9×1015）15．将纯净可溶的碘化物0.332 g 溶于稀硫酸中，再加入准确称量的0.002 mol KIO3，煮沸除去由反应生成的碘，然后加足量的KI 于溶液中，使之与过量的KIO3作用，最后用硫代硫酸钠滴定所形成的I3－，共用去硫代硫酸钠0.0096 mol ，计算原来的碘化物的摩尔质量是多少？***16．已知H2CO3的KaΘ1＝4.30×10－7，HClO 的KaΘ＝2.95×10－8。

试通过计算说明漂白粉在潮湿的空气中容易失效。

***21017．将含有0.100 mol 的Hg (ClO4)2和0.080 mol 的NaCl 溶液混合，总体积为1.25 L 。

计算混合液中Cl－离子的最终浓度。

***18．试计算1.000×10－10 mol·L－1盐酸的pH值。

***19．碘在水中的溶解度很小，试从下列两个电极反应计算298 K时I2饱和溶液的浓度：①I2 (s) ＋2 e－→2 I－ϕΘ＝0.535 v②I2 (aq) ＋2 e－→2 I－ϕΘ＝0.621 v ***]211（十二）氧硫1．某种含铜的合金3.00 g ，溶解后制成250 ml 近中性溶液，取该溶液25.0 ml ，加入过量KI ，析出的碘与0.0500 mol∙L－1的Na2S2O3溶液22.5 ml 完全反应：⑴写出有关的反应方程式；⑵计算铜合金中铜的百分含量。

（原子量：Cu 63.54 ）***2．称取0.3500 g不纯的KI 试样，在硫酸溶液中加入0.1942 g K2CrO4处理，煮沸并除去生成的I 2，然后加入过量的KI ，使之与剩余的Cr (Ⅵ)作用，反应析出的I2可与10.00 ml 0.1000 mol∙L－1的Na2S2O3完全作用。

试计算原试样中KI 的含量。

（摩尔质量/ g∙mol－1 ：KI 166.0 ；K2CrO4194.2 ）***3．已知反应3 O2＝2 O3，25℃时Δ rH mΘ＝284 kJ∙mol－1 平衡常数KΘ＝1.0×10－54 ，计算此反应的∆ r G mΘ和Δ rS mΘ。

**4．在催化剂MnO2存在下，将氯酸钾加热分解，释放出的氧气用排水集气法收集。

试计算在18℃、99.725 kPa 时，多少克氯酸钾才能释放出5.00升氧气？（KClO3式量122.5，18℃时饱和水蒸气压为2.066 kPa)**5．往100 ml Cu (IO3)2饱和溶液中加入足量酸化了的KI 溶液，析出的I2再用Na2S2O3溶液进行滴定，消耗浓度为0.110 mol∙L－1的Na2S2O3溶液35.5 ml 。