高考化学第二卷的四道大题训练一：无机综合偏重非金属I.甲是中学课本中的化合物，其化学式为XCl 3 （1）请根据课本中所见化合物，将X 代表的元素符号，填在上面周期表格中对应的位置（只要求写出2种）。

（2）若一种XCl 3晶体的熔点为 -91℃，沸点为75℃，它属于_______（填“原子”、“离子”、“分子”）晶体。

（3）若将一种XCl 3水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X 2O 3，则含碳的X 合金在潮湿的 空气中发生电化腐蚀时，正极的电极反应式是 。

（4）若X 代表另一种金属单质，该单质可与（3）中所述粉末发生置换反应，该反应化学 方程式是 。

II. 乙（化合物）、丙（单质）、丁（化合物）均由第2周期元素组成，可发生反应： 乙（气）＋丙（固）丁（气）(5）已知生成1mol 丁需吸收173 kJ 热量，根据上述推断结果写出热化学方程式 。

（6）在200mL 2mol ·L -1的NaOH 溶液中，通入6.72L （标准状况）的气体乙完全反应，写出符合上述数值的反应离子方程式 。

2、X 、Y 、Z 、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：①X 可分别与Y 、W 形成X 2Y 、X 2Y 2、XW 等共价化合物；②Z 可分别与Y 、W 形成Z 2Y 、Z 2Y 2、ZW 等离子化合物。

请回答： （1）Z 2Y 的化学式是 。

（2）Z 2Y 2与X 2Y 反应的化学方程式是 。

利用上述物质和催化剂制取反应（2）中生成气体的反应方程式为 （3）如图所示装置，两玻璃中盛满面滴有酚酞的ZW 饱和溶液，C （I ）、C （II ）为多孔石墨电极。

接通S 1后，C （I ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），解析C （I ）附近溶液变红的原因 直流电源左端为 极断开S 1，接通S 2，电流表的指针发生偏转。

此时：C （I ）的电极名称是 （填写正极或负极）；C （II ）的电极反应式是 。

C （I ）的电极反应式是 。

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。

3、下图是元素周期表的框架（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）依据元素周期表回答下列问题：A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是（用化学式表示）。

B．周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是（用化学式表示）。

C．①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是（填写分子式）。

D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是；全部是非金属元素的主族是(填写字母a、b、c、d)。

a.ⅠA族 b. ⅡA族 c. ⅥA 族 d.ⅦA 族（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式；在一定条件下1g ①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ；请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式；①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。

请回答：b是电池的极；a电极上的电极反应式是。

4、（18分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。

（1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为。

（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是；该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。

请写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式，反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为g。

（3）恒温恒容下，在一密闭容器中，2mol H2与2mol Y的单质反应，达到平衡时，Y的单质为1.8mol，H2 的转化率为；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率（填“大”、“小”或“相同”）。

（4）由X的最简单气态氢化物、Z的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为。

（5）Z与W形成常温下为气态的某化合物是形成酸雨的主要物质之一，该化合物可和Y与Z形成的红棕色气体在一定条件下反应，生成一种化合物和一种无污染的气体单质，该反应的化学方程式为。

5、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。

U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体。

Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Y的单质也是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为_______________；Y W的电子式为________ ____；X在周期表中的位置为。

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是．．．（填序号）__________。

①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体（3）U、V、W分别与氢元素可形成10电子氢化物。

U、V的氢化物中沸点较低的是（写化学式）__ ；V、W的氢化物分子中结合H＋能力较强的是（写化学式）___ ___，请用一个离子方程式加以证明__________________________ ____________。

（4）ZW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体VW，请用一个．．离子方程式表示有关反应__________________ ______。

（5）已知通常状况下1g Z在W2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式。

6、（08海淀区查漏补缺）某工厂废气中含有SO2，可将SO2转化为（NH4）2SO4而除去。

其过程为：将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为10%（这时SO2的体积分数为0.2%），并在400℃时以5m3/h的速率通过V2O5触媒层，然后与流量为25 L/h的NH3混合，再喷入流量为290 g/h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。

回答下列问题。

（1）使废气中SO2与O2的物质的量之比为1∶50，主要原因是______________。

（2已知SO2的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用的条件进行生产，选择该条件的主要原因是（3）有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3。

这种资料报道可信吗？________（填“可信”或“不可信”），其理由是___________________________________________________。

（4）合成氨时，原料N2不能用空气代替，主要原因是_______________________________ （5）如果将SO2全部转化为SO3，SO3又全部转化成(NH4)2SO4，则NH3的每小时通入量至少应是______________L，由此可得出NH3的利用率为__________。

7、（08海淀区查漏补缺）右图中的甲、乙、丙和丁分别代表一种反应物或生成物，相互转化关系中部分反应条件略。

请根据题目要求回答下列问题。

（1）若甲和乙均为含有10个电子的带电粒子，丙和丁均为含有10个电子的分子，写出甲和乙共热时的离子方程式；若将丙溶入丁物质中，应选择的吸收装置为（填序号）。

（2）若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物，丁为黄色固体，则甲的电子式为，甲中含有的化学键类型有（填序号）。

A 离子键 B极性共价键 C 非极性共价键（3）若甲是含有10个电子的化合物，乙是含有18个电子的单质分子，写出甲和乙反应的化学方程式；当乙发生反应时，转移0.1mol电子，则标况下有 L单质气体乙参加反应。

（4）若甲、乙均由两种元素组成，且含有一种相同元素，甲是含有10个电子的分子，乙是含有18个电子的分子，甲、乙发生化学反应的实验现象为。

（5）若甲和丁为非金属单质，乙和丁为非金属氧化物，则甲和丁可能为、（列出常见的两组的名称）。

（6）若甲、乙中均含有常见金属元素，甲为单质，乙中两元素原子的质量比为21：8，则甲、乙发生反应的化学方程式为。

8、（08年全国理综I·27）V、W、X、Y、Z 是由周期表1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。

上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35它们之间的反应关系如下图：（1）5 种化合物分别是 V 、W 、 X 、Y 、Z ；（填化学式）（2）由上述五种化合物中的某 2 种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了 5 种化合物的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。

（3）V 的电子式是 。

9、（07东城一模）26.（16分）短周期元素A 、B 、C 、D 原子序数依次增大，且只有C 为金属元素，A 、C 位于同一主族，B 的最外层电子数是次外层的3倍，B 、C 的最外层电子数之和与D 的最外层电子数相等。

请回答下列问题：（1）D 的最高价氧化物对应的水化物名称为 。

（2）C 2B 2的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。

（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液呈碱性，是家用消毒剂的主要成分，将该溶液滴入KI 淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为 。

（4）用石墨电极电解CD 的饱和溶液，反应的离子方程式为 ，若反应后溶液的体积为200mL ，测得pH 为13，则阳极得到的气体质量为 ，外电路中通过电子的物质的量为 。

（5）实验室欲检验CD 溶液中所含的D -，操作方法和现象为 。

10、（07朝阳一模）27.（14分）A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A 与D 同族，C 与E 同族，A 的一种原子内无中，B 原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C 2-离子含10个电子。

（1）工业制取D 单质的反应方程式是 。

（2）甲是由A 、B 、C 三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应。

甲的一种用途是 。

由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质的分子式是 。

（3）由A 、B 两种元素组成的非极性分子有多种，其中一个分子含4个原子的为乙，乙的电子式是 。

已知乙的燃烧热为1300KJ/mol ，乙燃烧的热化学反应方程式是 。

（4）均由A 、C 、D 、E 四种元素组成的两种物丙和丁在溶液中反应方程式是 。

（5）A 与C 形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI 溶液后，溶液呈蓝色，反应的离子方程式是 。