高二期末化学试卷
命题人：
班级__________ 考号__________ 姓名________
一.选择题（每题2分，共30分）。
1.下列氯化物中，不能用金属与Cl2直接化合而成的是（）
A.FeCl2
B.CaCl2
C.NaCl
D.FeCl3
2.下列气体中，可用排水法收集的是（）
A.甲烷
B.氯水
C.氯化氢
D.二氧化碳
3.下列关于氯气的叙述，不正确的是（）
A.常温常压下氯气是一种黄绿色有毒的气体。
B.氯气不能溶于水
C.氯气能与非金属反应
D.易和多数金属反应生成氯化物
4.漂白粉的化学组成是（）
A.Ca(ClO)2
B.Ca(OH)2
C.Ca(ClO)2和Ca(OH)2
D.Ca(ClO)2和CaCl2
5.下列物质既能与酸反应，也能与碱反应的是（）
A.Al2O3
B.P2O5
C.Fe3O4
D.N2O4
6.一块Mg和Al的合金，将它完全溶解于盐酸后，加入过量的NaOH 溶液，此时溶液中存在的沉淀是（）
A.AlCl3
B.Mg(OH)2
C.Al(OH)3
D.MgCl2
7.下列说法中不正确的是（）
A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
B.氯水用于漂白表现了HClO 的强氧化性
C.漂白粉是混合物，其有效成分是Ca(ClO)2
D.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
8.某学生用氯气漂白的自来水配置下列溶液，不会产生明显药品变质的是（）
A.NaCl
B.AgNO3
C.NaCO3
D.NaOH
9.下列情况可能引起大气污染的是（）
○1煤的燃烧;○2工业废弃的任意排放；○3燃烧鞭炮；○4飞机、汽车尾气的排放
A.○1○2
B.○2○4C○1○2○3D○.1○2○3○4
10.蘸有浓硫酸的纸片变黑，只要是由于浓硫酸具有（）
A.吸水性
B.脱水性
C.强氧化性
D.强酸性
11.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（）
A.碘元素
B.钠元素
C.氯元素
D.钾元素
12.下列各组化合物中的氮元素，具有相同化合价的是（）
A.NO、NO2
B.NO2、N2O4
C.NH3、HNO3
D.N2O4、N2O
13.金属钠放置在空气中，最后生存的物质是（）
A.Na2O
B.Na2O2
C.Na2CO3
D.NaOH
14.相同质量的下列金属，分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的物质的量最大的是（）
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Zn
15.下列物质中，能与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的是（）
A.AlCl3
B.Al2O3
C.Fe
D.Fe(OH)3
二．填空题（每空2分，共20分）
1.轻金属铝的下列用途是由它的哪些性质决定的
(1)家用铝锅__________ (2)导线_____________
(3)作贮藏冷浓硝酸的容器_________(4)包装铝箔______
2.浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.脱水性D.吸水性E.高沸点，低挥发性等性质。
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质
(1)热的浓硫酸与铜反应（）
(2)浓硫酸干燥H2（）
(3)蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验（）
(4)胆矾放在盛有浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（）
(5)常温下可以用铁或铝的容易贮存浓硫酸（）
(6)浓硫酸可以使石蕊变红（）
三．判断题（每题2分，共20分）
1.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥NH3 （）
2.SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色（）
3.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也具有强氧化性（）
4.目前，发现了112种元素，也就是说发现了112种原子。
（）
5.Na在O2中燃烧生成Na2O，与过量的O2反应生成Na2O2（）
6.草木灰的只要成分是碳酸钾。
（）
7.HClO 具有极强的还原性，能杀死水里的病菌，也能使有机色质褪色。
（）
8.通常状况下，氮气既不可燃、不助燃，也难发生化学反应。
（）
9.液态氮可用作制冷剂。
（）
10.某金属元素原子的最外层只有一个电子，则该金属一定是钠。
（）四．完成下列反应的化学方程式。
（每空2分，共10分）
1.Al + Fe2O3高温
2.Cu + Cl2点燃
3.NaOH + Cl2——
4.Cu + HNO3(稀) ——
5.P + O2点燃
五.计算题（共10分）
要使40g铜完全反应，最少需要密度为1.84g／cm3,质量分数为96%的浓硫酸多少毫升？可生成硫酸铜多少克？在标准状况下可制得SO2多少升？
高二化学答题卡
班级__________ 考号__________ 姓名________ 一.选择题（每题2分，共30分）。
二．填空题（每空2分，共20分）
1.(1)___________________ (2)___________________
(3)_______________________(4)____________________
2.(1)______________________(2)_______________________
(3)______________________(4)_______________________
(5)______________________(6)_______________________ 三．判断题（每题2分，共20分）
四．完成下列反应的化学方程式。
（每空2分，共10分）
1. Al + Fe2O3高温
2 Cu + Cl2点燃
3. NaOH + Cl2——
4. Cu + HNO3(稀) ——
5. P + O2点燃
五.计算题（共10分）。