取第五个瓶中的NaOH溶液2毫 （叙述 部分变 升于试管中，滴加过量的稀盐酸。 整个过程出现的现象） 质
氢氧化钠变质程度如何呢?
Na2CO3
酚酞
NaOH和Na2CO3
酚酞
红色
实验步骤
现象
结论
取第一个瓶中的NaOH溶液2毫 由无色变红色 升于试管中，滴加几滴酚酞试液。
不能确定
氢氧化钠变质程度如何呢?
练习
1．小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。 请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行， 并说明原因）：
目的
NaOH
少量 HCl 无现象
NaOH和Na2CO3
少量 HCl 先无明显现象,后 有气泡
少量样品溶于蒸馏水后，滴 不可行 方案 入少量稀盐酸溶液，根据是 稀盐酸与氢氧化钠先反应， 2 否产生气泡，判断是否含有 因而即使有碳酸钠的存在 混有碳酸钠 也可能看不到气泡
实验操作
实验现象及结论
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物
足量HCl 无明显现象
足量HCl
有气泡产生
足量HCl
有气泡产生
(1)小明取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，由此小明 认为白色粉末是Na2CO3。请判断小明所得结论是否正确， 并简述理由 不正确，如粉末是③，也有此现象 。
分析3: 排除干扰因素
排干扰思路：只除去干扰物，不引入”要检验的物质” 除掉Na2CO3!
加盐酸 加Ca(OH)2
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
加CaCl2
二、探究氢氧化钠的变质程度
问题4：检验氢氧化钠溶液的变质程度与“除去氢氧化钠 溶液中少量的碳酸钠杂质”在原理上有什么区别？ 试着写出相应的化学方程式。 分析4: 实验原理的比较
不能生成”要检 验的物质”
CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3
↓+
2NaOH
生成”被提纯的 物质”
二、探究氢氧化钠的变质程度
问题5：请同学们设计实验，验证氢氧化钠是部分变质 还是全部变质？
分析5: 实验方案的表述
实验步骤
取少量样品溶液于试 管中，滴加足量的 CaCl2溶液，过滤 另取少量清液于试管中， 滴加几滴酚酞试液
练习
1．小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。 请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行， 并说明原因）：
目的
NaOH
无现象
少量样品溶于蒸馏水后，滴 方案 入少许氯化钙溶液，根据是 3 否产生白色沉淀，判断是否 含有混有碳酸钠
NaOH和Na2CO3
实验现象
实验结论
若溶液变红色 若溶液为无色
氢氧化钠是部分 变质 氢氧化钠是全部 变质
取样---操作---现象---结论
总结
探究1:氢氧化钠是否变质 探究2:氢氧化钠的变质程度
NaOH是否有Na2CO3
Na2CO3是否还有NaOH
特 点 可能是纯净物,也可能是混合物 方 法
分析成分 确定检验的物质 排除干扰 现象明显
。
二、探究氢氧化钠的变质程度
问题2：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质， 其实质就是检验哪种溶质的存在呢？如何 检验这种溶质的存在？ 分析 2 : 检验样品溶液中的哪种成分
样品溶液中一定含有的物质是Na2CO3，可能含有的物质是NaOH ，
NaOH 。 故样品溶液是部分变质或全部变质，其实质就是检验是否有
NaOH
昨天咱们班同学去实验室做实验， 有一位同学做完实验后，忘了把这瓶 氢氧化钠溶液盖上瓶盖，你认为这瓶 溶液会发生什么样的变化呢?
探究氢氧化钠变质
NaOH
一、探究氢氧化钠是否变质
1、提出问题:氢氧化钠溶液是否变质? 已变质; 未变质。 2、猜想: 3、设计实验验证你的猜想
NaOH
化学问题：检验其中 （2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O） 是否有Na2CO3
化学问题：检验其中 是否有NaOH
问题2：检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质， 其实质就是检验哪种溶质的存在呢？如何 检验这种溶质的存在？
物质检验：
物质的特性, 现象明显
NaOH的性质： 使酚酞变红 和酸反应 和CO2反应 和可溶性盐反应 和可溶性盐反应
二、探究氢氧化钠的变质程度
问题3：碳酸钠对氢氧化钠的检验是否有影响？ 如果有，如何排除碳酸钠对实验的干扰？
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
目的
(1)小明取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，由此小明认为白色粉 末是Na2CO3。请判断小明所得结论是否正确，并简述理由 。 （2）小刚取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成 红色。由此小刚认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并 简述理由。 。 （3）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液， 有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有 。为了验证猜想③， 你认为他接下来应进行的实验操作是：
Na2CO3
CaCl2
NaOH和Na2CO3
CaCl2
白色沉淀
实验步骤 现象 结论
取第二个瓶中的NaOH溶液2毫 升于试管中，滴加足量的CaCl2 溶液。
白色沉淀
不能确定
氢氧化钠变质程度如何呢?
Na2CO3
几滴HCl
NaOH和Na2CO3
几滴HCl
没有气泡产生
实验步骤
现象
结论
取第四个瓶中的NaOH溶液2 毫升于试管中，滴加几滴稀 盐酸。
练习
1．小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。 请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行， 并说明原因）：
目的
NaOH
酚酞
NaOH和Na2CO3
酚酞
红色
方案 对实验方案的评价
少量样品溶于蒸馏水后，滴 不可行 方案 入少许酚酞溶液，根据酚酞 氢氧化钠也使酚酞试 1 溶液是否变红，判断是否含 液变红色，会干扰检 有混有碳酸钠 验
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物
酚酞
红
酚酞
色
酚酞
（2）小刚取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液， 溶液变成红色。由此小刚认为白色粉末是NaOH。请判断小刚 所得结论是否正确，并简述理由。 不正确，Na2CO3溶液显碱性，也可使无色酚酞变红
（3）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加适量 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含 有 Na2CO3 。为了验证猜想③，
没有气泡放出
不能确定
NaOH溶液全部变质
Na2CO3
CaCl2
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
酚酞
无 色
实验步骤 现象 结论
取第三个瓶中的NaOH溶液2毫 升于试管中，先滴加足量的 CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试 液。
白色沉淀、 加酚酞不变色
NaOH溶 液全部 变质
NaOH溶液部分变质
NaOH和Na2CO3
过量HCl
先无明显现象，后有气泡产生
实验步骤
现象
结论
取第五个瓶中的NaOH溶液2毫 开始无现象， 升于试管中，滴加过量的稀盐酸。 后来有气泡
部分变 质
3、小明在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出 现了白色粉末，小明叫来小刚和小军，共同探究这种白色粉末的成分。 他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜Байду номын сангаас： ①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合 物。
【提出猜想】小明猜想：这五瓶NaOH溶液可能全部变 质了，也可能 部分变质 。 通过查资料，小明知道：CaCl2溶液和Na2CO3溶液发生 复分解反应。 【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根 据表中内容填写表中有横线的格。
实验步骤
现象
结论
取第一个瓶中的NaOH溶液2毫 由无色变红色 升于试管中，滴加几滴酚酞试液。 取第二个瓶中的NaOH溶液2毫 升于试管中，滴加足量的CaCl2 溶液。 取第三个瓶中的NaOH溶液2毫 升于试管中，先滴加足量的 CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试 液。 取第四个瓶中的NaOH溶液2毫 没有气泡放出 升于试管中，滴加几滴稀盐酸。 白色沉淀 NaOH溶 液全部 变质
可有是NaOH与Na2CO3的混合物
你认为他接下来应进行的实验操作是：
实验操作
NaOH部分变质
实验现象及结论
本节课的收获:
1.检验某物质是否变质,即检验是否有”新物质”;
2.检验某物质的变质程度,即检验是否还有”原物质”
3.可能是多种成分的物质的检验的一般方法和解题 思路
CaCl2溶液
CO32-检验
和CaCl2反应
方法:根据物质的特性,产生明显的现象
二、探究氢氧化钠的变质程度
NaOH
问题1：这瓶氢氧化钠溶液是部分变质或全部变质呢？ 如果是部分变质，你认为溶液中有哪些溶质？如 果是全部变质，溶液中又有哪些溶质？ 分析1:样品溶液中溶质的成分
如果氢氧化钠溶液是部分变质,溶液中的溶质是 Na2CO3 、NaOH ； 如果氢氧化钠溶液是全部变质,溶液中的溶质是 Na2CO3
NaOH的性质： 使酚酞变红 使酚酞变红 和CO2反应 和酸反应 和可溶性盐反应 和可溶性盐反应