探究氢氧化钠变质
取第五个瓶中的NaOH溶液2毫 (叙述 部分变 升于试管中,滴加过量的稀盐酸。 整个过程出现的现象) 质
氢氧化钠变质程度如何呢?
Na2CO3
酚酞
NaOH和Na2CO3
酚酞
红色
实验步骤
现象
结论
取第一个瓶中的NaOH溶液2毫 由无色变红色 升于试管中,滴加几滴酚酞试液。
不能确定
氢氧化钠变质程度如何呢?
练习
1.小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。 请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价(即说明方案可行或不可行, 并说明原因):
目的
NaOH
少量 HCl 无现象
NaOH和Na2CO3
少量 HCl 先无明显现象,后 有气泡
少量样品溶于蒸馏水后,滴 不可行 方案 入少量稀盐酸溶液,根据是 稀盐酸与氢氧化钠先反应, 2 否产生气泡,判断是否含有 因而即使有碳酸钠的存在 混有碳酸钠 也可能看不到气泡
实验操作
实验现象及结论
①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH与Na2CO3的混合物
足量HCl 无明显现象
足量HCl
有气泡产生
足量HCl
有气泡产生
(1)小明取少量白色粉末,滴加稀盐酸,有气体生成,由此小明 认为白色粉末是Na2CO3。请判断小明所得结论是否正确, 并简述理由 不正确,如粉末是③,也有此现象 。
分析3: 排除干扰因素
排干扰思路:只除去干扰物,不引入”要检验的物质” 除掉Na2CO3!
加盐酸 加Ca(OH)2
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
加CaCl2
二、探究氢氧化钠的变质程度
问题4:检验氢氧化钠溶液的变质程度与“除去氢氧化钠 溶液中少量的碳酸钠杂质”在原理上有什么区别? 试着写出相应的化学方程式。 分析4: 实验原理的比较
不能生成”要检 验的物质”
CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3
↓+
2NaOH
生成”被提纯的 物质”
二、探究氢氧化钠的变质程度
问题5:请同学们设计实验,验证氢氧化钠是部分变质 还是全部变质?
分析5: 实验方案的表述
实验步骤
取少量样品溶液于试 管中,滴加足量的 CaCl2溶液,过滤 另取少量清液于试管中, 滴加几滴酚酞试液
练习
1.小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。 请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价(即说明方案可行或不可行, 并说明原因):
目的
NaOH
无现象
少量样品溶于蒸馏水后,滴 方案 入少许氯化钙溶液,根据是 3 否产生白色沉淀,判断是否 含有混有碳酸钠
NaOH和Na2CO3
实验现象
实验结论
若溶液变红色 若溶液为无色
氢氧化钠是部分 变质 氢氧化钠是全部 变质
取样---操作---现象---结论
总结
探究1:氢氧化钠是否变质 探究2:氢氧化钠的变质程度
NaOH是否有Na2CO3
Na2CO3是否还有NaOH
特 点 可能是纯净物,也可能是混合物 方 法
分析成分 确定检验的物质 排除干扰 现象明显
。
二、探究氢氧化钠的变质程度
问题2:检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质, 其实质就是检验哪种溶质的存在呢?如何 检验这种溶质的存在? 分析 2 : 检验样品溶液中的哪种成分
样品溶液中一定含有的物质是Na2CO3,可能含有的物质是NaOH ,
NaOH 。 故样品溶液是部分变质或全部变质,其实质就是检验是否有
NaOH
昨天咱们班同学去实验室做实验, 有一位同学做完实验后,忘了把这瓶 氢氧化钠溶液盖上瓶盖,你认为这瓶 溶液会发生什么样的变化呢?
探究氢氧化钠变质
NaOH
一、探究氢氧化钠是否变质
1、提出问题:氢氧化钠溶液是否变质? 已变质; 未变质。 2、猜想: 3、设计实验验证你的猜想
NaOH
化学问题:检验其中 (2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O) 是否有Na2CO3
化学问题:检验其中 是否有NaOH
问题2:检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质, 其实质就是检验哪种溶质的存在呢?如何 检验这种溶质的存在?
物质检验:
物质的特性, 现象明显
NaOH的性质: 使酚酞变红 和酸反应 和CO2反应 和可溶性盐反应 和可溶性盐反应
二、探究氢氧化钠的变质程度
问题3:碳酸钠对氢氧化钠的检验是否有影响? 如果有,如何排除碳酸钠对实验的干扰?
为了验证猜想,他们分别做了下面的实验。
目的
(1)小明取少量白色粉末,滴加稀盐酸,有气体生成,由此小明认为白色粉 末是Na2CO3。请判断小明所得结论是否正确,并简述理由 。 (2)小刚取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液变成 红色。由此小刚认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确,并 简述理由。 。 (3)小军取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液, 有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有 。为了验证猜想③, 你认为他接下来应进行的实验操作是:
Na2CO3
CaCl2
NaOH和Na2CO3
CaCl2
白色沉淀
实验步骤 现象 结论
取第二个瓶中的NaOH溶液2毫 升于试管中,滴加足量的CaCl2 溶液。
白色沉淀
不能确定
氢氧化钠变质程度如何呢?
Na2CO3
几滴HCl
NaOH和Na2CO3
几滴HCl
没有气泡产生
实验步骤
现象
结论
取第四个瓶中的NaOH溶液2 毫升于试管中,滴加几滴稀 盐酸。
练习
1.小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。 请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价(即说明方案可行或不可行, 并说明原因):
目的
NaOH
酚酞
NaOH和Na2CO3
酚酞
红色
方案 对实验方案的评价
少量样品溶于蒸馏水后,滴 不可行 方案 入少许酚酞溶液,根据酚酞 氢氧化钠也使酚酞试 1 溶液是否变红,判断是否含 液变红色,会干扰检 有混有碳酸钠 验
①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH与Na2CO3的混合物
酚酞
红
酚酞
色
酚酞
(2)小刚取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞溶液, 溶液变成红色。由此小刚认为白色粉末是NaOH。请判断小刚 所得结论是否正确,并简述理由。 不正确,Na2CO3溶液显碱性,也可使无色酚酞变红
(3)小军取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加适量 Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含 有 Na2CO3 。为了验证猜想③,
没有气泡放出
不能确定
NaOH溶液全部变质
Na2CO3
CaCl2
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
酚酞
无 色
实验步骤 现象 结论
取第三个瓶中的NaOH溶液2毫 升于试管中,先滴加足量的 CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试 液。
白色沉淀、 加酚酞不变色
NaOH溶 液全部 变质
NaOH溶液部分变质
NaOH和Na2CO3
过量HCl
先无明显现象,后有气泡产生
实验步骤
现象
结论
取第五个瓶中的NaOH溶液2毫 开始无现象, 升于试管中,滴加过量的稀盐酸。 后来有气泡
部分变 质
3、小明在化学实验室发现,盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出 现了白色粉末,小明叫来小刚和小军,共同探究这种白色粉末的成分。 他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜Байду номын сангаас: ①可能是NaOH;②可能是Na2CO3;③可能是NaOH与Na2CO3的混合 物。
【提出猜想】小明猜想:这五瓶NaOH溶液可能全部变 质了,也可能 部分变质 。 通过查资料,小明知道:CaCl2溶液和Na2CO3溶液发生 复分解反应。 【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想,请根 据表中内容填写表中有横线的格。
实验步骤
现象
结论
取第一个瓶中的NaOH溶液2毫 由无色变红色 升于试管中,滴加几滴酚酞试液。 取第二个瓶中的NaOH溶液2毫 升于试管中,滴加足量的CaCl2 溶液。 取第三个瓶中的NaOH溶液2毫 升于试管中,先滴加足量的 CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试 液。 取第四个瓶中的NaOH溶液2毫 没有气泡放出 升于试管中,滴加几滴稀盐酸。 白色沉淀 NaOH溶 液全部 变质
可有是NaOH与Na2CO3的混合物
你认为他接下来应进行的实验操作是:
实验操作
NaOH部分变质
实验现象及结论
本节课的收获:
1.检验某物质是否变质,即检验是否有”新物质”;
2.检验某物质的变质程度,即检验是否还有”原物质”
3.可能是多种成分的物质的检验的一般方法和解题 思路
CaCl2溶液
CO32-检验
和CaCl2反应
方法:根据物质的特性,产生明显的现象
二、探究氢氧化钠的变质程度
NaOH
问题1:这瓶氢氧化钠溶液是部分变质或全部变质呢? 如果是部分变质,你认为溶液中有哪些溶质?如 果是全部变质,溶液中又有哪些溶质? 分析1:样品溶液中溶质的成分
如果氢氧化钠溶液是部分变质,溶液中的溶质是 Na2CO3 、NaOH ; 如果氢氧化钠溶液是全部变质,溶液中的溶质是 Na2CO3
NaOH的性质: 使酚酞变红 使酚酞变红 和CO2反应 和酸反应 和可溶性盐反应 和可溶性盐反应