氢氧化钠变质的知识归纳
碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是最重要的碱，关于氢氧化钠变质的相关问题有些学生容易混淆。

我们把这几个点归纳在一起，对比记忆，就比较容易解题了。

1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。

2NaOH + CO
2 = Na
2
CO
3
+ H
2
O
2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)
①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。

Na
2CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + CO
2
↑+ H
2
O ； NaOH + HCl = NaCl + H
2
O
②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。

Na
2CO
3
+ Ca(OH)
2
= CaCO
3
↓ + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)
2
≠
③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液(或者氯化钡溶液)
原理：碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钙
不反应，无明显现象。

Na
2CO
3
+ Ca Cl
2
= CaCO
3
↓ + 2NaCl ；NaOH + CaCl
2
≠
3、检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的Ca Cl
2
溶液，再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。

如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。

Na
2CO
3
+ BaCl
2
= BaCO
3
↓ + 2NaCl
(注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钙，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。

Na
2CO
3
+ Ca(OH)
2
= CaCO
3
↓ + 2NaOH )
弄懂了吗？让我们把这些知识点记熟，来攻克以下题目吧
1、一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个
实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个
不和谐的“音符”，如图：
（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应
的化学方程式为_______________________________。

（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。

①验证该溶液已经变质。

你认为小娟所加的试剂是。

②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：
探究目的探究步骤预计现象
除尽溶液中的
①取少量溶液于试管中，滴
加足量的_________试剂
有白色沉淀产生
证明溶液中尚存NaOH ②向实验①所得溶液中滴
加酚酞试液
_____________________
（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________保存。

2、某同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生，在确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质后，该同学认为是氢氧化钠溶液变质了。

⑴氢氧化钠溶液变质的原因是
⑵利用与上述实验不同的原理，该同学又设计了一个实验，再次确认该氢氧化钠溶液已变质。

实验步骤实验现象实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加＿＿＿＿该氢氧化钠溶液已变质
⑶该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
实验步骤实验现象实验结论
该氢氧化钠溶
液_______变质写出⑶中所涉及到的一个反应的化学方程式
⑷如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？简述实验步骤。