无机化学模拟试卷
一、选择题
1．增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（D）。

A.单位体积的分子数增加
B.反应体系混乱度增加
C.活化分子数增加
D.单位体积内活化分子总数增加
2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2，在一定温度下发生反应：
NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g)
平衡时，有关各种分压的结论正确的是（C）
A.P(NO)=P(CL2)
B.P(NO)=P(NOCL)
C.P(NO)<P(CL2)
D.P(NO)>P(CL2)
3.一敞口烧瓶在7℃时盛满某气体，欲使1/3的气体溢出烧瓶，需加热到（D）
A．100℃ B.693℃ C.420℃ D.147℃
4.已知：
○1C(g)+1/2O2(g)=CO(g) ΔrHm,1(298.15K)= －110.5KJ/mol ○2C(g)+O2(g)=CO(g) ΔrHm,2(298.15K)= －398.5KJ/mol 则在标准状态（100Kpa）下，25℃时，1000L的CO的发热量是（D）
A．504ＫＪ B.383ＫＪ
C．2.03×104KJ D.1.14×104KJ
5.对于一个化学反应，下列说法正确的是（D ）
A.∆rSmᶿ越小，反应速率越快
B.∆rHmᶿ越小，反应速率越快
C.活化能越大，反应速率越快
D.活化能越小，反应速率越快
6.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则这一变化过程的（D ）
A.Q=W=0 ∆v=0
B.Q≠0 , W=0 ∆v=0
C.Q=W≠0 ∆H=0
D.Q≠W ∆H=0
7.已知：H2(g) + S(s) →H2S(g) K1ᶿ
O2(g) +S(s) →SO2(g) K2ᶿ
则反应H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（A ）
A.K1ᶿ/K2ᶿ
B.K1ᶿ·K2ᶿ
C.K2ᶿ/K1ᶿ
D.K1ᶿ+K2ᶿ
8.健康人血液pH为7.35~7.45，患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9，问此时血液中C(H+)为正常状态的多少（C ）
A.25~33
B.26~34
C.27~34
D.28~33
9.在一定温度下，某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体，其中分压最小的组分是（B）
A N2
B 、O2
C H2
D He
10.下列纯态单质中，哪个单质的△f H m不等于0. (B)
A石墨B臭氧C液溴D铁
11.在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热量，如果其热力学能增加了1、32KJ，则该系统做功为（D）KJ.
A 1.55 B1.32 C0.23 D.—0.23
12.pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液pH为
（C）
A 9.00 B8.00 C11.69 D12.00
13.绝热箱中装有水，水中含有电阻丝，用蓄电池供给电流(设电池在放电时无热
效应)。

通电后电阻丝和水的温度皆有升高。

若以电池为体系、以水和电阻丝为环境，则下述答案中．哪一组是正确的？（A)
(A)Q—0，W＞0,ΔU＜0 (B)Q＜0，W＜0，ΔU＞0
(L)Q＞0，W＝0,ΔU＞0 (D)Q＝0，W＜0，ΔU＞0
14.0.2mol/dm-3的甲酸溶液中3．2％的甲酸电离，它的电离常
数是( B )
(A)9．6×10—3 (H)2．1×10—4
(C)1．25×10—6 (D)4．8×10—5
15.AgCl对AgI的溶度积之比为2×l06，若将同一浓度的Ag+(10-5mol/dm-3)加入
到具有相同氯离子和碘离子(浓度为10-5mol/dm-3)的溶液中，可能发生的现象是( B )
(A)c1-及I—以相同量沉淀(B)I—沉淀更多
(C) )c1-沉淀更多(D)比I—)c1-沉淀略多一些
16.利用反应A 21（上1下2）B✂3C,若要生成产物B，在动力学上要求(A)
(A) Ea1>Ea2>Ea3 (B) Ea1<Ea2＜Ea3
(C) Ea1>Ea2=Ea3 (D)Ea1＝Ea2＜Ea3
二．填空题
1.一定的氖气在100℃时的体积为400ml，则在相同压力下该气体在0℃的体积
为293ml。

2.对于基元反应，其反应级数一定等于反应物计量系数之和，数率系数的单位
由反应总级数决定。

若某反应速率系数k的单位是mol -2
L
2
S
-1
,则该反应级数是
3。

3.某电池反应可写成①H
2 (P
1
) + Cl
2
(P
2
) →2HCl(a
1
)或②1/2 H
2
(P
1
)
+1/2Cl
2(P
2
)→HCl(a
1
）这两种不同的写法，所计算出来的E值（电池的电动势）
相同，Eᶿ值相同，∆rGmᶿ值相同，Kᶿ值相同 (填”相同“或”不同“）
4.电解CuSO
4溶液时，Cu作阴极，Pt作阳极，则阳极反应为 2H
2
O→O
2
+4H++4e- ,
阴极反应为Cu
2
++2e→Cu;若改用Cu作阳极，Pt作阴极，则阳极反应为
Cu→Cu
2++2e-,阴极反应为 2H
2
O+2e→H
2
+2OH-.
5..根据酸碱质子理论，CO
32-是碱，其共轭酸是 HCO
3
-
25℃，1atm下，理想气体化学反应
A(g)+B(g) 2C(g)
6.设有两种变化过程：第一种过程是放出10KJ热，但没有做功。

第二种过程是
做了最大功且放出2.98KJ热，试填写下表
假定两种同类型难溶盐的Ksp相等,且溶液的pH值一定时，则弱酸的大时，其难溶盐的溶解度大，弱骏的小时，其难溶盐的溶解度小
三．是非题
1. 同温同压下，若果两种气体的质量相同，则它们的体积和密度都相同。

（ ）
2 .当ΔrH>0,ΔrS<0,反映在任何温度下都不能自发进行。

（ ）
3.某理想气体混合物由A、B两气体组成，则混合物中A气体的分压与B气
体的量有关。

（ ）
4.对二级反应来说，反应物转化率相同时，若反应物的初始浓度越低，则所
需时间越短。

（ ）
5.体系的焓等于等压反应热。

（ ）
6.在一定温度下，改变稀溶液的pH, 水的离子积不变。

（ ）
7.CaCO3在常温下不分解是因为其分解反应为吸热反应。

在高温下（T>1173K）分解是因为此时分解放热。

（ ）8.对于可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △r H m> 0
由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响。

（ ）9．同一体系同一状态可能有多个热力学能值。

（ ）
10.一个反应的∆G值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。

（ⅹ）
11.稳定单质的∆fHmᶿ, Smᶿ,∆fGmᶿ均为零。

（ⅹ）
12.H
2
S溶液中C(H+)是C（S²‾)的2倍。

（ⅹ）
13.H
2PO
4
‾和HS‾既是酸又是碱。

（√）
14.基元反应的逆反应也是基元反应。

（ⅹ）
15.已知Ag2O(s)的Δ
f
H°＝—30KJ/mol,ΔS°(298)＝122J/K．mol，则ΔG°298为96KJ/mol。

（ⅹ）
16.某一原电池的一个电极发生如下反应 2H
2O=O
2
十4H+十4e该反应发生在阳极。

（√）
17.在298K,MgO(s)十C02(g)=MgCO3(s)，其Kc＝11．6,此时CO2的平衡浓度为1
／11．6。

（√）
四．简答题
1.公式ΔH=Q和公式ΔG=ΔH－TΔS成立的条件是什么？
答：公式ΔH=Q在封闭体系不做非体积功的恒压过程时才能成立；公式ΔG=ΔH－TΔS在始、终态温度相等时才能成立。

2.使用活化分子观念解释浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。

答：活化能是决定反应速率的内在因素，当反应物浓度增大时，单位体积中分子总数和活化分子数增多，单位时间的有效碰撞次数增多，反应速率加快。

温度升高，分子间碰撞频率增多，活化分子分数增多，有效碰撞频率增大，速率加快。

催化剂能加快化学反应速率，是因为它改变了反应途径，降低了反应的活化能。

3.凡标准电极电势Eᶿ为正值的电极必为原电池的正极，Eᶿ为负值的电极必为负
极，这种说法对不对？为什么？
答：不对。

因为只要两个电极的电势E相对大小相同，任意两个电极都能组成一个原电池，其中电极电势E较大的为正极，电极电势E较小的为负极，与其标准电极电势Eᶿ是否为正值或负值无关；即使组成原电池的两个电极，一个Eᶿ较大，一个Eᶿ较小，也不是Eᶿ较大的电极必为正极，Eᶿ较小的必为负极。

因为电极电势E不仅取决于标准电极电势Eᶿ，还取决于电极反应的反应商J.。