生成不溶于 稀硝酸的白 色↓
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鉴定离子
所用试剂
现象
CO32- 碳酸 盐溶 液或 固体
NH4+ 铵盐 溶液 或固 体
稀盐酸或稀硝酸 和澄清石灰水
有使澄清石灰 水变浑浊的气 体生成
NaOH溶液
有刺激性气体生成，
湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊
试纸变蓝
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【探疑解惑】
酸碱盐的鉴别方法
• 要求：分组讨论鉴别方案。（画出流程图）
物理方法：
物理方法： 溶解时形
溶解时放 成蓝色溶
热
液
物理方 法：不 溶于水
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• 方案一：
CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl2 取样加足量水
不溶 CaCO3
蓝色溶液
形成无色溶液
CuSO4
NaCl 、 NaOH、 BaCl2
D. ④①③②
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鉴别酸碱盐的一般思路和方法：
• 根据不同物质的不同特性，
• 首先考虑物质的物理性质，如溶解性、 颜色、挥发性、溶解时的热效应等，
• 其次考虑物质的化学性质。
酸、碱、盐的性质就是离子的性质，酸 、碱、盐的鉴别实际上就是离子之间的 鉴别。
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• [小结] 酸碱盐的鉴别 • 多种试剂分步鉴别法（分组法） • 用一种试剂鉴别 • 不用试剂鉴别 • 【解题思路】 • 颜色→水溶性→气味→ 酸碱性→特征化
A．CuSO4溶液 C．酚酞试液
B．Na2SO4溶液 D．Fe(NO3)3溶液
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3、不用试剂鉴别
➢ 不用任何试剂，可根据待测物质的物理 性质（如颜色、气味、溶解性）先鉴别 出其中的一种物质，再利用该物质鉴别 其他物质。
例:不用试剂鉴别出下列五种溶液①FeCl3② NaOH
③Ba(NO3)2 ④MgSO4和⑤K白Cl色，沉顺淀序是 ①②④③⑤
NaOH
Na2CO3
滴加紫
KNO3 色石蕊 HCl 试液
红色
HCl
无现象 BaCl2
HCl
紫色
H2SO4 溶液
KNO3
白色沉淀 H2SO4
蓝色 NaOH 稀盐酸 无现象 NaOH
H2SO4
Na2CO3
冒气泡 Na2CO3
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【巩固拓展】：
• 实验室有五瓶失去标签的白色固体药品， 分别是NaOH、CuSO4、NaCl、 CaCO3、 BaCl2。请你任选试剂，设计实验方案，把 五种药品区分开。
③ pH试纸
③ pH>7
④含有Cu2+的溶液 ④ 蓝色↓
⑤含有Fe3+的溶液 ⑤ 红褐色↓
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鉴定离子
所用试剂
现象
Cl- 盐酸 或可 溶性 盐酸 盐
SO42- 硫酸 或可 溶性 硫酸 盐
AgNO3溶液 和稀硝酸
①Ba(NO3)2 ②Ba(OH)2
和
稀 硝
③BaCl2
酸
生成不溶于 稀硝酸的白 色↓
加CuSO4溶液
无现象
蓝色沉淀
白色沉淀
NaCl
NaOH
BaCl2
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• 方案二：
CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl2
不溶
变蓝
取样加足量水 放热
形成无色溶液， 且无其他现象
CaCO3 CuSO4
NaOH
NaCl 、 BaCl2
加CuSO4溶液
无现象
白色沉淀
NaCl
紫红色溶液
高锰酸钾溶液
白色沉淀
蓝色沉淀 红褐色沉淀
Mg(OH)2 、 CaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）
Cu(OH)2 Fe(OH)3
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2. 酸碱盐化学性质
金属氧 化物
Fe2O3
指示剂
紫色石蕊 无色酚酞
HCl H2SO4
中和
CO2
非金属 氧化物
NaOH Ca(OH)2
BaCl2
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• 方案三：
CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl2
不溶 CaCO3
变蓝 CuSO4
取样加足量水
放热
形成无色溶液， 且无其他现象
NaOH NaCl 、 BaCl2
加Na2CO3溶液
无现象
白色沉淀
NaCl
BaCl2
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2、用一种试剂鉴别
用一种试剂鉴别多种物质，可先考虑
1、多种试剂分步鉴别法（分组法）
物理方法：溶解时的温度变化，溶解时形成溶 液的颜色，是否溶解于水等。
根据物理方法无法进行鉴别时，化学方法进行鉴别
物理方法（色、味、溶解性等）
化学方法
1、先用酸碱指示剂分成酸性、 中性、碱性几组;
2、再根据物质的特性选择合
适的试剂.
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例：鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种溶液。
活泼金属
Fe
Na2CO3 NaHCO3
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3.常见离子的鉴定
Hale Waihona Puke 鉴定离 子所用试剂
现象
H+ 酸 ① 紫色石蕊试液 ① 变红
性 溶 液
② pH试纸 ③ 活泼金属 ④ 碳酸盐
② pH<7
③ 产生气体
④ 产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体
OH- 碱 ① 紫色石蕊试液 ① 变蓝
性 溶 液
② 无色酚酞
② 变红
的考查热点，题型主要是选择题和实验探究题，
注重考核学生运用化学知识、科学方法来分析、
解决问题的能力。
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【复习生疑】： 复习完成学案酸碱盐的
检验与鉴别的知识点，小组 讨论并落实相关知识点。
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1. 具有特殊颜色的酸碱盐
颜色
物质
蓝色溶液
含有Cu2+的溶液
黄色溶液 浅绿色溶液
含有Fe3+的溶液 含有Fe2+的溶液
九年级化学复习 酸碱盐的检验与鉴别专题
九年级2班 丁庆丽
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命题趋势
物质的检验和鉴别是化学知识在一个较高层
次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平
台，是化学学科重要且独特的考试形式。
从近五年的广东省考试内容来看，本节内容
涉及的知识主要是离子、气体和一些常见物质的
检验和鉴别，重要物质及离子的鉴别是经久不衰
选用紫色石蕊试液鉴别酸性、中性、碱性
溶液，再选用其他试剂。
例:用一种试剂鉴别HCl、NaCl、Na2CO3 三种无色溶液
HCl 滴加紫 红色 HCl
NaCl 色石蕊
试液
紫色 NaCl
Na2CO3
蓝色 Na2CO3
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【中考链接】：
• （2011年上海）只用一种试剂就能将
NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出 来，它是（ A ）
黄色溶液
① FeCl3 ②NaOH ③Ba(NO3)2 ④MgSO4 ⑤KCl
红褐色
白色沉淀
沉淀
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【变式应用】：
• 现有四瓶溶液：①Ba(OH)2、
②Na2SO4、③HNO3、④Fe（NO3）3， 不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出
来，其鉴别顺序是（ B ）
A. ④③②①
B. ④①②③
C. ①③④②