05材料《无机化学》期末试卷
班级姓名学号
一选择题（20分）
1、FeCl3溶液遇KSCN溶液变红，欲使红色褪去，可加入试剂B
①Fe粉②SnCl2③CoCl2④NH4F
A、①②③ B ①②④C、②③④D、①③④
2、下列元素中最可能形成共价化合物的是D
A、钙
B、镁
C、钠
D、锂
3、Ca、Sr、Ba的草酸盐在水中的溶解度与铬酸盐相比 A
A前者逐渐增加，后者逐渐降低
B前者逐渐降低，后者逐渐增加
C无一定顺序，前者溶解度都很大
D两者递变顺序相同
4、下列理论能解释碳酸盐热稳定性变化规律的是C
A、分子轨道理论B价键理论
C、离子极化理论
D、晶体场理论
5、下列关于铵盐性质的叙述不正确的是 D
A 铵盐与相应的钾盐在水中的溶解度比较接近
B 铵盐象钾盐一样大多数溶于水
C 铵盐象钾盐一样在水中完全电离
D 铵盐的热稳定性大，受热不易分解
6、下列几种氧化物不是两性氧化物的是 B
A BeO B、Li2O C、ZnO D、Cr2O3
7、下列有关硫代硫酸钠的性质正确的是 D
A 在酸中不分解
B 在溶液中可氧化非金属单质
C 与碘反应得SO42-
D 可以作为配合剂
8、所有过渡元素 A
A、都是金属
B、单质都是银灰色
C、在常温下都是固体状态
D、单质硬度都很大
9、Hf4+和Zr4+几乎具有相同的离子半径是因为 B
A、惰性电子对效应
B、镧系收缩
C、螯合效应
D、电子云重排效应
10、下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是 C
A、Co2+
B、Ni2+
C、Fe2+
D、Mn2+
11、在酸性介质中，不能将Mn2+氧化为MnO4-的是 B
A、(NH4)2S2O8
B、K2Cr2O7
C、NaBiO3
D、PbO2
12、在强酸介质中，五价钒的主要存在形式为 C
A、V5+
B、VO3+
C、VO2+
D、V2O5
13、下列化合物中，在NaOH溶液中溶解度最大的是 D
A、Ag2O
B、HgO
C、Cd（OH）2
D、Cu（OH）2
14、下列离子的溶液与Na2S溶液反应，生成黄色沉淀的是 D
A、Fe3+、Bi3+
B、Cd2+、Fe3+
C、Pb2+、As3+
D、Sn4+、Cd2+
15、为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为 B
A用SO2气体漂白B、用稀H2O2溶液擦洗
C、用氯水擦洗
D、用O3漂白
16、下列离子中不与氨水作用形成配合物的是B
A、Cd2+
B、Fe2+
C、Co2+
D、Ni2+
17、下列化合物中不属于缺电子化合物的是D
A、BF3
B、AlCl3
C、H3BO3
D、H[BF4]
18、卤化氢的熔沸点递变规律正确的是 A
A、HF﹥HCl﹥HBr﹥HI
B、HF﹤HCl﹤HBr﹤HI
C、HF﹥HI﹥HBr﹥HCl
D、HI﹥HF﹥HBr﹥HCl
19、下列金属硫化物中，可溶于稀盐酸的是 A
A、ZnS
B、PbS
C、CuS
D、Ag2S
20、将K2Cr2O7溶液与含下列物质的溶液反应，没有发生氧化还原反应的是 D
A、H2S
B、KI
C、H2O2
D、AgNO3
二、是非题（10分）
1、碱土金属的碳酸盐难溶于水，但其碳酸氢盐则可溶；而碱金属碳酸盐的溶解度则要大于其相应的碳酸氢盐( √)
2、Sn(Ⅱ)化合物具有较强的还原性，Sn(Ⅱ)盐在过量的碱性溶液中可与BiCl3反应，将Bi(Ⅲ)还原为黑色的金属Bi，用此反应可检验Bi3+或Sn2+离子的存在（√）
3、同一过渡元素氧化态愈高，形成的化学键的离子性愈显著（×）
4、在MnSO4溶液中加入NaOH溶液后即可生成粉红色的Mn(OH)2沉淀，且在空气中加热后，Mn(OH)2脱水转化MnO （×）
5、Cr(Ⅵ)具有氧化性，H2O2既有氧化又有还原性，在K2CrO4的碱性溶液中加入H2O2后则Cr(Ⅵ)则可被还原为Cr(Ⅲ)，而H2O2则被氧化放出O2 （×）
6、金属铁可置换溶液中的Cu2+离子为金属铜，而金属铜也可与Fe3+离子反应生成Fe2+离子和Cu2+离子（√）
7、过渡元素一般有可变的氧化态，这是因为最外层p电子可部分或全部参加成键(×)
8、碱金属氢化物RbH、KH 、NaH 、LiH中，RbH的热稳定性
最大(× )
9、氯化铝可用作净水剂是由于其水解产物有强吸附能力和聚沉作用(√)
10、H2S的沸点比H2O低，这是由于H2S分子间的范德华力更小的原故(√)
三、填空题（20分）
1、SO2中心原子S以sp2杂化，含有两根σ键和一根π34键。
2、选用合适的配位剂溶解下列沉淀：
CuCl：HCl ；HgI2：KI
3、用一个方程式表示Pb3O4中铅的不同氧化态Pb3O4+ 4HNO3= PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O
4、Be(OH)2、Mg(OH)2、Ca(OH)2、KOH、NaOH的碱性强弱顺
KOH>NaOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
5、在P区元素中IV A 族元素原子称为等电子原子，IIIA 族元素原子称为缺电子原子，在O、S、N、P、C、Si、B、Al等八种元素中属等电子原子的是C Si ，属缺电子原子的是B Al。
6、硼砂的水溶液呈碱__性，由于溶液中含有等量的H3BO3
B（OH）4，故它的溶液可作为缓冲溶液使用。
7、现有四瓶绿色溶液，分别含有Ni（II）、Cu（II）、Cr（III），MnO42-。
（1）加水稀释后，溶液变蓝的是Cu（II）；
（2）加入过量酸性Na2SO3溶液后，变为无色的是MnO42-；（3）加入适量NaOH溶液有沉淀生成，NaOH
又得到绿色溶液的是Cr（III）；
（4）加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是Ni（II）。
四、问答题（20分）
1 在水溶液中，K+、Ca2+无色，为什么Cr3+、Fe2+、Cu2+都有色？
答：因为K+、Ca2+的外层电子3s23p63d10，全充满无单电子；而Cr3+、Fe2+、Cu2+的外层电子分别为3s23p63d3、3s23p63d6、3s23p63d9，都有未成对电子，因此它们都有颜色。
2 在什么条件下可使Hg（II）转化为Hg（I），Hg（I）转化为Hg（II），试各举两个方程式说明。
答：Hg2+ + Hg ＝Hg22+HgCl2 + SnCl2＝Hg2Cl2 + SnCl4 Hg22+ + 2OH-＝Hg + HgO + H2O
Hg22+ + 4I-＝Hg + [HgI4]2-
3 CsF是典型的离子化合物，但为什么它的熔点却较低？
答：Cs+半径较大，Cs+与F-间的静电引力较小，使CsF晶格能较小，所以它的熔点较低。
4 钴（III）盐不稳定而其配离子稳定，钴（II）盐则相反，为什么？
答：Co2+
Co(CN)4-
Co(CN)3- Co3+
4-专
中心离子的电子层结构比稀有气体氪的电子层结构多了一个电子，该电子易失去，所以Co（II）配离子不稳定，Co（III）配离子稳定。
五、写出下列反应方程式（10分）：
1、重铬酸铵受热分解
（NH4）2Cr2O7＝Cr2O3 + N2 + 4H2O
2、用奈斯勒试剂检验铵根离子
NH4+ + 2[HgI4]2- + 4OH- = [OHg2NH2]I + 7I- + 3H2O
3、硫化铅溶于硝酸中
3PbS + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
4、白磷与氢氧化钠共热
P4 + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2
5、将氯气通入碘酸钾的碱性溶液中
o
Cl2 + KIO3 + 2KOH ＝KIO4 + 2KCl + H2O
六、推断题（20分）
将浅绿色晶体A溶于水后加入氢氧化钠溶液和H2O2并微热，得到红棕色沉淀B和溶液C。
B和C分离后将溶液C加热有碱性气体D放出。
B溶于盐酸得黄色溶液E。
向E中加KSCN溶液有红色的F生成。
向F中滴加SnCl2溶液则红色褪去，F转化为G。
向G中滴加赤血盐溶液有蓝色沉淀H生成。
向A的水溶液中滴加BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。
写出A～H所代表的主要化合物和离子，及相关的反应方程式。
答:A :(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O B:Fe(OH)3
C:NH
3·H
2
O D:NH
3
E:FeCl4-F:Fe(SCN)n3-n(n:1~6) G:Fe2+H:Fe3[Fe(CN)3]2
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
2Fe(OH)2 + H2O2 + 2H2O = 2Fe(OH)3 + 2OH-
NH4+ + OH- = NH3·H2O
Fe(OH)3 +4HCl =H[FeCl4]
FeCl4- + nSCN- = Fe(SCN)n3-n + 4Cl-
Fe3+ + Sn2+ =Fe2+ + Sn4+
Fe 2+- + K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)3]2
Ba 2+ + SO42- = BaSO4。