质量守恒定律 人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：质量守恒定律1. 质量守恒定律⑴质量守恒定律的内容、涵义。
⑵质量守恒的原因2. 化学方程式⑴化学方程式的涵义。
⑵书写和配平化学方程式。
二. 重点和难点1. 质量守恒定律的内容、涵义。
2. 书写和配平化学方程式。
三. 教学过程1. 质量守恒定律在前面的学习中我们已经知道，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其它物质的过程。
也就是说，在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的质量没有改变，原子的数目没有增减。
由此人们总结出一个重要的规律---质量守恒定律。
无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。
这个规律叫质量守恒定律。
使用质量守恒定律必须注意：对于反应前的物质来讲，一定强调是指参加反应的物质，一定不要把没有参加反应的物质的质量计算在反应前的物质质量总和中。
同样对于反应后的物质来讲，一定强调反应后生成的物质，不是反应后生成的物质不能计算在生成物的质量总和中。
例如，镁在空气中燃烧生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量之和。
质量守恒定律的原因是反应前后原子的质量不变，原子的数目没有增减，原子的种类没有变化。
分子的种类改变，物质的种类改变，元素的种类不变。
2. 化学方程式⑴化学方程式的涵义①表明反应物、生成物、反应条件②表明反应物、生成物之间的微粒数目比③表明反应物、生成物之间的质量比。
⑵化学方程式的写法①书写原则a. 以客观事实为依据。
b. 遵循质量守恒定律。
②书写步骤a. 左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间等号相连。
b. 配平化学方程式c. 注明反应条件和生成物的状态d. 检查⑶配平化学方程式的方法①最小公倍数法NH O N H O 3222++点燃选择某化学式中某原子数目最多的为突破口。
NH 3中含有三个氢原子，水中有两个氢原子，3和2 的最小公倍数为6。
所以NH 3的系数为2，水的系数为3。
再配平其它原子的数目得出43263222NH O N H O ++点燃②奇数偶数法C H O CO H O 22222++点燃如果左右两边某种元素的原子个数一边为奇数，一边为偶数，则先将奇数变为偶数，然后依次配平其余各项。
所以先在水分子前配系数2，然后依次配平。
254225222C H O CO H O ++点燃 ③观察法Fe O CO Fe CO 232++高温通过观察 CO 和CO 2的系数相同，一个CO 变为一个CO 2，需一个氧原子，Fe 2O 3 可提供3个氧原子，所以得出Fe O CO Fe CO 2322323++高温例1. 将A 克氯酸钾与B 克二氧化锰的混合物加热到质量不再减少时为止，得到剩余固体C 克，则反应生成氧气的质量是______克，同时会生成_______克氯化钾。
分析：氯酸钾在二氧化锰催化剂及加热的条件下反应生成氯化钾和氧气。
根据催化剂的概念，二氧化锰的化学性质和质量在反应前后保持不变。
根据质量守恒定律，参加反应的氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量之和。
剩余固体C 克为氯化钾和二氧化锰（仍为B 克）的混合物，其中氯化钾的质量为（C-B ）克。
生成氧气的质量为A 克-（C-B ）克=（A+B-C ）克。
答案：（A+B-C ）克，（C-B ）克。
例2. 下列化学方程式正确的是A. Mg + O 2 点燃MgO 2B. Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑C. H 2↑+ O 2↑点燃H 2OD. 2P 2O 5点燃4P+ 5O 2分析：判断一个化学方程式是否正确，应从以下几个方面考虑①反应能否发生。
例如D 不能发生。
②反应物和生成物化学式是否正确。
例如A 中氧化镁的化学式是错误的。
③化学方程式是否配平。
例如C 未配平。
④反应条件是否注明，符号↑↓使用是否恰当。
例如C 中有错误。
答案为B 。
例3. 将A 物质10克、B 物质20克混合加热至高温，反应后剩余A 物质4克，剩余B 物质2克，同时生成C 物质22克，D 物质若干克。
则D 的质量为____克；参加反应的各物质和生成的各物质之间的质量比A ：B ：C ：D 为_________；如果A 、B 、C 、D 的相对分子质量分别为12、18、44、2，则化学方程式为_____。
分析：根据题意，参加反应的A 物质的质量为（10-4）=6克，参加反应的B 物质的质量为（20-2）克=18克，根据质量守恒定律生成D 的质量为2克。
质量比为3：9：11：1，质量除相对分子质量是个数比为1：2：1：2。
答案：为2克，3：9：11：1，A B C D ++22高温。
例4. 某同学说，根据质量守恒定律，2克氢气跟8克氧气起反应，一定生成10克水。
他的说法对吗？为什么？分析：质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。
水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，1克氢气只能与8克氧气起反应生成9克水，2克氢气中有1克氢气没有参加反应，这1克氢气是剩余物。
答案：该学生的说法是错误的，应生成9克水，有1克氢气未参加反应。
【模拟试题】一. 选择题1. 某物质X燃烧的化学方程式是：2X＋3O2点燃2CO2＋4H2O，则X的化学式是（）。
A．CH4B．C2H2C．C2H4D．CH3OH2. 在反应3A＋2B＝2C＋D中A、B两物质完全反应时的质量比为3:4，若生成C和D共210克，则反应消耗B质量是（）。
A．60g、B．80g C．100g D．120g3. 在化学反应3X＋Y＝Z＋3W中，若生成15gZ需10gX和25gY，则生成10gW时参加反应的X为（）。
A．5g B．30g C．15g D．20g4. 下列说法中错误的是A. 氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻B. 镁条在空气中燃烧，生成物的质量比原来镁条的质量大C. 通电分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量和D. 水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律5. 下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内的总质量在反应前后不变的是A. 碱式碳酸铜受热反应B. 铁粉和稀硫酸反应C. 在空气中加热铜粉跟氧气反应D. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应6. 在密闭的容器中加热蔗糖生成碳和水，这一事实说明A. 蔗糖是碳和水组成的纯净物B. 蔗糖是碳和水组成的混合物C. 蔗糖分子是由碳元素和水分子构成D. 蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成7. 镁在氧气中燃烧，2Mg + O2点燃2MgO，下列叙述中正确的是A. 2克Mg和3克O2反应生成5克MgOB. 3克Mg和2克O2反应生成5克MgOC. 2.5克Mg和2.5克O2反应生成5克MgOD. 4克Mg和1克O2反应生成5克MgO8. 将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D物质。
其中B物质是催化剂，当A物质全部反应完后，测定D物质的质量为16克。
则反应后的混合物中B物质与C物质的质量比为A. 5: 1B. 5:2C. 5:3D. 4:19. 元素R的每4个R原子与5个氧气分子化合生成2个R的氧化物分子，则在此氧化物中，元素R的化合价为A. +3B. +4C. +5D. +610. 某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，已知参加反应的该有机物和氧气的分子数之比为1：3。
则该有机物的化学式可能的是A. CH4OB. C2H6OC. C2H4D. CH4二. 填空题1. 氢气和氧气的混合气体共2克，在一定条件下在密闭容器中反应后，生成1.8克水。
则原混合气体中含有_________克氢气和_______克氧气，或者______克氢气和________克氧气。
2. 某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2两者的质量比为11:32。
该化合物中一定含有______和_______两种元素。
若此化合物是一种无色、易挥发的液体，且1个分子中含有3个原子，则此化合物的化学式为_____。
3. 在反应2A +B=C+2D中生成的C与D的质量之比为3:4；现有21克A和B的混合物恰好完全反应。
可生成______克D；若已知C的相对分子质量为M，则D的相对分子质量为________。
4. a克蜡烛在空气中燃烧，燃烧后剩余蜡烛的质量为b克，生成水为c克，CO2为d克。
则参加反应的蜡烛为______克，参加反应的氧气为____克。
三. 配平下列化学方程式1. C6H6 + O2点燃CO2＋H2O2. NH3+ Cl2 = NH4Cl＋N23. Cu＋HNO3 = Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O4. Fe(OH)2＋O2＋H2O = Fe(OH)3四. 书写化学方程式1. 点燃氢气2. 镁与硫酸反应3. 铁与盐酸反应4. 铝与硫酸反应5. 镁与盐酸反应6. 氢气还原氧化铜7. 钠在氯气中燃烧8. 氢气在氯气中燃烧9. 硫酸铜与氢氧化钠反应【试题答案】一. 选择题1、D2、D3、A4、D5、D6、D7、B8、B9、C 10、BC二. 填空题1、0.4和1.6 0.2和1.82、碳氧CS23、12 2/3 M4、a-b c+d+b-a三. 配平1、 2 C6H6 + 15 O2点燃12 CO2＋6 H2O2、8NH3+ 3 Cl2 = 6 NH4Cl＋N23、3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋ 2 NO↑＋ 4 H2O4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3四. 略。