再让学生用手触摸，比较一下两杯水的冷热。
从而得出扩散的快慢跟温度的关系。
固体也会扩散
物态变化的微观解释
蒸发： 实质上是处于液体 表面的分子由于运动离 开液面的过程。
沸腾： 处于液面上的分子 要离开液体，同时液体 内部气泡壁上的分子也 要离开液体，比蒸发更 剧烈。
1、在一定量的水中，不断增加蔗糖，蔗糖是
7年级(上)
一、本章总述
物态变化 物 质 的 特 性
熔化和凝固
汽化和液化 凝华和升华 分子是构成物质 的一种微粒
物质的构成
分子间有空隙 分子的运动
物质的溶解 性和酸碱性
物质的溶解性 物质的酸碱性
物 理 性 质 和 化 学 性 质
本章节内容VS课程标准
本章内容
第1节 熔化和凝固 第2节 汽化和液化 第3节 升华和凝华 第4节 物质的构成 第5节 物质的溶解性 第6节 物质的酸碱性 第7节 物理性质和化学性质
本章教材的特点
1、涉及面较宽 2、突出观察实验 3、注重联系实际 从生活问题出发引出课题； 在生活经验的基础上建构知识； 运用所学知识解决生活中的问题。
各节课时安排(仅供参考)
节课题 课时数 2 2+1
第1节 第2节 第3节 第4节 第5节 第6节 第7节
熔化和凝固 汽化和液化 升华和凝华 物质的构成 物质的溶解性 物质的酸碱性 物理性质和化学性质
不同： 硫代硫酸钠熔化是在一定的温度下进行，未
达到这一温度，硫代硫酸钠不会熔化；熔化没有 结束，温度不会上升。
松香的熔化并不是在一定的温度下进行，它 是一个逐渐变软再变稀的过程，在熔化的整个过 程中，温度逐渐上升，并不存在到达哪一温度时 才开始熔化的情形。
相同：两者的熔化过程都要吸热。
在熔化过程中有固定的熔化温度。 晶体：
液化是汽化的相反过程。
例题： 关于夏天冰块冒“白气”，冬天人的口中 呼出“白气”是一回事吗？ 分析： 冷的物体 冰 块
空气中水蒸气遇冷液化
热的物体 夏天空气
白气(小水珠)
冬天空气
人体呼出 人体呼出水蒸气遇冷液化 水蒸汽
水蒸气液化实验 结论：所有气体在温度降到足够低时， 都可以液化。 乙醚液化实验
二、沸腾的特点： ①沸腾是在液体表面和内部同时剧烈发生的汽化现象。 ②液体的温度必须达一定值才沸腾（这个温度叫沸点） ③沸腾时虽然吸热，但温度不变。
温度/℃ 沸点
A B C
时间/分
液体沸腾的图象
1.在标准大气压下，水的沸点是1000C，酒 精的沸点是780C，谁先汽化。 2.在标准大气压下,液态氧的沸点-183℃， 液态氮的沸点-196℃，将液态空气进行蒸 发，氮气和氧气，谁先从液态空气中分离 出来。
低沸点物质的用途
〔不同点〕
在任何温度下进行
蒸发 只在液体表面进行，比较缓慢
汽化
蒸发时液体温度降低 在一定温度下进行
沸腾 在液体表面和内部同时进行，比较剧烈
沸腾时温度保持不变
〔相同点〕
都是吸热的汽化现象。
注：水蒸气是看不 见的，变成小水珠 后才被看见的。
水蒸气液化后 形成的小水滴
液化： 物质由气态变为液态叫液化，
书本P121
硫代硫酸钠熔化过程记录表
时间/分 温度/ ℃ 状 态 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
10 11 12
40
固
松香熔化过程记录表
时间/分 温度/ ℃ 状 态 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
10 11 12
60
固
温度/℃
温度/℃
48 ℃
时间/分
时间/分
硫代硫酸钠熔化的图象
松香熔化的图象
实验情况
Байду номын сангаас是否无限量 溶 解 结论
蔗糖
不能
水
一定条件下，物质能溶解 的数量是有限的
不同物质溶解能力相同吗
实验情况
蔗糖
溶
水
食盐
溶
水
是否溶解 结论
相同条件下，不同物质溶解能力不同
把实验1中的盛放蔗糖的烧杯放 在三角架上加热，边加热加搅拌， 观察现象. 你的实验结论：
同种物质在不同物质中溶解能力相同吗
降低温度
气体液化的方法
压缩体积
液化的实际应用
液氢箱 液化石油气 液氢箱
气体打火机
火箭
思考：电冰箱工作时，其背面为什么会发热？ 阅读：汽化吸热、液化放热规律的应用？
给烧杯里的碘加热， 杯中出现了什么现象？ 停止加热后，在盛有 水的烧瓶底部看到了什么？
资料:
用飞机向云层喷洒干冰（固态二氧化碳)是 一种 人工降雨的方法。涉及几个物态变化的过 程：
水分子之间和酒精分子之间存在着空隙， 当水和酒精混合时，不同分子相互进入到 分子的空隙中，所以总体积会减小。
模 拟 实 验
讨论： 固体、液体和气体分子之间的空隙大小。
固体
液体
气体
气体分子之间空隙最大。
由于分子的运动使物质从一处进入 另一处的现象，叫扩散。
液体会扩散，且扩散的速度与温度 有关，温度越高，扩散速度越快。
特别注意：
不要让皮肤沾上浓硫酸，如 果皮肤上沾有浓硫酸，应立刻用 干布拭去，再用大量的水冲洗。
碱性物质 探究：如何清洗沾有油污的瓷砖？ 注意： 强碱也具有很强的腐蚀性。使用碱 时要小心，不要直接接触它们。
注意: 酸属于酸性物质
?不同的酸性物质，酸性有强有弱
预习：如何判断物质的酸碱性？ 如何判断物质的酸碱性强弱？
晶体熔化的图象
非晶体熔化的图象
温度/℃
D
温度/℃
凝固点
C
B
A
时间/分
时间/分
晶体凝固的图象
非晶体凝固的图象
影响液体蒸发快慢的因素
器材：两块相同的磨砂的 玻璃片、酒精、烧杯、药 棉、水、滴管、酒精灯。
注意:控制变量
思考 减少蒸发的实例
节水！
喷
滴
灌
灌
探 实验 究
液体蒸发时，是向外界放热，还是从外界吸热？ （液体蒸发后温度是否发生变化？）
温度变化
结论
物质溶解时，有的温度会升高，放出热 量；有的温度会降低，要吸收热量。
物质溶解的能力与 哪些因素有关？
设计实验
提出问 题
怎样使蔗糖溶解得更快些？ 猜测 1： 猜测 2： 猜测 3： 颗粒变小 可能会加 快溶解。
建立假说
搅拌可能会 加快溶解。
热水中比 冷水中可 能更快溶 解。
设计实验
分组讨论
具体目标
1.区别物质的物理变化和化学变化。 2.了解物质主要的物理性质和化学性质的 含义, 如熔点、沸点、溶解性、酸碱性， 并能解释自然界和生活中的有关现象。 3.描述晶体熔化和凝固过程的特点。 4.了解外界条件能够影响物质的性质。 5.了解酸和碱的主要性质，举例说明酸和 碱在在日常生活中的用途和对人类的影 响、会测定溶液的酸碱性。了解强酸、 强碱的使用注意事项。 6.能用物质粒子模型解释物质的三态变化。
固体
如：金属、海波、萘。
非晶体：没有固定的熔化温度。
如 ：松香、蜡烛。
晶体熔化时的温度叫做熔点。
熔点表
（1）知道表中的物质都是晶体。 （2）确认熔点是晶体的一种特性。 （3）了解一些低熔点物质和高熔点物质，判断它们 在常温下处于什么状态。
（4）记住冰的熔点。
温度/℃
D
温度/℃
熔点
B
C
A
时间/分
时间/分
盐碱地
酸雨伤害的树木
第七节
物理性质与化学性质
一、物理变化和化学变化

物理变化：没有别的物质生成的变化 化学变化：有别的物质生成的变化
1、两者根本区别： 变化中有没有别的物质生成 2、化学变化能引起物理变化
二、物理性质和化学性质
物理性质： 不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质： 只在化学变化中表现出来的性质
1、干冰迅速吸热升华 2、云层中水蒸气遇冷凝华成小冰晶 3、小冰晶下落遇暖气流熔化成雨滴
雾 凇
降雨形成过程
能够利用电冰箱制造出露、雾和 霜吗？请叙述具体的方法。
③
将碾碎后的蔗糖溶入 水中，再用放大镜观 察 ,这次你看到了什么?
蔗糖并没有消失!而是以极小的微粒状态存在。
分子是构成物质的一种微粒。如 蔗糖是由蔗糖分子构成的；水是 由水分子构成的。
探究活动四
实验情况
油
水
油
酒精
是否溶解
不溶
溶
结论
油不能在水中溶解，却能溶于别的 物质
1、为什么用洗洁精很容易除去餐具上的油污
2、一些工厂向河里排放热水，造成河里的鱼 缺氧死亡，你能解释这个现象吗？
液体的温度越高，气体的溶解能力越弱。
物质在溶解过程是否会伴随着热量的变化呢
探究活动六
实验情况 氢氧化钠 升高 水 硝酸铵 降低 水
１、温度计置于空气中，读数是_____。 ２、温度计插入酒精中，读数是_____。 ３、温度计从酒精中取出后，读数怎么
变化？___________________。
最低的温度是________。
结论： 液体蒸发时从外界吸热。
一、观察思考：
①水沸腾前，加热过程中水温如何变化？ ②水沸腾过程中，继续加热，水温度是否变化？ ③水沸腾后，停止加热，在温度计示数还没下降 时，水是否沸腾？ 不会沸腾，因为没有吸热！ 二、描点画图、分析归纳
条件控制
学生实验 及记录 结论
搅拌能够 加快溶解 在热水中比在 冷水中更快溶 解 颗粒变小使 溶解加快
酸性物质
为什么需要轻轻煽动？
原因：有些物质可能具有 毒性，所以实验室里的化 学药品都不能用鼻子直接 闻，更不能用嘴尝，这是 一个操作规范。