单质硅和二氧化硅
【学习目标】
了解硅、二氧化硅的物理性质，掌握其化学性质。

【课前预习案】
一、单质硅与半导体材料
1.无机非金属材料包括、、等。

传统无机非金属材料是以为主要成分，主要包括、、。

2.半导体材料特指导电能力介于和之间的一类材料。

最早使用的半导体材料是，该材料的化学性质在常温下稳定；现在广泛使用的半导体材料是
3.单质硅：
（1）存在和含量：在地壳中，含量居第二位（O、Si、Al、Fe),只有化合态，是构成矿物和岩石的主要成分。

有和两种同素异形体。

（2）物理性质：晶体硅是色、有、的固体。

单质硅的导电性介于和之间。

（3）化学性质：
常温下，化学性质不活泼，不易与H2、O2、Cl2、H2SO4、HNO3等物质反应，但能与F2、HF、NaOH反应，方程式为：Si+2F2=SiF4; 4HF+Si= SiF4↑+2H2↑;
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
加热时，能与O2、Cl2、H2、C等非金属反应
Si+O2===
（4）硅的制取：工业制粗硅：化学方程式：
在该反应中，氧化剂是，还原剂。

粗硅的提纯：在高温下让粗硅（Si）与氯气（Cl2）反应，其产物在高温下被氢气（H2）还原而得到较纯的硅，反应方程式为、
（5）硅的用途
硅的用途非常广泛，不但可用于制造、，还用于制造和等，此外，的用途也很广。

二、二氧化硅与光导材料
1.存在：广泛存在于自然界中，、的主要成分就是二氧化硅。

2.物理性质：二氧化硅是由和构成的，硬度，熔、沸
点，难溶于水的固体。

3.化学性质：（1）酸性氧化物：
不溶于水，也不与水反应，可以与NaOH、CaO反应，方程式分别
为：、
（2）常温可与氢氟酸反应（特性）
方程式为，此反应工业上常用来
4.二氧化硅的用途广泛，常被用来制造石英表中的材料和高性能的现代通讯材料。

【探究案】
1、实验室试剂的正确保存非常重要。

实验室可用广口瓶贮存固体试剂，细口瓶存放液体试剂，但是有些试剂必须贮存在具橡胶塞的玻璃试剂瓶中。

以下物质必须贮存在具有橡
胶塞的玻璃试剂瓶中的是。

①KOH溶液②盐酸③水玻璃（Na2SiO3的水溶液，具有粘性）④氢氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦NaOH溶液⑧溴
2
1．在一定条件下，下列物质与二氧化硅不反应的是()
A．氢氟酸B．浓硫酸C．烧碱D．生石灰
2．常温下，下列物质不发生反应的一组是()
①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠
⑤二氧化硅与NaOH 溶液⑥二氧化硅与浓硝酸
A．①②④ B．③④⑥C．②⑤⑥ D．②④⑥
3、在一些实验中需要熔融的氢氧化钠，熔融氢氧化钠应选用的器皿是（）
A.石英坩埚
B.普通玻璃坩埚
C.生铁坩埚
D.陶瓷坩埚
4、以下说法正确的个数是（）
①纳米材料是一种称为"纳米"的新物质制成的材料②绿色食品是指不含任何化学物质的食品③生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气④二氧化硅具有导电性，所以可做光导纤维⑤硅胶可用作食品干燥剂⑥自然界中存在单质硅
A、1 B 、2 C、3 D、都错误
5、反应SiO2+3C======SiC+2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比为（）
A.36:60
B.60:36
C.1:2
D.2:1
6、下列5个转化，其中不能通过一步反应实现的是 ( )
① SiO2→ Na2SiO3② CuSO4→ CuCl2③ SiO2→ H2SiO3
④ CuO → Cu（OH）2⑤ Na2O2→ Na2SO4
A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤
7、下列各物质的用途（括号内为用途），错误的是（）
A.硅（半导体材料）
B.二氧化硅（光导纤维）
C.溴化银（感光材料）
D.碳酸钡（透视钡餐）
8、（双选）将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是（）
Ａ．CaCl2溶液Ｂ．石灰水Ｃ．饱和Na2CO3溶液
Ｄ．水玻璃 E.漂白粉溶液。