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人教版高一化学上册必修一离子反应教案

7.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与*溶液;CaCO3溶液与*溶液
D.石灰石与*反应;石灰石与盐酸
8.下列离子方程式书写正确的是()
A.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+===CO2↑+H2O
[板书]
2、电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。
非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。
[点击试题]
下面叙述正确的是()
A、NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质
B、固态NaCl不导电,但NaCl是电解质
C、HCl水溶液能导电,所以HCl是电解质
[板书]
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电离
[讲]把氯化钠投入水中,我们观察到的是氯化钠溶解的现象,这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动,就是他们能够导电的本质原因。
[过渡]现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的,也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。
D、SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质
E、Cu能导电,所以是电解质
F、BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质
[投影小结]注意事项:
③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质,蔗糖、酒精为非电解质。
①电解质和非电解质是对化合物的分类,单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质,如石墨或金属),K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
(1)属于电解质的是________.
(2)能电离出H+的是,属于酸的是_____
(3)属于碱的是_______,其中难溶性碱是_______
(4)难溶的盐的_________
课后小结
见教学过程。
课后习题
1.下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42―====BaSO4↓
A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案
教案【一】
教学准备
教学目标
一、知识与技能
1、理解离子反应的概念,
2、掌握离子方程式的书写步骤,复分解型离子反应发生的条件
二、过程与方法
通过自学课文及练习,掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观
*投入,体验透过现象,发现本质的科学研究过程。
教学重难点
【教学重点】离子方程式的书写,离子反应发生的条件。
D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O
4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()
A.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42-
5.在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是()
C、*银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
3.下列反应的离子方程式中,正确的是()
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+
C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O
[投影小结]注意:
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写。
[堂上练习]
以下12种为中学化学中常见的物质:①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑾NaOH⑿NH3·H2O请按下列分类标准回答问题。
①Ca2++CO32-=CaCO3
②NH3·H2O+H+=NH4++H2O
③CuO+2H+=Cu2++H2O
④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
参考答案:
离子反应发生条件之一:有沉淀生成
点击观看
离子反应发生条件之二:有难电离物质生成
点击画面观看
离子反应条件之三:有挥发性物质生成
点击画面观看
小结
1、离子反应、离子反应方程式的概念
CuCl2溶液与AgNO3溶液混合
反应本质:Ag++Cl-==AgCl↓
AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面
2、离子反应方程式:
--上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式
3、离子方程式的书写
①“写”,写化学方程式
②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
6.碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
B.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO42-===BaSO4↓
C.铜片插入*银溶液中:Cu+Ag+===Ag+Cu2+
D.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
9.某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。
C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
2.下列离子方程式,书写正确的是()
A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
④BaSO4AgCl难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以他们是电解质
⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据,能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质,如石墨;电解质本身不一定能导电,如NaCl晶体。
[板书]第二节离子反应
[投影]据初中所学判断,下列物质中能导电吗为什么请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu,NaCl溶液。
[讲]石墨、铜能导电,是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电,是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢为什么氯化钠固体不导电,而氯化钠溶液可以让我们一起进入微观世界,了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
[投影]电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
[讲]非常好,现在大家动手练一下:写出以下物质的电离方程式
[投影试题]书写下列物质的电离方程式:KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42―
【教学难点】离子方程式的书写。
教学过程
1、离子反应--有离子参加的反应
设问:
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能,试分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验a2++SO2-4==BaSO4↓
仍用化学式表示的物质:
a、难溶的物质:Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
b、难电离的物质:弱酸、弱碱、水。
c、气体:H2S、CO2、SO2等
d、单质:H2、Na、I2等
e、氧化物:Na2O、Fe2O3等
写出离子方程式:
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
②向氨水中通入氯化氢
③氧化铜粉末加入稀硫酸
④铁屑放入硫酸铜溶液
AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl―
NaHSO4=Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―
[讲]这里大家要特别注意,碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子,氢离子还有硫酸根离子。
[追问]那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢
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