以第三周期只有8个元 素而不是18个元素。
1s22p63s23p4 1s22p63s23p5 1s22p63s23p6
第四周期 k开始了第四个主壳层的填充，也就开始了第四周期。 特 点 : 各元素的原子都占有四个主壳层； 多出一组填充3d支壳层的10个元素； 到第36号元素氦为止填满4p支壳层。 又因为能级交错现象，4d 和4f 空着，共有18个元素。
各元素的原子都占有七个主壳层。 多出一组填充5f 支壳层的14个元素，称为锕系元素。
元素所在的周期数=填充的主壳层数。
s+p电子数( p 组元素) d+s电子数（d 组元素Go , Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ除外） 等于元素所在族数。 由此可确定元素在周期表中的位置，并写出其电子壳层 结构和基态电子组态和光谱项。
元素周期律的实质在于：随着原子序数的递增，原子核 外的电子在原子的各个能级上周期性有规律的排列，便 造成了元素的化学和物理性质的周期性变化。
第五周期
Rb开始了第五个主壳层的填充，也就开始了第五周期。
特 点 : 各元素的原子都占有五个主壳层，多出一组 填充4d支壳层的10个元素；
到氙(Z= 54)元素为止填满5p支壳层。
又因为能级交错现象，4f和5d空着，共有18个元素。
第六周期 从元素铯(Cs,Z=55) 开始了第六周期，所以 铯是第六 周期的第一个元素。
§ 7.3 原子基态的电子组态
原子处于基态时，核外电子的排布情况
第一周期
1.H 2.He
1s1 1s2
第二周期
1s
3.Li 4.Be 5.B 6.C 7.N 8.O 9.F 10.Ne
2s
2p
1s22s1
1s22s2 1s22s22p1 1s22s22p2 1s22s22p3 1s22s22p4 1s22s22p5
特 点 : 各元素的原子都占有六个主壳层；
比第4、第5周期多出一组填充4f 支壳层的14个 元素，称为稀土族元素或称为镧系元素，到氙 (Z= 86) Rn元素为止填满6p支壳层。
又因为能级交错现象，5f和6d空着，共有32个元素。
第七周期 钫(Fr,Z=87) 开始了第七个主壳层的填充，也就开 始了第七周期。 特 点:
从横向看 ： 周期表中的每个周期(除第一周期和不完 全的第七周期外)都是从有一个价电子的碱金属开始,随 着价电子的依次增加,金属性逐渐减弱而非金属性增强, 到有8个价电子(形成满壳层或满支壳层)的惰性气体为 止,这是由于元素最外电子层结构的周期性变化 造成的。
从纵向看 ： 同族元素具有类似的化学，物理性质， 这是由于原子最外电子层结构的相似性决定的，其 性质上的递变，则决定于原子的电子层数的增加。
1s22s22p6
第三周期
11.Na
12.Mg
1s22p63s1
1s22p63s2
13.Al
14.si 15.P 16.S 17.Cl 18.Ar
1s22p63s23p1
1s 2p 3s 3p 1s 2p 3s 3p
2 6 2 2 6 2 2 3
因为能级交错， E4s<E3d<E4p，从k开始
填充4s，3d空着，所