钢城四中2020—2021（上）期中考化学试卷第I卷（选择题）一、单选题（每小题三分，共48分）1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A．在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益B．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质C．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间D．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大2．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=015mol⋅L-1⋅s-1②v(B)=0.6mol⋅L-1⋅s-1③v(C)=0.4mol⋅L-1⋅s-1④v(D)=0.45mol⋅L-1⋅s-1，该反应进行的快慢顺序为( )A．④<③=②<①B．④>③=②>①C．①>②>③>④D．④>③>②>①3．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快4．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+(aq) +2-4SO(aq)+Ba2+ (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/molB．KOH(aq)+12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/molC．C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol5．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。

反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。

下列说法正确的是A．三种物质中B最不稳定,A最稳定B．B→A反应的活化能为E1,反应B→C反应的ΔH=E4-E3C．B→A反应与铝热反应一样都属于生成物的总能量高于反应物的总能量的放热反应D．反应B→C是放热反应, 反应A→C是放热反应6．25 ℃时，1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是()A．a＝b＝c B．a＞b＞cC．a＞c＞b D．c＞a＞b7．下列表述中，说法正确的个数是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14⑤0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大A．1 B．2 C．3 D．48．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) x C(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A 和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v B＝0.2 mol·L－1·min －1，则下列说法中正确的是( )A．x＝3B．B的转化率为20%C．平衡时气体压强是原来的0.94倍D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－19．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g) + B(g)2C(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（）A．该反应是吸热反应B．x=1C．若P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量D．若P3＜P4，y轴可表示B物质在平衡体积中的百分含量10．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ( )①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．④⑦C．①③D．⑤⑥11.在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钠C．高锰酸钾D．硫酸钠12．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比（①∶②∶③∶④）是① 1 mol·L－1的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液④0.001 mol·L－1的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1 000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶313．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A．等体积等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c（Clˉ）＜c（CH3COOˉ）B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C．常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液D．相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多14．常温下，下列离子浓度关系正确的是( )A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO－)=4.0mol·L-1B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na+)C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)D．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)15．下列现象中主要用沉淀溶解平衡原理解释的是（）①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤16．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释，pH变化如图。

下列叙述中正确的是( )A．ROH是一种弱碱B．在x点，MOH已完全电离C．在x点C(M+)＝C(R+)D．稀释前C(ROH) ＝ 10 C(MOH)第II卷（非选择题）17.（每空2分，共12分）某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是______ （填编号）。

（2）滴定终点的现象为____________________________________________。

（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______ 中(从图中选填“甲”或“乙”)。

（4）下列操作会引起实验结果偏大的是______填编号。

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．滴定终点俯视读数(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

(6)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。

滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.00 0.40 10.40第二次20.00 2.00 14.10第三次20.00 4.00 14.0018.（每空2分，共16分）．A.工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。

已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。

则：（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。

（2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________________________。

（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 molNH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

B.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。

在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：（4）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数），（5）图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（6）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_______。

A.在原容器中再充入1mol H2B.在原容器中再充入1molCO2C. 缩小容器的容积D.使用更有效的催化剂 E 将水蒸气从体系中分离出（7）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

19．（每空3分，共9分）T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)T1________(填“>”“<”或“=”)T2，T2温度时K sp(BaSO4)=________。

(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

A．加入Na2SO4固体可由a点变为b点B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点D．升温可由b点变为d点20．（每空2分，最后一空3分，共15分）废弃的锌猛干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)：（1）MnO(OH)中Mn的化合价为 ______；实验室保存FeSO4溶液时为防止被氧化需加入______；实验室保存Fe2(SO4)3溶液时为抑制其水解应当加入______,原因为________________________________________________。