高二上学期期中考试试卷化学时间90分钟满分100一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋12O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为57.3 kJ的是( )①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)A.①和②B.③C.④D.以上都不对3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。
下列叙述正确的是( )A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔHC.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1D.P—P键的键能为kJ·mol-14.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( )t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大6.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收: SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变7.已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A． 196.64kJ B． 196.64kJ／molC．＜196.64kJ D．＞196.64kJ8.下列说法中正确的是( )A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应9.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)10.在一定温度不同压强(p1<p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是( )11.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是( )A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H212.下列能用勒夏特列原理解释的是( )A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深13.已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低14.根据下列有关图象，说法正确的是( )A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施D．若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到 4 min时，反应放出51.6 kJ的热量15.关于强、弱电解质的叙述正确的是( )A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱16.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·Ｈ2O NH＋4＋OH－叙述正确的是( )A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少17．已知：NH3·Ｈ2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ?mol-1；强酸与强碱的稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ?mol-1。
则NH3·Ｈ2O在水溶液中电离的△H等于( )A．-69.4kJ?mol-1 B．-45.2kJ?mol-1 C．+69.4kJ?mol-1 D．+45.2kJ?mol-1 18．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q19．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源20．25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）△H=﹣414kJ?mol﹣1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ?mol﹣1下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ?mol﹣121．有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）A．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡22．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是（）A．v（D）=0.4 mol?L﹣1?s﹣1 B．v（C）=0.5 mol?L﹣1?s﹣1C．v（B）=0.6 mol?L﹣1?s﹣1 D．v（A）=0.15 mol?L﹣1?s﹣123．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol?L﹣10.1 0.2 0平衡浓度/mol?L﹣10.05 0.05 0.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数24．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20. 00mL0.1000mol?L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图 4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大25．对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．26．反应4A（s）+3B（g）?4C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的正确表示是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol?L﹣1?min﹣1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：4：1C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol?L﹣1?min﹣1D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的27．已知HClO酸性是比H2CO3弱，反应Cl2+H2O?HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增加可加入（）A．H2O B．HCl C．CaCO3D．NaOH（s）28．下列电离方程式中，正确的是（）A．BaSO4?Ba2++SO42﹣ B．HF═H++F﹣C．HI?H++I﹣D．NaHCO3═Na++HCO3﹣29．c（OH﹣）相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c （OH﹣）仍相同，则m和n的关系是（）A．m＞n B．m=n C．m＜n D．不能确定30．pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到 1 000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）A．X是强酸，Y和Z是弱酸B．稀释前的浓度大小为c（Z）＞c（Y）＞c（X）C．稀释前电离程度大小为X＞Y＞ZD．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液二、非选择题(本题共4个小题，共40分)31. （每空3分，共9分）(1)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)ΔH=a kJ·mol-1，3AlCl(g)= 2Al(l)+AlCl3(g)ΔH=b kJ·mol-1，反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的ΔH= kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。