重庆市三峡名校联盟2020-2021学年高一上学期12月联考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学在人类生产生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是A．烟花的五彩斑斓利用了焰色试验原理B．小苏打作食品蓬松剂C．铁粉作食品袋内的脱氧剂D．超级钢和石灰石均属于合金2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A．电解质：碳酸钠、氯化铁、液氯B．碱性氧化物：过氧化钠、氧化钙、二氧化硫C．同素异形体：C60、金刚石、石墨D．混合物：氯水、水银、磁性氧化铁3. 下列说法正确的是A．氧气的摩尔质量为32 B．气体摩尔体积就是22.4C．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023D．物质的量浓度的单位通常为mol·L-14. 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SOB．加入金属铝有H2产生的溶液中：NH、NO、CO、Br-C．无色溶液中：Na+、Fe3+、Ca2+、I-D．滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、Al3+、HCOA B C D制备Fe(OH)2比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性实验室制备氯气测定过氧化钠的纯度A．A B．B C．C D．D6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A．氯化铁刻蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑D．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑7. 工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4+ 2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列说法正确的是A．还原产物是钠Na和Fe3O 4B．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠D．每生成1 mol H2，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023选项实验实验操作或检验方法A 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体用可见光束照射B 配制100 mLl mol/L氯化钠溶液用托盘天平称5.85 g氯化钠配成100 mL溶液C 鉴别碳酸氢钠溶液和盐酸用胶头滴管互相滴加D 证明氯水中起漂白作用的不是Cl2将干燥的氯气分别通入有色的干花和鲜花A．A B．B C．C D．D 9. 下列括号中的物质为杂质，其中除去杂质的方法正确的是A．NaHCO3(Na2CO3)：加热法B．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤C．CO2(HCl)：通入饱和Na2CO3溶液洗气D．FeCl2(FeCl3)：加入足量Cu粉，过滤10. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．0.1 mol MgCl2含有的离子总数为0.2N AB．20℃、101 kPa下，2.24 L氯气所含的质子数为3.4N A C．2.3 g钠完全反应生成NaCl，转移电子的数目为0.1N AD．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液里含O原子的数目为0.3N A11. 下表各组物质中，不满足如图物质间转化关系(物质间的反应均为一步转化)的选项是选项X Y ZA Al NaAlO2Al(OH)3B Fe FeCl3FeCl2C NaOH Na2CO3NaHCO3D Cl2HClO HCl12. 下列物质的检验，其结论正确的是A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+B．向久置的FeSO4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，表明FeSO4溶液未被完全氧化C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，表明待测液中含有COD．向待测液里加入过量的盐酸无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则待测液中肯定含有Cl-13. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为( )A．2∶1B．1∶2C．1∶3D．1∶4二、填空题14. (1)漂白粉的有效成分是______(填化学式)，漂白粉在空气中与CO2反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，请写出次氯酸分解的化学方程式______。
(2)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，它可以将人体呼出的二氧化碳转化为所需要的氧气，试写出其化学方程式______，若需要氧气224 L(已折算成标况下的体积)，则至少需要过氧化钠的质量为______g。
(3)铝与NO在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，完善并配平该反应：____________Al+______NO+______OH-=______+______N2↑+______H2O每消耗1 mol NO，转移的电子数目为______。
(4)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。
Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。
取10 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。
取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。
另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。
①以上实验结论表明还原性：Fe2+______Br-(填“>”或“<”)。
②若在40 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈______色，写出该反应的离子方程式______。
三、实验题15. 某老师做某实验需250 mL 1 mol/L的稀盐酸，现让某同学去实验室，用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g/cm3)配制所需稀盐酸。
试回答下列问题：(1)在配制稀盐酸时，除了量筒、玻璃棒和烧杯之外，还需要用到哪些玻璃仪器______。
(2)该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为______，经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。
A.5 mLB.10 mLC.25 mLD.50 mL(3)配制稀盐酸时，所使用的容量瓶应先______；转移溶液至容量瓶中时玻璃棒的作用是______。
(4)在配制过程中，下列哪些操作会使所配稀盐酸物质的量浓度大于1mol/L______(填字母，忽略HCl挥发)。
A.用量筒量取浓盐酸时俯视B.未等稀释后的盐酸冷却就转移到容量瓶C.转移前，容量瓶内有少量蒸馏水D.定容时俯视刻度线16. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：(1)装碱石灰的仪器是______(填仪器名称)。
(2)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式______。
(3)装置的连接顺序为a→______→______→______→______→b→c→f。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：①淡黄色溶液中加入试剂X，请写出X的化学式______。
②固体混合物的成分是______。
(填化学式，已知混合物只有两种物质)(5)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2，该小组同学对红色褪去的原因提出了三种假设。
假设I：H2O2还原Fe3+，使其全部转变为Fe2+；假设II：H2O2分解生成O2，O2氧化试剂X；假设III：______。
并对假设进行了以下实验研究：①取褪色后溶液并分成三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
分析并得出结论：实验②说明假设______是不正确；由实验①②得出假设______是正确的。