三峡名校联盟高2023级2020－2021年第一学期
化学试题
可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题(每小题只有一项是符合题目要求的，每小题4分，共52分)
1.化学在人类生产生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是
A.烟花的五彩斑斓利用了焰色试验原理
B.小苏打作食品蓬松剂
C.铁粉作食品袋内的脱氧剂
D.超级钢和石灰石均属于合金
2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A.电解质：碳酸钠、氯化铁、液氯
B.碱性氧化物：过氧化钠、氧化钙、二氧化硫
C.同素异形体：C60、金刚石、石墨
D.混合物：氯水、水银、磁性氧化铁
3.下列说法正确的是
A.氧气的摩尔质量为32
B.气体摩尔体积就是22.4
C.阿伏伽德罗常数就是6.02×1023
D.物质的量浓度的单位通常为mol·L－1
4.在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B.加入金属铝有H2产生的溶液中：NH4＋、NO3－、CO32－、Br－
C.无色溶液中：Na＋、Fe3＋、Ca2＋、I－
D.滴入酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、Al3＋、HCO3－
5.下列实验装置能达到实验目的的是
A.制备Fe(OH)2
B.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C.实验室制备氯气
D.测定过氧化钠的纯度
6.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.氯化铁刻蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
B.氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C.铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
D.Na2O2溶于水：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
7.化学社的同学查阅资料发现，工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOH
1100
℃
Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑”
生产金属钠。
下列说法正确的是
A.还原产物是钠Na和Fe3O4
B.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
C.将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D.每生成1 mol H2，该反应转移的电子数约为2.408×1024
8.下列实验及检验方法均合．理．的是
9.下列括号中的物质为杂质，其中除去杂质的方法正确的是
A.NaHCO3(Na2CO3)：加热法
B.Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液，过滤
C.CO2(HCl)：通入饱和Na2CO3溶液洗气
D.FeCl2(FeCl3)：加入足量Cu粉，过滤
10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A.0.1 mol MgCl2含有的离子总数为0.2N A
B.20℃、101 kPa下，2.24 L氯气所含的质子数为3.4N A
C.2.3 g钠完全反应生成NaCl，转移电子的数目为0.1N A
D.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液里含O原子的数目为0.3N A
11.下表各组物质中，不满足
．．．如右图物质间转化关系(物质间的反应均为一步转化)的选项是
12.下列物质的检验，其结论正确的是
A.用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na＋，不含K ＋
B.向久置的FeSO4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，表明FeSO4溶液未被完全氧化
C.向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，表明待测液中含有CO32－
D.向待测液里加入过量的盐酸无现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则待测液中肯定含有Cl－
13.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3＋的物质的量之比为
A.2：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4
二、非选择题(48分)
14.(1)漂白粉的有效成分是(填化学式)，漂白粉在空气中与CO2反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，请写出次氯酸分解的化学方程式。
(2)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，它可以将人体呼出的二氧化碳转化为所需要的氧气，试写出其化学方程式，若需要氧气224 L(已折算成标况下的体积)，则至少需要过氧化钠的质量为g。
(3)铝与NO3－在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，完善并配平该反应：Al＋NO3－＋OH－＝＋N2↑＋H2O。
每消耗1 mol NO3－，转移的电子数目为。
(4)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。
Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2＋。
取10 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。
取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。
另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层
为无色液体。
以上实验结论表明还原性：Fe2＋Br－(填“>”或“<”)。
若在40 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈色，写出该反应的离子方程式。
15.某老师做某实验需250 mL 1 mol/L的稀盐酸，现让某同学去实验室，用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g/cm3)配制所需稀盐酸。
试回答下列问题：
(1)在配制稀盐酸时，除了量筒、玻璃棒和烧杯之外，还需要用到哪些玻璃仪器。
(2)该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为，经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。
A.5 mL
B.10 mL
C.25 mL
D.50 mL
(3)配制稀盐酸时，所使用的容量瓶应先；转移溶液至容量瓶中时玻璃棒的作用是。
(4)在配制过程中，下列哪些操作会使所配稀盐酸物质的量浓度大于1 mol/L (填字母，忽略HCl挥发)。
A.用量筒量取浓盐酸时俯视
B.未等稀释后的盐酸冷却就转移到容量瓶
C.转移前，容量瓶内有少量蒸馏水
D.定容时俯视刻度线
16.已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：
(1)装碱石灰的仪器是(填仪器名称)。
(2)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式。
(3)装置的连接顺序为a→→→→→b→c→f。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
①淡黄色溶液中加入试剂X，请写出X的化学式。
②固体混合物的成分是。
(填化学式，已知混合物只有两种物质)
(5)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2，该小组同学对红色褪去的原因提出了三种假设。
假设I：H2O2还原Fe3＋，使其全部转变为Fe2＋；假设II：H2O2分解生成O2，O2氧化试剂X；假设III：。
并对假设进行了以下实验研究：
①取褪色后溶液并分成三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。
分析并得出结论：实验②说明假设是不正确；由实验①②得出假设是正确的。