o sp o f 2
C． K sp K f 2.0 2 x / x
o o 2
学院
7.
已知 K sp AgCl 1.8 10
o
10
， K f Ag(CN) 2 1.3 10 。以下三个电对标准电极电
o 21
D. K sp K f x / 2.0 2 x
武汉理工大学考试试卷（A、B 卷）
2011 ~2012 学年 1 学期 无机化学 A（上） 课程 闭 卷
时间 120 分钟， 48 学时，3 学分，总分 100 分，占总评成绩 70 % …………试卷装订线 ……………… 装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线 ………… 题号 满分 名 得分 一 16 二 36 三 8 四 40 五 六 七 八 九 2012 年 1 月 10 日 十 合计 100
273K 时将食盐撒在冰上，冰将（
试根据理想气体状态方程和道尔顿分压定律推出 Pi/P 总=ni/n 总（ ） 。 试根据化学等温式 G G RTlnQ ，推导出 aA(g)+bB(g) dD(g)+eE(g)的平衡常数
o
3.
计算公式（
） 。
2
4.
在 100℃和 101.325kPa 时， H 2 O l H 2 O g 的 r Gm（
3
…………试卷装订线 ……………… 装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线 …………
得分 1.
四、计算题 (40 分，任选 4 题，每题 10 分)
在高温下 HgO 按下式分解：
2HgO(s ) 2Hg(g ) O 2 (g ) (1) 在 450℃时，所生成的两种气体的总压为 810 mmHg；在 420℃时，总压力是 387 mmHg。分别计算在 450℃和 420℃时的 P ( O2 ) 和 P ( Hg ) 。 (2) 计算在 450℃和 420℃时的平衡常数 K 。推断该反应是吸热反应还是放热反应，说 明你的理由。 (3) 如果将 10.0g 氧化汞放在 1.0L 的容器中，温度升高至 450℃，问有多少克 HgO 没有 分解？（ HgO 的相对分子质量为 216.5）
S CdCO3 (
7.
) S Cd ( OH )2 。 （填：＞0，=0，＜0）
在用标准硝酸银溶液滴定 Cl-水溶液时，常用 K2CrO4 作为指示剂，滴定终点是白色的 AgCl 沉淀中产生微量棕红色沉淀。试计算 Cl-沉淀完全（≤10-5 mol•L-）时，体系中所需 K2CrO4 的浓度为（ ） 。 （已知 K sp (AgCl)=1.8×10-10 、 K sp (Ag2CrO4)=1.1×10-12）
（
）
2. 学 号
在右图中，哪一符号代表反应热？反应是吸热的还是放热的？ A． X; 放热 B. Y; 放热 C． Z; 吸热 D. X; 吸热 将等体积的 HCl 溶液（pH=3）和 NaOH 溶液（pH=10）混合 后，溶液的 pH 值介于下列哪组数值之间？ A.1～2 B.3～4 C.6～7 C. 不变
2 2
② Br2 (l) Br2 (g)
③ NO(g) 1 Br2 (g) NOBr(g) （1）如果在密闭容器中有液体溴存在，当温度一定时，压缩容器使其体积缩小，则①，②， ③平衡是否移动？为什么？ （2）如果容器中没有液体溴存在，当体积缩小时仍无液体溴出出现，则③向何方移动？①， ②是否处于平衡状态？
o o 2
2
势正确的大小顺序是
a. Ag / Ag ； b.
AgCl / Ag ; c. Ag CN 2 / Ag
（
）
A.
a < b < c;ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B.
a > b > c;
C.
a > b < c;
D.
a<b>c
1
8. 9.
一个电子排布为 1S22S22P63S23P1 的元素最可能的价态是 A.+1 A. C. B.+3 C.+2 B. D. D.-1 某元素多电子原子中，能量最高的电子具有的量子数（n，l，m，ms）是 4，1，+1，+1/2 ; 3，2，+1，+1/2 ; 4，2，0，-1/2 ; 3，2，+2，-1/2
6~10 D B B B B
11~16 B B AD C B
填空题（36 分）
1. 融化， 低 2. 混合气体中组分气体 i 的分压力是指在同一温度下，它单独占有与混合气体相 同体积 V 时所产生的压力 pi。 混合气体的总压力等于组分气体分压力之和。
piV ni RT , pt p1 p2 p3 ... n1 n2 n3 ... pi / pt ni / nt
，由此可以推断 Na+ 12. Na 原子的共价半径（156ppm）远大于 Cl 原子的共价半径（99ppm） 的离子半径也远大于 Cl-的离子半径 A.对 B.不对 13. 价层电子对互斥（VSEPR）理论模型的基础是 A. 原子中的价层电子对倾向于尽可能相互远离，以使彼此之间的斥力最小； B. 原子中的价层电子对倾向于靠近，以达到最大程度重叠； C. 当尽可能靠近达到球形对称时，杂化轨道就形成了。 14. 键长顺序正确的是 A. O2 < O2 <
F 96485 C mol1 。在氧化还原电化学实验中有下列电池
6
武汉理工大学考试试题答案（A、B 卷）
2011 ~2012 学年 1 学期
一、 选择题（16 分）
无机化学 A（上）
课程
1~5 D A B CC
二、 …………装订线 ……………… 装订线内不要答题，不要填写信息………………装订线 …………
） ，该元素属于第
11. 根据分子轨道理论，N2 分子的分子轨道式是（ 级是（ 12. 完成下表： CO2 中心原子杂化方式 分子（离子）空间构型 键的类型 NO3
－
） ，键
） ，分子的磁性（
） PBr3
得分
三、简答题(8 分)
： 已知在 Br2 与 NO 的混合物中，可能达成下列平衡（假定各种气体均不溶解于液体溴中） ① NO(g) 1 Br2 (l) NOBr(g)
+
（ < O2 ; B. O22 < O2 <O2 < O2 ; （ D. c<a<b （
3 +
）
O22
C. O2 < O2+ < O2 < O22 ; a) SCl2，b) PCl3，c) SiCl4 A. a < c < b B. c < b < a
D. O2+ < O2 < O2 < O22 ）
o
） ， r H m（
o
） ，
o r Sm （
） 。 （填：＞0，=0，＜0） ）是强酸， （ ）是弱酸；
5.
按照酸碱质子理论：H2S + OH-→HS- + H2O 反应中， （ （ ）是强碱， （
o sp
）是弱碱。
o
6.
已 知 CdCO3 的 K =4.0×10-12 ， Cd(OH)2 的 K sp =3.2×10-14 ， 则 摩 尔 溶 解 度 （ mol•L- ）
15. 下列分子中，合适的键角 Cl X Cl 顺序是 C. a < b < c
16. 乙烯（C2H4）分子中碳原子使用何种类型的杂化轨道？
）
A. d sp
得分 1. 2.
2
2
B. sp
2
C.
sp
D. sp
二、填空题 (36 分 3、6、7 题 2 分，12 题 6 分，其它每小题 3 分) ） ，这是由于盐水的蒸气压比冰的蒸气压（ ） 。
3.
已知 K b (NH3•H2O)=1.8×10-5。今有 1.00L 0.500 mol•L-1NH3•H2O，若配制 pH=9.60 的缓冲 溶液，问需要 0.500 mol•L-1 HCl 溶液多少升？其中平衡时 c(NH3)、 c(NH4+)各为多少？
5
4.
EDTA（Na2H2Y）与 Zn2+生成配离子的反应可表示为 H2Y2-+Zn2+ ZnY2-+2H+ 试计算将反应体系的 pH 控制在 5.5 时， 用 2.0×10-2 mol•L-1EDTA （Na2H2Y） 滴定 2.0×10-2 mol•L-1 Zn2+，计算滴定终点（两溶液体积比为 1︰1）时，混合溶液中残存的 Zn2+浓度为 多少？（已知 Na2H2Y： K a3 6.9 10 ， K a4 5.9 10
-1 -4
3.
（ D.11～12
） ） 。 ）
4. 专业班级 5. 6.
某反应在一定条件下的转化率为 25．7％，如加入催化剂，这一反应的转化率将（ A. 大于 25．7％ A．1.0 x 10
-3
B. 小于 25．7％ B. 3.6 x 10
-3
D. 无法判断 D. 1.3 x 10
-5
乳酸 HC3H5O3 是一元酸。测得 0.10 mol·L 该溶液的 pH 为 2.44，其 K 值是（ 反 应 AgCl s 2NH 3 aq [Ag NH 3 2 ] 公式是 A． K K x / 2.0 2 x
8.
根据下列元素在酸性介质中的电极电势图，可知 MnO 4 / Mn
