试卷一一、选择题 ( 共15题 30分1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ）(A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ）(A) (B) (C) (D)6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ）(A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ）(A) NH3和ClO(B) NH3和Cl(C)和Cl(D)和Cl12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题 ( 共12题 30分 )16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。

将棕黄色的NO2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为无色的 N2O4。

经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。

17. NCl3的水解产物是_______ NH3_________________和______ HOCl __；PCl3的水解产物是__________ H3,PO3_______________和__________ HCl______；SbCl3的水解产物是__________ SbOCl ______________和_______ HCl ______________；BiCl3的水解产物是____________ BiOCl ____________和_______ HCl ______________；AsCl3的水解产物是______________ H3,AsO3__________和_______ HCl ______________。

18. I2和Cl2在碱性介质中的反应方程式是____ I2 + 5Cl2 + 12OH= 2 + 10Cl + 6H2OI2和H2O2的反应方程式是___ I2 + 5H2O2= 2HIO3 + 4H2O19. BN是一种重要的无机材料，六方BN与石墨晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方BN可以转变为立方BN，此时它与金刚石晶体结构相似。

20. H3BO3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_甘油或甘露醇(己六醇)__，生成____配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯)____后，因酸性大为增强，则就可滴定了。

21. 对比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最强的酸是___ HI _____，最弱的酸是____ H2S22. 试指出在IIIA和IVA族元素中：(1) 金属和非金属元素： IIIA族：B—非金属，Al至Tl—金属IVA族：C、Si—非金属，Ge、Sn、Pb—金属(2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素： B，Al，C，Si 。

23. 在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：___________3 + 2Bi3+ + 9OH= 3 + 2Bi黑____________。

24. 在实验室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：(1) 红磷与H2O混合，滴加Br2；(2) 红磷和碘混合，滴加H2O化学反应方程式分别为 (1) ____2P + 3Br2 + 6H2O6HBr + 2H3PO3___；(2) ____2P + 3I2 + 6H2O6HI + 2H3PO3___。

25. (1) 氯化铵的热分解产物是____氨______和___氯化氢___；(2) 化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于___氨气和盐酸蒸气反应产生了NH4Cl之故__。

26. 下列各含氧酸按其酸度强弱排列的顺序是__ H3BO3 < H5B3O7 < H6B4O9 < H2B4O7_。

H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O927. (1) H3PO4和Na2HPO4；(2) CO2和CaCO3在水溶液中混合时发生的主要反应的化学方程式是( (1) H3PO4 + 2(2) CO2 + CaCO3 + H2O Ca2+ + 2三、计算题 ( 共 3题 20分 )28. 高纯锡可在600 K温度下炼铸，这时反应 Sn(l) + O2(g) = SnO2(s)的 = - 418.4 kJ·mol-1。

炼铸时常用氩作为保护气体，然而其中常包含分压力为1.0 10-6标准压力（ =100kPa）的氧。

试回答在此环境中锡是否会受到氧化？用式Δr G m =+ RT ln (1/) = -349.4 kJ·mol-1，表明锡在氩中能被氧化。

29. 已知4NH4ClO4(s) = 2N2(g) + 4HCl(g) + 5O2(g) + 6H2O = -639 kJ·mol-1用固体NH4ClO4和铝粉混合成固体推进剂。

估算高氯酸铵和铝粉的质量比。

(相对原子质量：N 14，Cl 35.5，Al 27.0)4NH4ClO4= 2N2 + 4HCl + 5O2 + 6H2O 2Al + O2= Al2O3470 160 54 48y = 71 24 27 x = 24NH4ClO4和Al的质量比为71 : 27。

30. 利用金属电极电势，通过计算说明，用Sn从Pb2+ 盐溶液中置换Pb的过程，实际上能否进行到底？(：Sn2+/Sn为 -0.14 V， Pb2+/Pb为 -0.13 V)Sn + Pb2+= Sn2+ + PbK = lg K == 0.3 K 2所以不可能进行完全。

当溶液中[Sn2+]/[Pb2+] = 2 时，达到平衡四、问答题 ( 共 4题 20分 )31 工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾？写出有关反应方程式。

电解KCl热溶液(343 ~ 348K)。

电解槽不用隔膜，使电解产生的Cl2与KOH混合，就得到KClO3溶液，浓缩冷却结晶。

电解2KCl + 2H2O === Cl2+ 2KOH + H23Cl2+ 6KOH热溶液==== KClO3 + 5KCl + 3H2O32. 黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。

稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀B析出，酸化时，沉淀溶解。

在溶液H2S时，生成一种褐黑色沉淀C，该沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。

试判断各化合物：A为 SnO ，B为 SnOCl(或Sn(OH)2，C为 SnS ，D为 Na2SnS3。

33 以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。

燃烧沸腾S + O2 === SO2 SO2 + Na2CO3= Na2SO3 + CO2Na2SO3 + S === Na2S2O334. 用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：(1) 将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；(2) 将物料浸在稀盐酸中；(3) 将物料浸在大打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。

(1) 吸收CO2释放出HClO而进行漂白：ClO + CO 2 + H 2O = HClO +(2) 除掉Ca(OH)2和钙盐： Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O(3) 除漂白过程中放出的Cl 2： 4Cl 2 + + 5H 2O = 2 + 8Cl + 10H +试卷二一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( B ) （θ/Sn Sn 24++ϕ =0.15 V ，θ/Cl Cl 2-ϕ=1.3583 V ，θ/Br Br 2-ϕ=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ=1.33 V ，θ/Mn MnO 24+-ϕ=1.51 V , θ/Fe Fe 23++ϕ=0.771 V ）A. SnCl 4B. K 2Cr 2O 7C. KMnO 4D. Fe 3+2. 已知下列反应的平衡常数PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K spΘ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K spΘ(2) 反应PbSO 4+S 2-PbS+SO 4- 的K 为 ( B )A. K SPΘ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K spΘ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol ·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( D ) A. 04.0θ1⨯K , K 1Θ B. 04.0θ1⨯K , 04.0θ2⨯KC. 04.0θ2θ1⨯⨯K K , K 2ΘD. 04.0θ1⨯K , K 2Θ4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( B ) A. 2c B. c K a 2θ C.c K a ⨯θ21 D. 2c K a ⨯θ 5. θ/Cr O Cr 3272+-ϕ的数值随pH 的升高而 ( C) A. 增大 B. 不变C. 减少D. 无法判断6. 用AgNO 3处理[Fe(H 2O)5Cl]Br 溶液，产生的沉淀主要是 ( A )A. AgBrB. AgClC. AgBr 和AgClD. Fe(OH)37. 已知K f Θ[Ag(NH 3)2+]<K f Θ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl 最多的是 ( C )A. 1L 水B. 1L3.0 mol ·L -1NH 3·H 2OC. 1L3.0 mol ·L -1KCND. 1L3.0 mol ·L -1 HCl8. 10ml2.0×10-4 mol ·L -1Na 2SO 4溶液中加入10ml2.0×10-4 mol ·L -1的BaCl 2溶液 后,溶液中SO 42-离子的浓度为[K sp Θ(BaSO 4)=1.0×10-10] 青 ( C )A. ＞10-5 mol ·L -1B. ＜10-5 mol ·L -1C. =10-5 mol ·L -1D. =10-4 mol ·L -19. Pb 2+离子的价电子层结构是 （C ）A. 6s 26p 2B. 5s 25p 2C. 6s 2D.5s 25p 65d 106s 210. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,m s ）的电子，能量最大的电子具有的量子数是 （A ）A. 3,2,+1,+1/2B. 2,1,+1,-1/2C. 3,1,0,-1/2D. 3,1,-1,+1/211. 密闭容器中，A ﹑B ﹑C 三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+BC,在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数K p 为原来的 （ D ）A. 3倍B. 9倍C. 2倍D. 不变12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （ D ）A. △r G m 越负，反应速率越快B. △r H m 越负,反应速率越快C. 活化能越大, 反应速率越快D. 活化能越小, 反应速率越快13. 已知FeO (S) + C (S) = CO (q) + Fe (S) 反应的θm r H ∆为正, θm r S ∆为正，下列说 确的是 （ C ）A. 低温下自发过程,高温下非自发过程B. 任何温度下均为非自发过程C. 高温下自发过程,底温下非自发过程D. 任何温度下均为自发过程14. K w Θ的值是6.4×10-15 (18 o C)，1.00×10-14 (25 o C), 由此可推断出 ( A )A. 水的电离是吸热的B. 水的pH25 o C 时大于15 o C 时C. 18 o C 时, c (OH -)=1.0×10-7D. 仅在25 o C 时水才为中性15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，得 x =27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 ( C )A. 绝对偏差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 相对误差16. 用计算器算得004471.122000.0036.11124.1236.2=⨯⨯ ，按有效数字运算（修约）规则，结果应为 ( C) A. 12 B. 12.0 C. 12.00 D. 12.00417. 测定CaCO 3的含量时，加入一定量过量的HCl 标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH 溶液滴定，此滴定方式属 ( B )A. 直接滴定方式B. 返滴定方式C. 置换滴定方式D. 间接滴定方式18. 已知p K b Θ(NH 3)=4.75用0.10mol ·L -1NaOH 溶液滴定0.10 mol ·L -1HCl+0.05 mol ·L -1NH 4Cl 混合溶液,合适的指示剂是 ( C )A. 甲基橙（p K a Θ=3.4）B. 溴甲酚兰（p K a Θ=4.1）C. 甲基红（p K a Θ=5.0）D. 酚酞（p K a Θ=9.1）19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是 ( A )A. Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe3+ B. 2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+ C. I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-D. MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O 20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是 ( C )A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码未经校正D. 沉淀穿过滤纸21. 欲配制0.2 mol ·L -1HCl 溶液和0.2 mol ·L -1H 2SO 4溶液，量取浓酸的合适的量 器是 ( C )A. 容量瓶B. 吸量管C. 量筒D. 酸式滴定管22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( D )A. 滴定开始时B. 标准溶液滴定了近50％时C. 标准溶液滴定了近75％D. 滴定接近计量点时23. 标定HCl 和NaOH 溶液常用的基准物是 （ D ）A. 硼砂和EDTAB. 草酸和K 2Cr 2O 7C. CaCO 3和草酸D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾24. 用K 2Cr 2O 7法测Fe 2+，加入H 3PO 4的主要目的是 (C )A. 提高酸度，B. 同Fe 3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰C. 减小++23/Fe Fe ϕ的数值，增大突跃围D. 防止Fe 2+的水解25. 在EDTA 配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是 ( B )A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C. pH 越大，酸效应系数越大D. 酸效应系数越大，滴定突跃围越大 二、判断题( 答案写在答题纸上，正确的选A ，错误的选B ，每题1分共20分)1. 配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数 。