山东省济南莱州市2020-2021学年高一化学10月联考试题说明:1.本试卷分第I卷(选择题)和第1II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为60分钟。

2.请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。

考试结束，考生只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Al 27 K 39 Cl 35.5第I卷（选择题共50分）一、选择题：（每题有一个选项符合题意吗，每小题3分，共30分）。

1.下列叙述中，正确的是( )A. H2SO4的摩尔质量是98B. 等质量的NO2和N2O4中所含的氧原子数相同C. 摩尔是国际单位中七个基本物理量之一D. 49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1 mol• L-12.欲配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是()A. 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B. 量取20 mL 5.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，加水80 mLC. 称量28.6 g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLD. 用托盘天平需要称量8.5 g Na2CO3溶于少量水中，再用水稀释至100 mL3.下列叙述中正确的是()①标况下，NH3和CH4的混合气体的密度为0.75g/L,则氨气和CH4的体积比为4:1②常温常压，1.12LO2分子数小于0.05 N A③2L0.2mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为1.2N A④2L0.1 mol·L-1的盐酸溶液中含有0.2N A个分子⑤标况下，3.36LCl2溶于水，溶液中的Cl-、ClO-和HClO的微粒总数小于0.3N A⑥0.01mol·L-1 CaCl2溶液中含有Cl-数为0.02N AA. ①②⑥B. ①②⑤C. ③④⑤D. ①④⑥4.下列描述中正确的是（）A．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白烟生成B．红热的过量铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色烟雾，产物为FeCl2C．钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟D．氯化铜既可通过铜和氯气化合反应制得，又可通过铜和盐酸反应制得5. 将一粒黄豆大小的金属钠投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是()A.反应后的水溶液可以使酚酞变红B.钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声C.钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动，最后消失D.食盐水出现浑浊现象6.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，通入C12 溶液红色退去C12具有漂白性石蕊试液先变红后B 将过氧化钠加入石蕊试液中过氧化钠具有漂白性褪色取被检物少许置于试管，并向其中注入足量的C 盐酸，如有无色无味气体生成，再将生成的气石灰水变浑浊原溶液一定含有CO32-体通入澄清石灰水D 将碳酸氢钠固体加入新制氯水中有无色气泡产生氯水中含有H+7.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A. 1mol Na2O2中含有离子数目4N AB. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有分子的数目为0.5N AC. 1mol Na分别与O2在常温和加热条件下充分反应，前者失去的电子数目多D. 常温常压下,4.4g CO2 的体积大于2.24L8.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。

根据标签所提供的信息判断下列说法不正确的是（）A. 该注射液密度约为1g/cm3B. 该注射液中葡萄糖的质量分数为5%C. 葡萄糖的摩尔质量为180g/molD. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.14mol·L-19.将0.1molCO和0.1molH2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化是()A.增加了3.0gB.减少了3.0gC.增加了2.6gD.减少了2.6g10.把6.56 g碳酸氢钠和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物溶于水配成100 mL溶液，测知其中含钠离子1.15 g，若将6.56 g这种混合物加热到恒重，所得固体的质量是( )A. 5.30 gB. 4.20 gC. 2.65 gD. 2.10 g二、选择题：（每题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共20分）11 某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是()A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性B. 该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D. 若用久置的氯水进行实验，不会产生相同的实验现象12.设一个12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为N A mol-1。

则R的相对原子质量可以表示为()12a bA. B. C. bN A D. aN Ab12a13.由Na O、Na CO、NaHCO、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。

22233将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。

将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A. 混合物中一定不含有Na CO、NaCl23B. 混合物中一定有Na O、NaHCO223C. 无法确定混合物中是否含有NaHCO3D. 混合物中一定不含Na O、NaCl2214. 某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是()A. ②中的大量气泡的主要成分是氢气B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成C. ④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的D. ⑤中MnO2的主要作用是作催化剂15. 同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是()A. 所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞SO2＞CO2B. 所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C. 所含的电子数由多到少的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D. 密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2第II卷（非选择题共50分）16.(30分)I. (1)在标准状况下，67.2 L CO2质量为________g，含有_________个CO2分子，其中含有_________ mol 氧原子(2)某气态氧化物化学式为R2O3，在标准状况下，1.52 g该氧化物的体积是448 mL，则R的摩尔质量为_________。

(3)仪器的名称是_____。

(4)电解2L饱和食盐水的化学反应方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，常温常压下，产生氯气的质量比氢气多103.5g，忽略电解前后溶液体积变化，则电解后所得NaOH溶液的物质的量浓度为____________ 消耗的NaCl的质量是________。

II.钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义。

请回答以下问题：(1)金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是(用化学反应方程式回答)___________________________________________________________。

(2)某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。

①装置A中的现象是__________，出现此现象的原因是____________。

②装置B的作用是_____________。

③装置C与装置D中的现象是否相同_________(填“是”或“否” )，根据装置C和D中的现象可以得到的结论是_____________________________________________。

④装置E的作用是吸收尾，E中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。

17.（20分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．I.下列关于实验的叙述中正确的有_____（填字母）．A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火。

B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗。

C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称。

D．把试剂瓶中的NaCl溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中。

E．使用容量瓶前要检查其是否漏水。

F．在空气中点燃氢气，点燃前要先验纯。

II.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。

请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为____________mol⋅L−1(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=_____________mol⋅L−1(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。

a.可供选用的仪器有：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥胶头滴管。

配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有_____________ (写仪器名称)。

b.用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为_______________。

(4)若实验遇下列情况,则所配溶液的物质的量浓度是：A. 偏高B、偏低C、不变(用符号回答)①定容时俯视刻度线___；②未冷至室温就转移定容___；③转移前，容量瓶内有蒸馏水___；(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84g⋅cm−3)的浓硫酸配制200mL 1.6mol⋅L−1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中,H+ 的物质的量浓度为____________mol⋅L−1.②需用量筒量取浓硫酸的体积为_________________m L.莱州市高一联考化学试题参考答案1.B2.C3.B4.C5.B6.D7.D8.D9.A 10.C11.BD 12.C 13.B 14.CD 15.AC16.（30分）每空2分I (1) 132 3N A 6 (2) 14 g·mol-1(3). 坩埚(4) 1.5 mol ·l-1 175.5 gII (1). 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(2). ①溶液先变红，然后褪色氯水中的H+使溶液先变红，HClO具有漂白性使溶液褪色②吸收水蒸气，干燥Cl2 ③否Cl2可以与水发生反应或干燥的Cl2没有漂白性④2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O17（20分）（每空2分）I.AEF （错选，0分，漏选一个扣1分，扣净为止）II.(1) 4；(2) 0.04（1分）；(3) a. 500mL容量瓶（容量瓶未指明规格不得分）b. 149.0g（149不得分）(4) ①.A；②.A；③.C；(5)①3.2；②17.4。