湖北省武汉市部分学校2020-2021学年高一化学10月联考试题注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
请将答案正确填写在答题卡上常见原子相对质量：H 1 O 16 Ba 137 Cu 64 S 32第 I 卷（选择题）一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分．每小题只有一个选项符合题目要求）1．朱自清在《荷塘月色》冲写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm-100nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应2．下列物质属于电解质的是A．食盐水B．铜C．二氧化硫D．氢氧化钠3．食盐在不同分散剂中形成不同分散系：分散系 1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系 2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A．分散系1 是纯净物B．分散系2 可以用滤纸分离C．可用丁达尔效应区分两种分散系D．两种分散系中分散质粒子直径相同4．强酸性溶液中，下列离子组一定能大最共存的是- + 5．下列关于胶体的叙述不正确的是 A ．电泳现象说明胶体带电 B ．石膏点豆腐利用了胶体聚沉的原理 C ．利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液 D ．用过滤的方法不能除去胶体中混有的杂质离子6．下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：HCO 3+H =CO 2↑+H 2O A ．NaHCO 3+CH 3COOH B ．KHSO 4+NaHCO 3 C ．Mg （HCO 3）2+H 2SO 4 D ．NaHCO 3+HNO 37．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A ．NaOH+HC1； Cu(OH)2+H 2SO 4 B ．NaHCO 3+H 2SO 4； Na 2CO 3+HCl C ．NaHSO 4+NaOH ； H 2SO 4+NaOH D ．BaCl 2+ Na 2SO 4； Ba(OH)2 +CuSO 48．下列反应中，水只表现出还原性的是A ．2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑B ．2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2C ．3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO2H 2↑+O 2↑9．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是A ．Cl 2+2KBr=Br 2+2KClB ．2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2(提示:Na 2O 2 中的氧为-1 价)10．已知 PbO 2 在盐酸溶液中易被还原成 PbCl 2，且 PbO 2、Cl 2、FeCl 3、I 2 的氧化性依次减弱。
下列叙述中，正确的是A ．Cl 2 通入 FeI 2 溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．每1 个PbO2 在盐酸溶液中被氧化生成 PbCl2 时转移 2 个e-2－2－ + － — 2－ - x- C ．FeCl 3 溶液能将 KI 溶液中的 I -氧化D ．I 2 具有较强的氧化性，可以将 PbCl 2 氧化成 PbO 2二、选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分．每小题有一个或两个选项符合 题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
） 11．下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应：CO 3+2H =CO 2↑+H 2OB ．向 Ba(OH) 2 溶液中滴加 NaHSO 4 溶液至离子恰好沉淀完全：Ba 2++OH －+H ++SO 4=BaSO 4↓+H 2O C ．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag +＝Cu 2++AgD ．向 Ca(HCO 3)2 溶液中滴加过量 NaOH 溶液：Ca 2++2HCO 3 +2OH =CaCO 3↓+ CO 3 +2H 2O12．某溶液中只含有 K +、Al 3+、Cl -、四种离子，已知 K +、Al 3+、Cl -的个数比为 2:2:3，则溶液中 Al 3+和的个数比为A ．4:5B ．1:3C ．2:3D ．1:413．工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2Sn ＋a M↑＋CO 2↑，则下列说法中错误的是A ．a 的值为 2B ．反应中 SnO 2 被还原C ．每生成 1 个 M 转移电子 8 个D ．反应后只有一种氧化产物14．某温度下将 Cl 2 通入 KOH 溶液里，反应后得到 KCl 、KClO 、KClO 3 的混合溶液，经测定 ClO -与ClO 3 的个数之比为 3:1，则 Cl 2 与 KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为A ．1 : 3 B ．4 : 3 C ．2 : 1 D ．3 : 115．已知 2MO y x- +5S 2﹣+16H +=2M 2++5S↓+8H 2O ，则下列叙述正确的是A ．MO y 中的 M 的化合价为+6B ．x=1，y=4C ．根据该反应可判断还原性：S 2﹣＞M 2+D ．S 2﹣做还原剂，得电子后生成S2－第 II 卷（非选择题）三、填空题（本题共 4 小题，共 50 分）16（18 分，每空 2 分）．分类法是认识和研究化学物质常用方法。
Ⅰ．在下列物质中：①水银②烧碱③熔化的KCl ④氯化钠晶体⑤盐酸⑥硫酸氢铵固体⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩氢氧化钡溶液（1）能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是，既不属于电解质，也不属于非电解质但能导电的是。
（填编号于空格中）（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：。
（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式：。
Ⅱ．向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸。
请完成下列问题:（1）写出反应的离子方程式: 。
（2）下列三种情况下,离子方程式与（1）相同的是(填序号)。
A．向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至SO4 恰好完全沉淀C．向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至沉淀完全（3）若缓缓加入稀硫酸至过量,整个过程中混合溶液的导电能力可以近似地用图中的(填序号)曲线表示。
17（12 分，每空 2 分）．将少量饱和 FeCl3 溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：甲：饱和 FeCl3 溶液滴加到 NaOH 溶液中；乙：饱和 FeCl3 溶液滴加到冷水中；丙：饱和 FeCl3 溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为。
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：①先出现和甲中相同的现象，原因为。
②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为。
（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3 胶体粒子移向极；（填“阴极”或“阳极”）（5）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3 胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3 胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。
更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO3 溶液，若（填实验现象），则说明该 Fe(OH)3 胶体中的杂质离子已经完全除去。
18（10 分，前两空每空 2 分，后两空每空 3 分）．有一包白色固体样品，可能含有 NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2 中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。
步骤II：取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
步骤III：取步骤 II 所得溶液于试管中，滴入过量 Ba（NO3）2 溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：（1）步骤I 所得上层清液中，一定大量存在的离子是（填写离子符号）。
（2）步骤II 中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是。
（3）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是。
（4）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是。
19（10 分，每空 2 分）．HNO2 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2＋氧化成 Fe3＋。
AgNO2 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可以服用维生素C 可解毒。
下列叙述不正确的是(填序号)。
A．维生素C 将Fe3＋还原为Fe2＋B．亚硝酸盐是还原剂C．亚硝酸盐被还原D．维生素C 是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2 和NaCl 的是(填序号)。
A．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色（I2 遇淀粉呈蓝色） B．加入 KMnO4 溶液，观察溶液是否褪色C．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生D．加入 AgNO3，观察是否有沉淀产生（3）某同学把氯气通入到 NaNO2 溶液中，生成 NaNO3 和 HCl，请写出反应的离子方程式：。
（4）若FeSO4 和O2 的化学计量数比为3∶1，试配平下列方程式：FeSO4＋ K2O2 == K2FeO4＋ K2O＋ K2SO4＋O2↑（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。
请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理。
四、计算题（10 分）20．（10 分，每小题5 分）．向Ba（OH）2 溶液中先滴加一定量CuSO4 溶液，直至沉淀质量为 m 克，再不断滴加H2SO4 溶液。
整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
回答下列问题。
（1）生成氢氧化铜的质量是多少？（2）通过计算确定 m 的值。
化学答案第 I 卷（选择题）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ADCAAACBDC求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
）第 II 卷（非选择题）三、填空题（本题共 4 小题，共 50 分） (2)NH 4HSO 4= NH 4++H + + SO 4 2-(3) NH 4++H + + SO 4 2- +2OH -+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O+NH 3·H 2O Ⅱ（1）2H + + SO 4 2- +2OH -+Ba 2+= BaSO 4↓+2H 2O （2）A（3）C17（12 分,每空 2 分Fe(OH)3( 胶体)+3HCl（2）用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功 (3)由于 Fe(OH)3 胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀Fe(OH)3 +3H + =Fe 3++3H 2O (4)阴(5)不出现白色沉淀18（10 分, 前两空每空 2 分，后两空每空 3 分） （1）Cl -、OH -、Na + （2）NaOH+HCl=NaCl+H 2O（3）该样品中一定含有 BaCl 2 和 NaOH ，至少含有 Na 2CO 3 和 K 2SO 4 其中一种。