。
（4）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是
。
19（10 分，每空 2 分）．HNO2 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它是一种还原剂，
能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2＋氧化成 Fe3＋。AgNO2 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
Cu(OH)2+H2SO4
B．NaHCO3+H2SO4；
Na2CO3+HCl
C．NaHSO4+NaOH；
H2SO4+NaOH
D．BaCl2+ Na2SO4；
Ba(OH)2 +
CuSO4
8．下列反应中，水只表现出还原性的是
A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
B．2F2+2H2O＝4HF+O2
C．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
（1）写出反应的离子方程式:
。
（2）下列三种情况下,离子方程式与（1）相同的是
(填序号)。
A．向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性 B．向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO24－恰好完全沉淀 C．向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至沉淀完全 （3）若缓缓加入稀硫酸至过量,整个过程中混合溶液的导电能力可以近似地用图中的 号)曲线表示。
。 （4）若 FeSO4 和 O2 的化学计量数比为 3∶1，试配平下列方程式：
FeSO4＋ K2O2 == K2FeO4＋ K2O＋ K2SO4＋ O2↑
（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，它在水中发生反应生成氢氧化铁胶
体。请根据以上信息，写出高铁酸钾作为水处理剂的两点原理
题号
11
12
13
14
15
答案
三、填空题（本题共
4
B小D题，共
50
第
分）A
II
卷（非选择题）
CD
C
BC
16（18 分，每空 2 分）Ⅰ(1) ①③⑤⑩ ②③④⑥⑨ ⑦ ①⑤⑩
(2)NH4HSO4= NH4++H+ + SO4 2-
(3) NH4++H+ + SO4 2- +2OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O
6．下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：HCO3- +H+
=CO2↑+H2O A．NaHCO3+CH3COOH B．KHSO4+NaHCO3
C．Mg（HCO3）2+H2SO4 D．NaHCO3+HNO3 7．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．NaOH+HC1；
（5）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3 胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3 胶体，实验过程中需
不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO3 溶液， 若
（填实验现象），则说明该 Fe(OH)3 胶体中的杂质离子已经完全除去。
18（10 分，前两空每空 2 分，后两空每空 3 分）．有一包白色固体样品，可能含有 NaOH、Na2CO3、 K2SO4、BaCl2 中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验： 步骤 I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。 步骤 II：取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐 酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。
液中 Al3+和 A．4:5
的个数比为 B．1:3
C．2:3
D．1:4
13．工业上冶炼锡的第一步反应原理为 A．a 的值为 2 C．每生成 1 个 M 转移电子 8 个
2Sn＋a M↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是 B．反应中 SnO2 被还原 D．反应后只有一种氧化产物
14．某温度下将 Cl2 通入 KOH 溶液里，反应后得到 KCl、KClO、KClO3 的混合溶液，经测定 ClO-与
B．x=1，y=4
C．根据该反应可判断还原性：S2﹣＞M2+
D．S2﹣做还原剂，得电子后生成
S
第 II 卷（非选择题） 三、填空题（本题共 4 小题，共 50 分） 16（18 分，每空 2 分）．分类法是认识和研究化学物质常用方法。
Ⅰ．在下列物质中：①水银 ②烧碱 ③熔化的 KCl ④氯化钠晶体
化学答案
第 I 卷（选择题）
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分.每小题只有一个选项符合题目要求）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
A
A
A
C
B
D
C
二、选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分.每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。）
Ⅱ（1）2H+ + SO4 2- +2OH-+Ba2+= BaSO4↓+2H2O （2）A 17（12 分,每空 2 分 Fe(OH)3( 胶体)+3HCl
（3）C（2）用一束光通过来自得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功
(3)由于 Fe(OH)3 胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉
淀Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O (4)阴 (5)不出现白色沉淀 18（10 分, 前两空每空 2 分，后两空每空 3 分） （1）Cl-、OH-、Na+ （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）该样品中一定含有 BaCl2 和 NaOH，至少含有 Na2CO3 和 K2SO4 其中一种。 （4）取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含
ClO3- 的个数之比为 3:1，则 Cl2 与 KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比
为A．1 : 3
B．4 : 3
C．2 : 1
D．3 : 1
15．已知 2MO y x- +5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则下列叙述正确的是
A．MOyx- 中的 M 的化合价为+6
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为 1nm-100nm B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D．发生丁达尔效应 2．下列物质属于电解质的是
A．食盐水
B．铜
C．二氧化硫
D．氢氧化钠
3．食盐在不同分散剂中形成不同分散系： 分散系 1：食盐分散在水中形成无色透明溶液
分散系 2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是
。
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论
。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和甲中相同的现象，原因为
。
②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为
。
（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3 胶体粒子移向
极；（填“阴极”或“阳极”）
(填序
17（12 分，每空 2 分）．将少量饱和 FeCl3 溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相 关问题：
甲：饱和 FeCl3 溶液滴加到 NaOH 溶液中；
乙：饱和 FeCl3 溶液滴加到冷水中；
丙：饱和 FeCl3 溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为
步骤 III：取步骤 II 所得溶液于试管中，滴入过量 Ba（NO3）2 溶液，无明显现 象。根据上述实验，回答下列问题：
（1）步骤 I 所得上层清液中，一定大量存在的离子是
（填写离子符号）。
（2）步骤 II 中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是
。
（3）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是
A．分散系 1 是纯净物 C．可用丁达尔效应区分两种分散系
B．分散系 2 可以用滤纸分离 D．两种分散系中分散质粒子直径相同
4．强酸性溶液中，下列离子组一定能大最共存的是
5．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．电泳现象说明胶体带电 B．石膏点豆腐利用了胶体聚沉的原理 C．利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液 D．用过滤的方法不能除去胶体中混有的杂质离子
=BaSO4↓+H2 O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag D．向 Ca(HCO3)2 溶液中滴加过量 NaOH 溶液：Ca2++2HCO－3 +2—OH =CaCO3↓+ 2C－O3 +2H2O
12．某溶液中只含有 K+、Al3+、Cl则溶
、四种离子，已知 K+、Al3+、Cl-的个数比为 2:2:3，
（1）人体正常的血红蛋白含有 Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2＋ 转化为 Fe3＋而中毒，可以服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是 (填序号)。
A．维生素 C 将 Fe3＋还原为 Fe2＋ C．亚硝酸盐被还原
B．亚硝酸盐是还原剂 D．维生素 C 是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分 NaNO2 和 NaCl 的是
2H2↑+O2↑