成都七中2018—2019学年度上期高2018级半期考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2.5分）1.日本曾发生特大地震，福岛核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是()2.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4L 氦气与1mol氢气所含原子数均为2N AB．1 L 0.1 mol/LNaHCO3溶液中含有0.1 N A 个HCO3-C．已知可将0.1 molNaCl溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 N AD．6mol Cl2 通入足量热NaOH溶液发生反应：3Cl2+6NaOH NaClO3+5NaCl+3H2O，转移电子数目为10N A3.下列说法正确的是（）A.置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应B.碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物C.强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应D.NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质4.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。

现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①25 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A．②⑥③⑦⑤⑥B．①⑤⑦⑥C．①③⑧⑥⑦D．④③⑦⑧⑥5.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是()A B C D实验从碘的CCl4溶液中提取I2除去乙醇中的苯从KI和I2的固体混合物中回收I2从硫酸铜溶液中获得胆矾装置或仪器6.配制100mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是（）A. 用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸B. 在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容C.称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低D. 摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线7.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）A．B．C．D．8.某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO42－、③Cl－、④HCO3－、⑤CO32－、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是 ( )A．肯定含有的离子是②③⑥B．该实验无法确定是否含有③C．可能含有的离子是①③⑦D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．碳酸氢钠溶液中：Cl－、NO3－、Na+、OH-B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Al3+D．饱和食盐水中：Fe3+、I－、SO32－、K+10.同温同压下，质量相同的CO2、O2、CH4三种气体，下列说法错误的是( )A．所占的体积由大到小的顺序是：CH4＞O2＞CO2B．所含分子数由多到少的顺序是：CH4＞O2＞CO2C．密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4D．所含的电子数由多到少是：CO2＞CH4＞O211. 如右图所示，室温下的两个连通刚性容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。

打开活塞，使NO与O2充分反应且恢复至室温，反应如下：2NO+O2=2NO2。

不考虑NO2转化为N2O4，下列判断正确的是( )A．反应前后左室的压强相同B．反应后容器内的密度与反应前的相同C．开始时左右两室中的分子数相同D．反应后容器内无O2存在12.下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是( )A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++HCO3－+OH- =CaCO3↓+H2OD．HSO3－在水中的电离：HSO3－+ H2O SO32－+ H3O+13.离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可表示（）A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应14.向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中，逐滴加入1 mol/L 的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）15. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 用镊子夹住pH试纸伸入某溶液pH试纸变红溶液呈酸性B 向U 型管内氢氧化铁胶体通电阳极红褐色变深氢氧化铁胶粒带正电C 用分液漏斗对CCl4和水进行分液混合溶液不分层不能用分液的方法分离CCl4和水D 用电流计测室温下等物质的量浓度的NaHSO3和NaHSO4溶液的导电性NaHSO3的导电性较弱NaHSO3溶液中的离子浓度较小16. 下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。

下列说法正确的是（）饮用矿物质水净含量：500 mL 配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12 个月主要离子成分：钾离子（K+）：1.0∽27.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.1∽4.8 mg/L A．标签上离子的浓度是物质的量浓度A B C DB．由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4 mol/LD．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42－的物质的量不超过1×10-5mol17. 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是（）①2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2②SiO2+2C=Si+2CO↑③4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ④SiO2+3C=SiC+2CO↑A．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．①②③④18．已知反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：(1)2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2(2)2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是（）A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶519．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平），下列说法正确的是（）A．反应物微粒是S、SO32-、OH-B．该反应说明S2-和SO32-可以在碱性溶液中可以大量共存C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D．3mol S参加反应时，转移的电子数3N A20.五氟化碘(IF5)是重要的卤氟化物，IF5可与水反应IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3与KI在酸性下生成游离碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。

用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 即可分析IF5含量，若已知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则分析的试样中IF5的物质的量为A. 0.05mol B.0.2mol C.0.1mol D. 0.3mol第Ⅱ卷填空题（共50分）21.（11分）(1)纯净物可根据其组成和性质进行分类。

如图所示的分类方法属于________(填字母)。

A．交叉分类法B．树状分类法(2)人们以_______________________为分类标准分出溶液、胶体和浊液三种体系。

实验室制备Fe(OH)3胶体的实验步骤是：______________________________________，请写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：________________________。

(3)以H、O、S、N几种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：22.（10分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A B。

（2）写出过量醋酸与D反应放出气体的离子方程式：（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的离子有，各离子的物质的量之比为，在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式。

（4）C溶液中阴离子的检验方法：。

23.（10分）在足量的FeCl2溶液中，加入1～2滴液溴（红棕色，其水溶液颜色因浓度不同而不同），振荡后溶液变为黄色。

（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是__________（填粒子的化学式，下同）：乙同学认为这是发生反应所致，使溶液变黄色的物质是__________。

（2）现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．KSCN溶液经查阅资料：①氧化性MnO4->Br2>Fe3+>I2；②Fe3+遇KSCN溶液显红色若要证明乙同学是正确的，请用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

（3）根据上述实验推测，若在FeBr2溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是____。

（4）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行？_________（填“可行”或“不可行”）理由是____________________________。

24.(9分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4等物质。

当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。