专题一 以物质得量为中心得计算【专题要点】高考有关本部分内容得直接考察为选择题,通常以阿伏伽德罗常数为背景,涵盖知识点广泛,有微粒个数得考察,如氧化与还原反应中转移电子数目、溶液中离子得数目、共价键得数目;有物质得量浓度相关计算,有气体摩尔体积得换算等。
由于物质得量作为高中化学得基础间接考察也很普遍,在实验题,流程图题,填空题,计算题都有涉猎。
【考纲要求】了解物质得量得单位——摩尔(ｍol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质得量浓度、阿伏加德罗常数得含义。
并能进行有关计算(混合气体得平均相对分子质量得相关计算不作要求)【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学,考查方向主要有以下2种类型,在教学时要重点把握。
1.选择题:常考查物质得量、阿伏伽德罗常熟、物质得量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积得概念得理解;物质得量得计算在其它计算中得应用得简单计算;围绕物质得量为中心得简单计算得机械组合型选择题与利用物质得量在其它计算中得应用就是两种常见类型、2.主观题:很少有单独考查计算得试题,主要就是利用物质得量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具【知识网络】一． 网络构建1。
基本概念与重要定律⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧••••••⨯⨯--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m mol L mol B c B B mol kg mol g M mol m mol L V mol mol N mol C kg mol mol n m A 2。
物质得量与其它物理量之间得关系:二.关于阿伏加德罗常数得理解与综合应用阿伏加德罗常数问题主要有:(1)一定质量得物质中所含原子数、电子数,其中考查较多得就是H2O、Ｎ２、Ｏ２、Ｈ2、NH3、P4等。
(2)一定体积得物质中所含原子数、分子数,曾考过得物质有Ｃl2、NＨ3、CH4、O2、N2、CCl4、Ｃ8H１0等(3)一定量得物质在化学反应中得电子转移数目,曾考过得有Nａ、Mg、Cu等。
(4)一定体积与一定物质得量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数,如稀硫酸、硝酸镁等。
(5)某些典型物质中化学键数目,如ＳiO2、Si、CH4、P4、CＯ２等。
(6)细微知识点(易出错):状态问题,水、ＣＣl４、Ｃ8H1０等在标准状况下为液体或固体;D2Ｏ、Ｔ2O、18O２等物质得摩尔质量;Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等、三.一定物质得量浓度溶液得配制ﻫ(1)仪器:容量瓶,容量瓶有各种不同得规格,一般有１０0mL、250ｍL、5０0mL与１００0mL等几种、(2)步骤:①计算:计算所需固体溶质质量或液体溶质得体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积、③溶解:将溶质加入小烧杯中,加适量水溶解。
④移液洗涤:将已溶解而且冷却得溶液转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,再洗涤烧杯与玻璃棒２—3次,将洗涤液倒入容量瓶中。
⑤定容:缓缓向容量瓶中注入蒸馏水,直到容量瓶液面接近刻度线1cｍ—2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液得凹液面正好与刻度线相切,盖好,反复上下颠倒,摇匀。
最后将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中备用解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题就是高考得传统题型之一。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100%。
1、考查目得:主要就是考查考生对物质得量、阿伏加德罗常数,摩尔质量、气体摩尔体积、物质得量浓度、阿伏加德罗定律这些概念得辩析就是否清楚,各种守恒关系、平衡得有关原理掌握得就是否牢固、特别就是在“摩尔"使用时,微观粒子可以就是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子得特定组合,气体摩尔体积得适用范围,阿伏加德罗定律得使用范围,对这些重点与难点反复进行考查。
这对考生思维能力得品质严密性就是一个很好得检验。
２、考查方法:试题以中学学过得一些重点物质为载体,考查上述有关概念、涉及得物质主要有:Cl２、O2、N2、Ｈ2、稀有气体、金属Ｎa、Mg、氢化物、有机物等、为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性得考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题得区分度,陷阱得设置主要有以下几个方面:①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、2５℃时等。
②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态得物质来迷惑考生,如H２O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3(氯仿)、CCl４等、③物质结构:考查一定物质得量得物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体Ｈe、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、Ｈ2为双原子分子,Ｏ3为三原子分子,白磷(Ｐ4)为四原子分子等、④氧化—还原反应:考查指定物质参加氧化-还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面得陷阱。
如Fe与氯气反应,Fe、Ｃｕ与硫反应,氯气与NａOH或Ｈ２O反应,Nａ2O２与CO２或H２Ｏ反应等。
⑤电离、水解:考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质得电离,盐类水解方面得陷阱、⑥特例:NＯ2存在着与Ｎ2O4得平衡。
３、解题策略:要正确解答本类题目,首先要认真审题。
审题就是“审"而不就是“瞧”,审题得过程中要注意分析题目中概念得层次,要特别注意试题中一些关键性得字、词,要边阅读边思索。
其次要留心“陷阱”,对常见得一些陷阱要千万警惕。
考生要在认真审题得基础上利用自己掌握得概念仔细分析、比较、作出正确解答。
(3)金刚石:1mol碳形成2molC—C键(4)石墨:1mol碳形成３ｍolC－Ｃ键阿伏加德罗常数易失误得知识点一、要注意气体摩尔体积得适用条件:①标况下气体所含分子数为N A×个,此公式适用于标况下得气体非标况下不能用,但此气体可以就是纯净气体也可以就是混合气体②若给出得就是气体得物质得量或质量,则求微粒数与外界条件无关③标况下:H2O,SO3,HF,己烷,辛烷,二氯甲烷,三氯甲烷,四氯化碳,HCHＯ,苯为液态或固态等不适用此公式。
例:１1。
2ＬN2含有N2分子数为0.5ＮＡ(×)标况下２2。
４以任意比例混合甲烷与丙烷得混合物分子数为ＮＡ(√)常温下３２g ＳO2气体中含有０。
5NＡ个SＯ2 (√)46ｇNO2与N2Ｏ４混合气体含有N原子数为ＮA(√)二、要注意物质得状态:NＡ＝V×N A/２2。
4只适用于标况下气体不就是气体得不能用此公式。
如:标况下H2Ｏ、ＳO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态三、要注意物质得组成形式:由分子构成得物质:单原子分子:稀有气体( Hｅ、Ne、Ar )双原子分子:O2、N2、H2、NＯ多原子分子:NH3、O3、ＣＨ4、ＣＯ2、P4例:1ｍoｌ氦气含氦原子数为2NＡ(×)常温下48g O3含氧原子数为3N A(√)四、要注意晶体结构:(1)Ｐ４( 白磷):1moｌ白磷含4ｍｏl磷原子、6mｏlP－Ｐ键(2) SiO2晶体:1mｏl硅原子形成4mｏl Si－Ｏ键,需要2ｍol O 与之成键例:31g白磷含0。
2５N A白磷分子１。
5N A个P－P键(√)SiO2晶体中１mol硅原子与2N A个氧原子形成共价键(√)五、要注意微粒种类:所求微粒个数与微粒种类必须一一对应例:标况下22.4L O2所含氧原子为N A(×)1L 0。
２mol／L Ba(ＮＯ３)２溶液中微粒数等于0.6N A(×)因为应大于0.6Na,还有Ｈ２Ｏ得电离六、要注意特殊物质摩尔质量:Ｄ2O:20g／moｌ18O2:3６g/molＮa3７Cｌ:６0 1Ｈ:1 2D:2 3T:3例:10g重水里含有得电子数为5ＮA(√)1。
８g重水中含有ＮA个中子(×)七、要注意氧化还原中电子转移:(1)１mol Na2Ｏ2与ＣO2与H２Ｏ反应转移电子数为N A(2) Ｃｕ＋SCu2S 6。
4g Cu与足量S反应铜失0、１N A个电子八、要注意可逆过程与化学平衡:如:2NO2Ｎ2O4则标况下4、6gＮO２小于2。
２4L典型例题及练习1。
(1０广东理综卷)设为阿伏加德罗常数得数值,下列说法正确得就是A.16g 中含有4个Ｃ—H键Ｂ、1mol·溶液含有个C。
１mｏl Cu与足量稀硝酸反应产生个NO分子D、常温常压下,22、4L中含有个分子2、(2010山东卷)9、与就是氧元素得两种核素,表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确得就是Ａ。
与互为同分异构体B。
与核外电子排布方式不同C、通过化学变化可以实现与间得相互转化D、标准状况下,1。
１2L与１。
12L均含有０。
1个氧原子３、(2０１０福建卷)7.表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确得就是A、在1８中含有个氧原子Ｂ、标准状况下,２2。
４Ｌ空气含有个单质分子C。
1 molＣl２参加反应转移电子数一定为2D.含个得溶解于1L水中,得物质得量浓度为4、(20１0上海卷)7。
N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确得就是A。
等物质得量得N２与CＯ所含分子数均为NＡB.１。
7g H２Ｏ２中含有得电子数为0.9 N AＣ。
1ｍol Na2O2固体中含离子总数为4 ＮAD、标准状况下,2、2４L戊烷所含分子数为０.1 ＮA5、(２０10江苏卷)5。
设为阿伏加德罗常数得值,下列叙述正确得就是A.常温下,得溶液中氮原子数为0.2B.１ｍｏl羟基中电子数为10C.在反应中,每生成3mol转移得电子数为6D。