浙江省台州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·徐州期中) 用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A . KOH溶液B . Fe(OH)3胶体C . 盐酸D . NaNO3溶液2. （2分） (2017高一上·湖南期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 空气B . 氨水C . 矿泉水D . 蒸馏水3. （2分）已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5 ，其中K是该温度下醋酸的电离平衡常数。
有关K的下列说法正确的是（）A . 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B . 升高温度，K值增大C . 向醋酸溶液中加水，K值增大D . 向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25 ℃时，K值增大4. （2分） (2019高一下·长治月考) 用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为（）A . 161B . 108C . 84D . 535. （2分）为了配制100 mL 1 mol·L−1 NaOH溶液，其中有下列几个操作：（）①NaOH用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。
其中操作错误的是A . ①②④B . ③④⑤C . ②③⑤D . ①③⑤6. （2分）中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩．速滑冰刀可用特种不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A . 铁B . 碳C . 铜D . 铝7. （2分）臭氧(O3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是（）A . 臭氧的相对分子质量为32B . 臭氧分子由氧气分子构成C . 臭氧与氧气互为同分异构体D . 臭氧的相对分子质量为488. （2分） (2018高二下·通辽期末) 下列电离方程式书写正确的是（）A . H2S 2H++S2-B . H2S + H2O H3O++HS-C . NH3+H2O=NH4++OH-D . HClO=H++ClO-9. （2分）下列说法正确的是（）A . 二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色B . 过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色C . 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色D . 盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性10. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不与浓硫酸发生反应B . 过氧化钠可作为防毒面具和潜水艇内的供氧剂C . 可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币D . 氢氟酸可用于雕刻玻璃11. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列实验操作能达到测量要求的是（）A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C . 用托盘天平称量25.21 g氯化钠D . 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.212. （2分） (2018高二上·浙江月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NAB . 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC . 在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAD . 向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2 ，充分反应后转移的电子数为0.2NA13. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 在无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A . K＋、Ca2＋、CO32-、Cl－B . Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C . K＋、MnO4-、NO3-、Na＋D . Na＋、SO32-、SO42-、K＋14. （2分）下列说法中正确的是（）A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液C . 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NAD . 17g NH3中含有分子数为NA15. （2分）下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A . Zn与CuSO4溶液的反应B . 分解氯酸钾制氧气C . NaOH溶液与盐酸中和D . MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀16. （2分） (2020高二下·大庆期末) 下列化学反应过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A . 浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂B . 将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C . 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车D . 刻蚀印刷电路板17. （2分）下列试剂的保存方法及解释中错误的是（）A . 金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中B . NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中C . 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸D . 为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉18. （2分） (2016高一上·孝感期中) 下列说法正确的是（）A . 氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质B . 氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质C . 作氧化剂的物质一定不能作还原剂D . 所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂19. （2分）下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是（）A . HNO3溶液B . HF溶液C . Na2SiO3溶液D . NaOH溶液20. （2分）已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
请你据此判断下列说法正确的是（）A . 反应中硫酸作氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 刺激性气味的气体是氨气D . 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子二、实验题 (共1题；共8分)21. （8分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：a.四氯化硅接触水会发生化学反应；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BC13A1C13FeCl3PCl5沸点/℃57.712.8－315－熔点/℃-70.0-107.2－－－升华温度/℃－－180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：________，D中发生反应的化学方程式________。
（2） A中g管的作用是________，装置C中的试剂是________，作用是________。
（3）装置E中的h瓶需要冷却的理由是________。
（4）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________（填写元素符号）。
（5）过量的氯气可以用石灰乳来处理，请写出该反应的化学方程式________。
三、推断题 (共1题；共8分)22. （8分） (2019高三上·大庆开学考) 已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
（1）写出下列物质的化学名称：A：________I：________J：________G：________（2）写出C→I的离子方程式：________。
（3）写出F→G实验现象：________。
（4）将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：①混合物中含A的质量为________；②所用硫酸溶液物质的量浓度为________。
四、综合题 (共2题；共13分)23. （9分） (2019高一上·温州期末)（1）化学与生产生活密切相关，请写出下列反应①实验室制氯气________（离子方程式）②“腐蚀法”制作印刷电路板________（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向（2） K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：________Cl2 + ________ Fe(OH)3 + ________ OH- = ________ FeO4 2-+ ________ Cl- +________ H2O 配平此反应方程式。
当1mol K2FeO4生成时,转移的电子数目为________24. （4分）选择适当的试剂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出有关反应的离子方程式或化学方程式：（1） Fe(Al)试剂：________；离子方程式：________。
（2） FeCl3溶液(FeCl2)试剂：________；离子方程式：________。
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、实验题 (共1题；共8分) 21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、三、推断题 (共1题；共8分)22-1、22-2、22-3、22-4、四、综合题 (共2题；共13分)23-1、23-2、24-1、24-2、第11 页共11 页。