浙江省台州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法正确的是（）A . 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B . 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C . 化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D . 感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质2. （2分） (2018高一上·扶余期中) 在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A . 电解质盐酸B . 混合物干冰C . 分散系胶体D . 溶液悬浊液3. （2分）(2019·奉贤模拟) 下列物质属于电解质的是（）A . 盐酸B . 纯碱C . 液氯D . 酒精4. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果．下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；④根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质．A . ①②④B . ①②③C . ②③④D . 全部5. （2分） (2020高一下·邵阳期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 18g水中含有的质子数为9NAB . 0.1molNa+含有的电子数为NAC . 常温常压下，71g氯气中含有的氯原子数为NAD . 标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA6. （2分）纳米材料粒子的直径为1﹣100nm．下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是（）A . 溶液B . 悬浊液C . 胶体D . 乳浊液7. （2分） (2017高一下·淮北期中) 用下列装置不能达到有关实验目的是（）A . 用图装置证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）B . 用图装置制备Fe（OH）2C . 用图装置制取金属锰D . 用图装置制取氯气8. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 下列对实验过程的评价正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－9. （2分） (2015高一上·许昌月考) 下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（）A . NaCl中含有杂质Na2SO4（硝酸钡）B . FeSO4中含有杂质CuSO4（铁粉）C . CO2中含有少量HCl气体（碳酸氢钠溶液）D . CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）10. （2分） (2019高二下·扬州开学考) 下列关于16O和18O说法正确的是（）A . 两者互为同位素B . 两者互为同素异形体C . 两者属于同一种核素D . 两者属于不同的元素11. （2分） (2020高二下·衢州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A . 2molSO2和1mol O2混合在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为2NAB . 2Fe2++2H++3H2O2=2Fe3++O2↑+4H2O，则每生成1mol O2 ，该反应转移电子数为4NAC . 25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0．001NAD . 标准状况下，22.4L苯中C-H数目为6NA12. （2分）实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用．下列有关这两种液体的实验描述都正确的是（）A . 两种液体都可以使干燥的布条褪色B . 两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C . 用这两种液体都可给自来水消毒D . 分别向这两种液体中投人几颗金属锌粒均有气泡产生13. （2分） (2016高一下·市北月考) 向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（）A . KClB . KCl和I2C . KCl和Br2D . KCl和KBr14. （2分） (2019高二上·广南期中) 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A . 碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物B . 对“地沟油”进行分馏可得到汽油C . 漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效D . 氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用15. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法正确的是（）A . H2Se、H2S、H2O的热稳定性依次增强，是因为分子间作用力依次增大B . 碘和氯化铝受热升华，吸收的热量用于克服了分子间作用力C . NaHSO4、H2SO4的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D . 金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体16. （2分） (2016高三上·厦门期中) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分）元素X的原子比元素Y的原子多一层电子，X、Y的单质都能与水激烈反应放出气体，所生成的两种气体混合点燃，会发生爆炸，X、Y形成的离子都与氖原子有相同的电子层结构，则X、Y可能是（）A . Na和ClB . K和FC . Na和FD . Ca和Cl二、填空题 (共4题；共34分)18. （8分） (2016高一上·上饶期末) 根据所学知识完成题目：（1）在200mL2mol•L﹣1 AlCl3溶液中，溶质的物质的量为________．此溶液中Al3+的物质的量浓度为________，Cl﹣的物质的量浓度为________．（2）分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物．CuO+CO Cu+CO2还原剂：________，氧化剂________，还原产物：________，氧化产物________，（3）分别取0.1mol镁、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________．19. （13分） (2018高一下·上海期中) 含硫的物质与人们的生活密切相关。
已知硫元素常见的化合价有-1、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。
完成下列填空：（1）硫离子的结构示意图________。
（2）黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑该反应中1mol S能氧化C________mol。
（3）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象________。
二氧化硫呈现________(选填“氧化性”、“还原性”)。
（4）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。
以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：请分别写出(1)和(4)的化学方程式： ________， ________。
（5）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_______________。
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A . ①②③B . ②③④C . ①③⑤D . ①③④⑤（6）硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用________(写化学式)作X射线透视肠胃的内服药剂，生活用水可以用________(写化学式)作净水剂。
（7）有化学反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-190kJ/mol，450℃往2L密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 5分钟后的SO2物质的量为0.5mol，则在5min内，用消耗的O2表示的反应速率为________。
在其它条件不变时，扩大容器体积，v(正)________(选填“增大”或“减小”或“不变”)，v(逆)________(选填“增大”或“减小”或“不变”)。
20. （7分） (2019高三上·哈尔滨月考) 利用水钴矿（主要成分为Co2O3 ，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有两种沉淀；③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀 2.77.67.6 4.07.7完全沉淀 3.79.69.2 5.29.8（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为________。
（2） NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为________。
（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为________。
（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2-3，________、________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是________（回答一条原因即可）。
21. （6分） (2018高一上·嘉兴期中) 某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：（1） X仪器名称是________,写出烧瓶中反应的离子方程式________。
（2）试剂Y是________，E装置中反应的离子方程式________。
（3）装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，固体产物两种，其中之一NaHCO3 ，写出反应的化学方程式________。
（4）设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3ˉ________。
三、计算题 (共1题；共10分)22. （10分） (2018高一下·海安期末) 促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。