台州市2018学年第一学期高一年级期末评估试题化学(A) 2018.1命题教师：台州中学陈先福椒江一中徐红锋楚门中学孔琴飞相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23,S-32， Cl-35.5，K-39, Br-80，I-127一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确答案,1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1.目前世界各国都面临能源问题，现在人类直接利用的主要能源是A.太阳能B.核能C.化石燃料D.氢能2.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”，最经济可行的措施是A.食盐中添加碘盐B.面包中加碘盐C.大量食用海带D.注射含碘药剂3.在实验室里需要保存在煤油中的试剂是A.Na2O2B.NaC.Br2D.I24.下列物质中，是弱电解质的是A.硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.氨水5.下列反应，不属于氧化还原反应的是A.Ca(ClO)2 + CO2 + H20 ==== CaCO3↓+ 2HClO光照B.2HClO === 2HCl+ O2↑C.2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2D.Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu6.下列氢氧化物中碱性最强的是A.KOHB.LiOHC.CsOHD.NaOH7.做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸取待测液之前都要A.用滤纸擦干净B.多次用水洗涤C.在酒精灯火焰上灼烧D.用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰没有颜色为止8.在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是A.液体不分层B.液体分两层，上层几乎无色，下层紫红色C.液体分两层，上层紫红色，下层几乎无色D.液体分两层，上下均为紫红色9.“非典”期间，某同学将食盐溶解于水，通直流电电解（2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑），并将生成的Cl2与NaOH溶液反应制得消毒液。

该消毒液的有效成分是A.NaClOB.NaOHC.NaClD.Cl210.已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为A.32gB.32g/molC.64gD.64g/mol11.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、Br-、NO3-C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.H+、K+、NO3-、OH-12.下列叙述中，错误．．的是A.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/molB.在标准状况下，0.3molH 2与0.7molN 2组成的混合气体的体积约为22.4LC.等物质的量的物质所含的原子数一定相等D.在同温同压下，不同气体分子间的距离几乎相等13.在氧化还原反应3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 中，被氧化与被还原的氮原子数之比为A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214.关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法正确的是A.在水中的溶解性：NaHCO 3＞Na 2CO 3B.与同浓度的盐酸反应放出气体的速率：NaHCO 3＜Na 2CO 3C.热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 3D.Na 2CO 3不能转化成NaHCO 3，而NaHCO 3能转化成Na 2CO 315.有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl 2、H 2、HCl 、HBr 中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。

则乙瓶中的气体是A.HBrB.HClC.H 2D.Cl 216.下列离子方程式正确的是A.氢氧化钡溶液与硫酸反应OH - + H + = H 2OB.钠与水反应Na + 2H 2O = Na + + 2OH - + H 2↑C.铁与稀盐酸的反应：Fe + 2H + = Fe 3+ + H 2↑D.大理石溶于盐酸中CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2↑ + H 2O17.单质气体X 210ml 和单质气体Y 220ml 完全反应后，生成20ml 气体Z ，若上述三种气体的体积都是在同温、同压下测定的，则气体Z 的分子式是A.XYB.X 2YC.XY 2D.X 2Y 418.使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl －完全转化为氯化银沉淀，若用去相同物质的量浓度的硝酸银溶液的体积相等，则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质的量浓度之比是A.1︰1︰1B.1︰2︰3C.3︰2︰1D.6︰3︰219.如右图所示，从a 处通入氯气。

若打开活塞b ，d 处的干燥有色布条褪色；若关闭活塞b ，d 处的干燥有色布条不褪色。

下列判断不正确．．．的是 A.a 处通入的是潮湿的氯气B.a 处通入的是干燥的氯气C.c 中盛放的可能是浓硫酸D.c 中盛放的可能是足量的氢氧化钠溶液20.把NaHCO 3和Na 2CO 3·10H 2O 的混合物6.56g 溶于水配成100mL 溶液，其中Na ＋浓度为0.5mol ／L ，如将这些混合物加热到恒重得到固体的质量为A.2.65gB.0.31gC.3.6gD.3.91g二、填空题(共28分)21.（4分）卤族元素(除At 外)中氧化性最强的单质是 ；最不稳定的气态氢化物是 。

碱金属元素(除钫外)中原子半径最大的是 ； 的焰色反应呈紫色（以上均用元素符号及化学式．．．．．．．．．表示）。

22.（4分）等物质的量的O 2和O 3，所含原子数之比为_____，相同状况下的体积之比为______。

23.（5分）阅读下列材料回答相应问题：铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以2+Fe 和3+Fe 的形式存在。

亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe 2+的亚铁盐如硫酸亚铁。

服用维生素C ，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

（1）在人体中进行Fe Fe++23①②的转化时，反应①需要_______剂。

（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中做___________剂，具有__________性。

⑶标出下列反应的电子转移方向和数目：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl324.（7分）为探究氯水中除H2O分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验：⑴观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（填化学式．．．，下同．．）______________；⑵取少量氯水于试管中，滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是___________；⑶另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是_________和_________；⑷通过以上实验说明氯气与过量的水的反应是一个____________（填“可逆”、“不可逆”）反应，该反应的离子方程式．．．．．是______________________________________。

25．（8分）下图中A至F是化合物，G是单质，E是淡黄色粉末。

（1）写出A、B、E、F的化学式A B E F（2）写出下列反应式：D与E反应的化学方程式．．．．．C与足量F溶液反应的离子方程式．．．．．三、实验题(14分)26.（4分）实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解。

B.把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻摇匀。

E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、胶头滴管，还缺少的仪器是、。

27.（10分）某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2．瓶．干燥、纯净的氯气。

为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：⑴写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的化学方程式 。

⑵装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是_______ ___；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放___________。

⑶实验开始后，先 a b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再 a b ，换好集气瓶后,继续收集氯气⑷兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误．．的是（填序号） 。

A . 氢氧化钠溶液 B. 碳酸钠浓溶液 C. 浓硫酸 D. 水四、计算题(8分)(从下列两题中任选一题．．．．进行解答) 28(甲).100mL KBr 和KI 的混合溶液中，I -的浓度为0.2mol ·L -1。

向其中通入足量的Cl 2,完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质，得5.96g 固体残留物。

试计算：⑴原溶液中含有KBr 的质量为多少？⑵反应完全时消耗Cl 2的体积（标准状况）是多少？28(乙).将0.23g 钠与0.62g 氧化钠的混合物，投入59.16g 水中，反应后所得的溶液密度为1.02g/mL 。

（1）在标准状况下，产生氢气的体积是多少？（2）求所得溶液的质量分数。

（3）求所得溶液的物质的量浓度。

Ⅰ Ⅲ Ⅱ Ⅳ Ⅴ Ⅵ台州市2018学年第一学期高一年级期末评估试题化学答案(A) 2018.1一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确答案,1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）二、填空题(28分)21．(4分每空1分) F 2 、 HI 、 Cs 、 K22．(4分每空2分) 2∶3 、 1∶123．(5分)⑴(1分) 氧化 ⑵(每空1分) 还原 、 还原 失去2e -⑶(2分) 2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3得到2e -24.(7分) ⑴(1分) Cl 2 ⑵(1分) Cl -⑶(每空1分) H + 、 HClO⑷ 可逆 (1分) 、 Cl 2 + H 2O == H + + Cl - + HClO (2分)25.(8分)⑴(每空1分)A NaHCO 3 B Na 2CO 3 E Na 2O 2 F NaOH ⑵(每空2分) 2H 2O + 2Na 2O 2 == 4NaOH + O 2↑CO 2 + 2OH - == CO 32- + H 2O 三、实验题(14分)26.(4分)⑴(2分) ABDCE⑵(每空1分) 500mL 容量瓶 、 玻璃棒27．(10分)⑴(2分) MnO 2 + 4HCl === MnCl 2 + Cl 2↑ + H 2O⑵(每空1分) 除去Cl 2中混有的HCl 、 浓硫酸⑶(每空1分) 关闭 、 打开 、 打开 、 关闭⑷(2分) C 、D四、计算题(8分)（写全方程式且正确可给1分；计算过程不带单位扣1－2分） 28(甲)．解：n(KCl)=molg g /5.7496.5=0.18mol △n(KI)=n(I -)=0.1L ×0.2mol/L=0.02mol ------------------------(1分) 设与0.02molKI 反应需要Cl 2的物质的量为x 1,生成KCl 的物质的量为y 1 2KI + Cl 2 = 2KCl + I 22mol 1mol 2mol0.02mol x 1 y 1 x 1=0.01mol y 1=0.02mol设KBr 的物质的量为z ，与之反应的Cl 2的物质的量为x 22KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 22mol 1mol 2molz x 2 0.18mol －0.02mol z=0.18mol x 2=0.03molm(KBr)=0.18mol ×119g/mol=7.14g ---------------------------------------------(4分) n(Cl 2)=0.01mol+0.03mol=0.04molV(Cl 2)=0.04mol ×22.4L/mol=0.896L ------------------------------------------(3分) 答：（1）7.14g （2）0.896L28(乙).解： n(Na)=molg g /2323.0=0.01mol n(Na 2O)=mol g g /6262.0=0.01mol-------(1分) 设0.01mol 钠与水反应生成NaOH 的物质的量为x ，氢气的体积为v ；0.01mol 氧化钠与水反应生成NaOH 的物质的量为y ；2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑2mol 2mol 22.4L0.01mol x Vx=0.01mol v=0.112L ----------------------------------------(2分)Na 2O + H 2O == 2NaOH1mol 2mol0.01mol y y=0.02mol反应后溶液的质量为：m[NaOH(aq)]=0.23g+0.62g+59.16g －0.01g=60g --(1分) 反应后溶质的物质的量n （NaOH ）=x+y=0.01mol+0.02mol=0.03mol ;反应后溶质的质量m(NaOH)=0.03mol ×40g/mol=1.2g 所得溶液的质量分数为gg 602.1×100％= 2% ----------------------------------（2分） 所得溶液的物质的量浓度C(NaOH)=L g g mol /10206003.0 =0.51mol/L ------（2分） 答：（1）112mL ，（2）2% （3）0.51mol/L。