学军中学2018学年第一学期期末考试化学试题注意：1、本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2、请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷3、本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Fe:56 Al:27 Mg:24第Ⅰ卷（共40分）一、选择题：(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.环保部门测得某市的空气里的成分有①N2，②O2，③CO2，④Ar，⑤SO2，⑥NO2，⑦可吸入碳颗粒。
其中导致酸雨的是（）A．③⑤⑥B．⑤⑥C．④⑤⑦D．除①②以外2.如果你家里的食用花生油混有水份，切能见到分层现象，你将采用的最佳分离方法是（）A、过滤B、蒸馏C、分液D、萃取3.下列物质能导电且为电解质的是（）A．酒精B．K2SO4晶体C．熔化的NaCl D．Cu4. 最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子,这种粒子是由3个氢原子核(没有中子)和2个电子构成。
对这种粒子，下列说法中正确的是（）A．是氢的一种新单质B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用表示H3D．它比普通H2分子多一个氢原子核5.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（）Ａ．浓H2SO4→SO2B．Fe2+→Fe3+C．H2S→SO2 D. HCO- 3 →CO26.关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是（）A、明矾中含SO42－，可与水中阳离子结合生成沉淀B、因为明矾有强氧化性C、明矾溶于水后，生成Al(OH)3胶体，起到净水作用D、明矾含有两种金属阳离子K+、Al3+，吸附能力强7.下列说法中错误的是（）A、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色C、将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D、二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色8.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中正确的是( )A．地壳中硅的含量稀少B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片D．光导纤维的主要成分是Si9.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I 为碘元素符号)。
由此，你得到的信息和作出的推测是（ ）A ．人体不能缺碘，需要正常补碘。
“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质B ．该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物C ．1kg 此食盐中含碘酸钾(35±15)mgD ．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定10.下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是 ①Cl 2+H 2O 、 ②NO 2+H 2O 、 ③Na+H 2O 、 ④ NH 3+H 2O 、( ) A ．① B ．② C ．③ D ．④ 11.在化学反应中，当有1.5摩铜被氧化时 ( )A ．有4mol 硝酸被还原B ．有8mol 硝酸被还原C ．转移6mol 电子D ．转移3mol 电子12.下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）A 、新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处B 、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中C 、烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中D 、保存液溴时应用水进行液封13.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl 4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为 （ ）A 、②一④一①一③一⑤B 、②一①一③一④一⑤C 、①一③一⑤一②一④D 、③一①一②一⑤一④ 14.跟100mL 0.1mol/L(NH 4)2SO 4溶液中的NH 4+浓度相同的是（ ）A 、0.1mol/LNH 4NO 3溶液100mLB 、0.2 mol/L 氨水溶液100mLC 、0.2 mol /LNH 4Cl 溶液200 mLD 、0.2 mol /L (NH 4)2SO 3溶液50mL15.某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H 2生成，则下列离子在该溶液中可能大量存在的是（ ）A 、OH －NO 3－Ba 2+ Cl －B 、H + Ba 2+ Mg 2+ NO 3－C 、H + Cu 2+ Al 3+ SO 42－D 、Na + K + MnO 4－Cl － 16.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）配料表 氯化钠 （NaCl ） ≥98.0% （以NaCl 计） 碘酸钾 （KIO 3）（35±15）mg/kg（以I 计）菜未烧熟不宜加入碘盐 菜烧熟后加入碘盐最佳A．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.2N A ；B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的数目为N A；C．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数为0.1N A；D．标准状况下，2.24 LCl2做成的氯水中含有0.1N A个Cl2分子。
17.下列离子方程式书写正确的是()A．氯气和冷水反应：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl－+ClO－B．金属钠跟水反应：Na+2H2O == Na++2OH－+H2↑C．铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O18.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A、3.0 molB、1.5 molC、1.0 molD、0.75 mol19.在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
下列有关物质检验的说法正确的是（）A、MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B、(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C、可以用焰色反应来证明某溶液是否为钠盐D、用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气20．向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣cg，若已知a＞b＞c，则c克滤渣和溶液中存在的阳离子分别是( )CA 、Fe, Fe2+B、Cu, Fe2+、Cu2+C 、Cu Fe , Fe2+、Cu2+D 、Cu, Fe2+、第Ⅱ卷（共60分）二、填空题（本题包括5小题，共分）21、(5分) (1)0.7 mol H2O的质量为____________，其中含有_________个水分子，氢原子的物质的量为__________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，都为气体时体积最大的是___________。
22.(6分)合理利用化学反应可以造福人类。
请写出下列反应的化学方程式（1）工业制取漂白粉的化学方程式(用单线桥标出电子转移的方向和数目)________________________________________。
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂,用化学方程式表示漂白粉溶于水后在空气中产生漂白性物质的反应______________________________。
(2)燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。
使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是23.（4分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL 量筒；⑥托盘天平；⑦50mL烧杯；⑧药匙；应选用的仪器（填编号）。
（2）应称取Na2CO3的质量为。
24．(7分)回答问题：（1）甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl 3溶液和5 mLFeCl 2溶液，各滴入几滴KSCN 溶液。
填写下表：（2）在盛有3 mLFeCl 3溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。
该试管的溶液中可能存在什么金属阳离子 如何进一步得到肯定答案 。
25.(6分)某白色固体混合物，可能含有NaHSO 4,BaCl 2,MgCl 2,KCl,NaHCO 3中的一种或几种，对试样进行检验有如下实验现象：①取少量固体物质，加水溶解，得到澄清溶液，没有沉淀和气体。
②向所得溶液中滴加NaOH 溶液，有白色沉淀产生。
请回答下列问题：（1）原混合物中一定含有的物质是_________________________________________； （2）原混合物中一定没有的物质是_________________________________________； （3）为最后确定该混合物的组成，还需要一步实验，请写出该实验的详细操作步骤 。
三、实验题（本题共11分）26、(11分)海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。
下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
(注：母液含Mg 2+)试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等杂质，精制后可得饱和NaCl 溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性。
①过量的Na 2CO 3溶液、②盐酸、③过量的NaOH 溶液、④过量的BaCl 2溶液则，加入的顺序是 （2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式（3）①、写出反应Ⅰ的离子方程式②、写出反应Ⅱ的化学方程式 ③、写出反应Ⅲ的离子方程式 ,通过此反应制取化工海水 Ⅲ精制结晶 粗盐 饱和NaCl 溶液 烧碱、氢气、氯气母液Mg(OH)2 MgCl 2晶体加盐酸脱水 浓缩、结晶MgCl 2Cl 2Ⅰ产品的工业称为。
四、推断题（本题共11分）27．a单质及其化合物在一定条件下可发生如右图所示的变化,五种物质都含有同一种元素。
(1)若a常温下是一种固体,则a是e→c的化学方程式为(2)若a常温下是一种气体,则a是a→b 的化学方程式为b→c的化学方程式为此反应在工业上的重要用途是五、计算题（本题共8分）28.将铁与氧化铁的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68升,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化(1)写出所有发生的反应方程式。
(2)混合物中铁的质量为克。
(3)为了中和过量的硫酸,且使Fe2完全转化为Fe(OH)2,共消耗3 mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度为。