安义中学2018-2019学年度下学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
下面有关13C 、15N 叙述正确的是（ ） A ．13C 与15N 有相同的中子数 B.13C 与C 60互为同素异形体 C ．15N 与14N 互为同位素 D.15N 的核外电子数与中子数相同 2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ． H 2O 2的电子式：B ．F —的结构示意图：C ． 中子数为20的氯原子：Cl 2017D ． NH 3的电子式：3.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子，该元素与N 元素同主族，这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
第115号元素的一种核素为X 288115。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．X 元素的核外电子数为288B ．第115号元素衰变成第113号元素是化学变化C ．115号元素的最高正化合价是 +5D ．因第115号元素与N 元素同主族，所以115号元素属于非金属元素 4.下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个（ ） ①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的纯净物一定是共价化合物 ③离子化合物中一定有非金属元素④含离子键或极性键的纯净物,必为化合物 ⑤非金属元素之间不可能形成离子化合物 ⑥稀有气体中不存在共价键 ⑦金属元素与非金属元素可以形成共价化合物A. 2个B. 3个C. 4个 D . 5个 5.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是( )A ．NaOH 、H 2O 、NH 4ClB ．Na 2SO 4、HCl 、MgCl 2C ．MgO 、CaBr 2、NaClD ．KOH 、Na 2O 2、NH 4Cl6. 电子层数相同的三种元素X 、Y 、Z ，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO 4> H 2YO 4>H 3ZO 4，则下列判断错误的是 （ ）A.原子半径X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性HX>H 2Y>ZH 3C.气态氢化物的还原性HX<H 2Y<ZH 3D.非金属性Z>Y>X7．X 、Y 为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X 、Y 两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )A ．只含极性键的共价化合物B ．可形成双核离子或者四核离子C ．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D ．含非极性键的共价化合物8.如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是（ ）A. X 、Y 、Z 三种元素的简单离子半径大小为：Z > Y > XB. 由X 、Y 和氢三种无素形成的化合物中只有共价键C. T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4D. 物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性9．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X 、W 同主族且能形成一种离子化合物WX ；Y 的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z 原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。
下列说法中正确的是( )A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞XB ．氢化物稳定性：Y ＞ZC ．WY 3中只有离子键没有共价键D ．X 与Z 可形成10电子和18电子分子 10.W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在周期表中的位置如图。
其中X 的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。
下列说法正确的是( )A.W 元素形成的单核阴离子还原性强于ZB.W 与Z 形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.Y 、Z 、W 的最简单气态氢化物中稳定性最强的是WD.X 、Y 的氧化物都既能与酸反应又能与碱反应,二者均为两性氧化物11.M 、N 、Q 、P 为四种短周期元素,已知M 、Q 同主族,N 、P 同周期;M 的气态氢化物比Q 的稳定;N 的阳离子比P 的阳离子氧化性强;N 的阳离子比Q 的阴离子少一个电子层。
下列表示中,正确的是 ( ) A.原子序数:M>N>Q>P B.非金属性强弱:Q>M C.原子半径:P>N>Q>M D.简单离子半径:P>N>Q>M 12.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( ) A.氢化物的还原性:H 2W > H 2XB. X ，Y ，R 形成的某种化合物可以用于漂白、消毒 C . WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物 D. Y ，Z 和W 三者最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应13．现有短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 、T ，R 原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y 与Z 能形成Z 2Y 、Z 2Y 2型离子化合物，Y 与T 同主族。
五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示下列推断正确的是（ ）A ．离子半径：Y< ZB ．氢化物的沸点：Y< TC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：T< RD ．由X 、Y 、Z 、R 四种元素组成的常见化合物中含有离子键14．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确．．．的是（ ） A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B ．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C ．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D ．在溴化钠和碘化钾的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧最后留下的物质是氯化钠和溴化钾。
15．某同学设计的微型实验装置验证SO 2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是( )A ．a 棉球褪色，验证SO 2具有氧化性B ．b 棉球褪色，验证SO 2具有还原性C ．c 棉球蓝色褪去，验证SO 2具有酸性氧化物的性质D ．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气X Y W Z TWX Y Z16．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（）。
A.反应过程中不可能产生H2B.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色C.剩余的金属粉末中一定有铜D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（共8分）元素①~⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）画出⑧的离子结构示意图_____________________。
（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号___________。
（3）表中②、③、⑥对应的简单离子半径由小到大的顺序为（填离子符号）。
（4）写出元素①的一种红棕色气体氧化物与水反应的化学方程式。
（5）请写出元素①~⑧中能形成两性氢氧化物的元素对应的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
18.（10分）已知四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A元素的原子只有一个电子层,又知A与C、B与D分别是同一主族的元素,B、D两元素原子的质子数之和是A、C两元素原子的质子数之和的二倍。
请回答下列问题。
(1)由A、B两种元素可形成E、F两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：，该反应中反应物的电子式是，其所含化学键为（选代码）。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键(2)以上四种元素中的部分元素之间形成的化合物，能使品红溶液褪色的物质有（填化学式）。
(3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物甲和乙，它们水溶液相互反应的离子方程式为。
19．(10分)现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式____________________________________________________________。
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________(填写序号)。
①A ②B ③C ④D(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。
据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中的位置________，写出该元素的气态氢化物的实验室制法化学方程式：_______________________________________________写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式____________________________________________。
20.（12分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示，E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
请回答下列问题：（1）与B同主族的短周期元素为F，该元素与氢元素形成的10电子阳离子的检验方法为：_____________________________。
（2）A与短周期中半径最大的元素形成能原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为______；该化合物与CO2反应的化学方程式为：___________________________________________。
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，最后阶段反应的离子方程式为；（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）。
（5）C的一种低价氧化物与D的单质按1:1混合充入水中的反应方程式为：_____________________。
21.（12分）某校课外活动小组为了验证铜与稀硝酸反应产生的气体是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。
图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。
请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是__________；为达到此目的，应进行的操作是打开K，且打开分液漏斗，当（填实验现象）时，关闭K。