高考化学热点专题突破(十个热点) 热点一物质结构元素周期律
热点二水的电离和溶液的pH
热点三化学反应速度、化学平衡
热点四离子方程式正误判断
热点五离子共存
热点六溶液中粒子浓度大小的比较
热点七氧化－还原反应
热点八电化学
热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律
热点十正确书写热化学方程式
热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】
一、质量守恒定律
1．内容
参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
2．实质
化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
二、气体摩尔体积
一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（V m L/mol）
标准状况下，V m =22.4 L/mol
三、阿伏加德罗定律
1．内容
在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论：
⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2
⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2
⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1
⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2
注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。
胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；
（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；
（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。
如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。
四、阿伏加德罗常数
物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。
6.02×1023是它的近似值。
注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。
针对性练习
1．依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是( CD )
A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( A )
A．原子数B．密度C．质量D．质子数
3．在273K和10kPa的条件下，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（ C ）
A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L
4．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ D ）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为N A
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A
D．17g氨气所含电子数目为10 N A
5．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( B )
A．在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 N A
B．在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N A
C．71 g Cl2所含原子数为2 N A
D．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
6．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）( CD )
A．28g氮气所含有的原子数目为N A
B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N A
C．lmol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等
D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N A
7．下列说法正确的是,( N A表示阿佛伽德罗常数的值) （D ）
A．在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5 N A
B．在常温常压下,1摩氦气含有的原子数为N A
C．32克氧气所含原子数目为2 N A
D．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
8．若a克FeS2在空气中充分燃烧，共转移n个电子，则阿伏加德罗常数值可表示为：D
A ．12n/a B．60n/a C ．11a/120n D ．120n/11a
9．设N A为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是（ B ）
A．12.4g白磷晶体中含有的P—P键数是0.6N A
B．2.9g2CaSO4·H2O 含有的结晶水分子数为0.02 N A
C．100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为2N A
D．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 N A
10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ C H K ）
A．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
B.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N A/22.4
C．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5 N A
D．常温常压下，3l g白磷分子中的共价键数为6N A
E. 在25℃时,1 L纯水中含H+的个数为10-7ＮA
F．500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+数为0.5N A
G．1 molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为N A
H．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5N A
I．标况下22.4L乙醇所含的分子数必定为N A
J.标准状况下22.4LSO3含有NA个SO3分子
K.60g二氧化硅中含有4NA个Si—O键
L.1.9gD3O＋中含有1.1NA个质子
M.1molCL2通入热的NaOH溶液中（主要产物是NaCl、NaClO3），充分反应后，转移电子数为NA个
11．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) （）
⑴常温常压下，1mol氮气含有N A个氮分子
⑵标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N A个
⑶标准状况下，22.4LNO 和11.2L 氧气混合，气体的分子总数约为1.5N A 个
⑷将NO 2和N 2O 4分子共N A 个降温至标准状况下，其体积为22.4L
⑸常温下，18g 重水所含中子数为10N A 个
⑹常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4N A
⑺常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2N A 电子发生转移 ⑻标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
A N 4.228 ⑼31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A 个
⑽1L1 mol •L -1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N A
【点拨】⑴正确，1mol 氮气的分子数与是否标准状况无关。
⑵正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L ，气体的总物质的量为1mol ，因此含有N A 个分子。
⑶不正确，因为NO 和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。
⑷不正确，因为存在以下平衡：2NO 2
N 2O 4(放热)，降温，平衡正向移动，分子
数
少于1mol ，标准状况下，其体积小于22.4L
⑸不正确，重水分子（D2O ）中含有10个中子，相对分子质量为 20，18g 重水所含中子数为：10×18g/20g · mol-1=9mol 。
⑹正确，1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol 氦气含有4mol 电子，这与外界温度和压强无关。
⑺正确，不论在任何条件下，2g 氢气都是1mol ，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H ++2e=H2↑，因此，生成1mol 氢气一定转移 2mol 电子。
⑻不正确，标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol 这一量，所以1L 辛烷的物质的量不是1/22.4mol 。
⑼不正确，白磷分子的分子式为P 4,其摩尔质量为124g/mol ，31g 白磷相当于0.25mol ， 白磷的分子结构为正四面体，一个白磷分子中含有6个P-P 共价键，所以，0.25mol 白磷中含有1.5N A 个P-P 共价键。
⑽不正确，Fe 3+在溶液中水解。