1．(1)(2013·福建节选)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D 与NaClO3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式：(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为___________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________(用离子方程式表示)。
答案(2)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I22Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O(3)2S2－＋O2＋2H2O===4OH－＋2S↓解析(1)纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以D为C6H12O6，结合元素守恒生成物中还缺少Na2SO4，补充完反应物和生成物后可利用得失电子守恒规律进行配平。
(2)FeCl3与氢碘酸反应生成棕色物质，根据现象可知生成碘单质，则I－被氧化为I2、Fe3＋被还原成Fe2＋，可以写出Fe3＋＋I－——Fe2＋＋I2，然后根据电子守恒、电荷守恒配平。
FeCl3与KClO反应时，根据题目信息Fe3＋被氧化为FeO2－4，则ClO－被还原成Cl－，可以写出Fe3＋＋ClO－——FeO2－4＋Cl－，然后根据氧化还原反应中得失电子守恒可以得到2Fe3＋＋3ClO－——2FeO2－4＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在左边补上OH－然后配平即可。
(3)Na2S溶液长期放置有硫生成一定有氧气参加，结合生成单质硫，可以根据氧化还原反应规律写出S2－＋O2＋H2O——OH－＋S↓，再根据电荷守恒、电子守恒配平方程式。
2．双氧水是中学常见的绿色化学试剂，既可以表现氧化性，又可以表现还原性。
某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示：请回答下列问题：(1)实验Ⅰ的离子方程式为__________________________________________________________；该原理广泛用于除去Fe3＋中的Fe2＋的操作中，此操作的优点是________________________________________________________________________。
(2)实验Ⅱ可用于测定双氧水的浓度，用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水，达到滴定终点的标志是________，反应的离子方程式为___________________________________________________________。
(3)在实验Ⅲ和Ⅳ中双氧水没有表现的性质是________(填选项字母)。
A．氧化性B．还原性C．不稳定性D．酸性(4)向硫酸铈Ce2(SO4)3的溶液中滴加双氧水生成Ce(OH)4沉淀，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________。
(5)双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________。
答案(1)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O不引入杂质且产物无污染(2)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(3)D(4)2Ce3＋＋H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4↓＋6H＋(5)CN－＋OH－＋H2O2===CO2－3＋NH3↑解析(1)在酸性条件下，双氧水将亚铁离子氧化成三价铁离子，其优点是不引入杂质，产物也不会污染环境。
(2)在强氧化剂酸性高锰酸钾溶液的作用下，双氧水表现还原性，产生氧气。
＋7价的锰被还原成＋2价的锰。
双氧水作还原剂，滴定终点时溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不褪色。
(3)实验Ⅲ中双氧水将碘离子氧化成碘单质，双氧水表现氧化性。
在实验Ⅳ中双氧水表现不稳定性，分解生成水和氧气，双氧水表现氧化性和还原性。
实验Ⅲ和Ⅳ中双氧水没有表现出酸性。
(4)铈元素由＋3价变为＋4价，根据电荷守恒和得失电子守恒可配平方程式。
(5)双氧水将氰根离子氧化成碳酸根离子和氨气，离子方程式为CN－＋OH－＋H2O2===CO2－3＋NH3↑。
3．(2013·山东汶城中学月考)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2＋①④Fe 3＋②③FeO 2－4。
回答下列有关问题： (1)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取FeSO 4。
若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。
可选用的试剂是________(填选项字母)。
a ．Cl 2B ．Fe c ．HNO 3 D ．H 2O 2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。
精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS 2＋4Fe 3＋===Cu 2＋＋5Fe 2＋＋2S(CuFeS 2中S 为－2价)。
则下列说法正确的是________(填选项字母)。
a ．从物质的组成来看，黄铜矿属于合金b ．反应中，所有铁元素均被还原c ．反应中，CuFeS 2既作氧化剂又作还原剂d ．当转移1 mole －时，有46 g CuFeS 2参加反应(3)高铁酸钾是一种新型、高效的绿色净水剂，其净水原理是________________________________________________________________________。
答案 (1)d (2)d(3)高铁酸钾具有强氧化性，可以杀菌、消毒，同时生成的Fe 3＋转化为Fe(OH)3胶体，能加速悬浮物沉降，起净化作用解析 (1)要使产物纯净，必须物质间发生反应后没有杂质生成。
a 项有氯离子杂质生成，错误；b 项铁与稀硫酸反应生成二价铁离子，不能把二价铁离子转化为三价铁离子，错误；c 项硝酸能氧化二价铁离子生成三价铁离子，但溶液中还有杂质硝酸根离子，错误；d 项双氧水能氧化二价铁离子生成三价铁离子，同时有水生成，水是原溶液的成分，所以不是杂质，正确。
(2)合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属经熔合而形成的具有金属特性的物质，所以黄铜矿不是合金，a 项错误；b 项，CuFeS 2中铁元素的化合价为＋2价，生成物中Fe 2＋的化合价为＋2价，所以不是所有铁元素均被还原，错误；c 项，CuFeS 2中只有S 元素的化合价升高，其他元素的化合价不变，所以CuFeS 2只作还原剂，错误；d 项，在这个反应中每生成2 mol S 转移4 mol 电子，有184 g CuFeS 2参加反应，则转移1 mol e －时，有46 g CuFeS 2参加反应，故正确。
(3)高铁酸钾(K 2FeO 4)中Fe 的化合价是＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe 3＋水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒。
4．(2013·淄博期末)已知还原性：HSO －3>I －，氧化性：IO －3>I 2。
(1)在NaIO 3溶液中滴加少量NaHSO 3溶液，发生下列反应。
配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
NaIO 3＋ NaHSO 3―→ I 2＋ Na 2SO 4＋ H 2SO 4＋ H 2O(2)在NaIO 3溶液中滴加过量NaHSO 3溶液，反应完全，推测反应溶液中的还原产物为________(填化学式)。
(3)在含5 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入NaIO 3溶液，加入NaIO 3的物质的量和析出I 2的物质的量的关系曲线如图所示。
写出反应过程中与AB 段曲线对应的离子方程式________________________；当溶液中I －与I 2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO 3为________mol 。
答案 (1)4NaIO 3＋10NaHS20e －O 3===2I 2＋7Na 2SO 4＋3H 2SO 4＋2H 2O(2)NaI(3)IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O 11/6解析 (1)I 元素的化合价由＋5降低到0，S 元素的化合价由＋4升高到＋6。
根据化合价升降总数相等，配平反应方程式，标出电子转移的方向和数目。
(2)由还原性HSO －3>I －可知，当NaHSO 3溶液过量IO －3先被还原成I 2，再被还原成I －。
(3)OA 段，随着IO －3的量增多，NaHSO 3的量减少，IO －3被还原成I －，至A 点恰好完全反应，此时继续加入NaIO 3，又发生NaIO 3氧化I －的反应：IO －3＋6H ＋＋5I －===3I 2＋3H 2O 。
当I －与I 2的物质的量之比为5∶3时，设加入的NaIO 3为x mol ，根据转移电子数守恒，得5×2＝511x ×6＋611x ×5，解得x ＝116。
5．实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu 2S 、Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2等)制取粗铜、绿矾(FeSO 4·7H 2O)和明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]的操作流程如下：(1)试剂X 是________(写化学式)。
(2)配平下列方程式：MnO －4＋____SO 2＋____H 2O===____Mn 2＋＋____SO 2－4＋____H ＋(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0 g 样品配成100 mL 溶液，移取25.00 mL 于锥形瓶中，用1.000×10－1 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定(MnO－4被还原为Mn2＋)。
请回答下列问题：①滴定时，KMnO4标准溶液应盛放在______________中(填仪器名称)。